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Foro de Química

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CHRISTOPHER el 1/4/15
como encuentro los ejercicios de formulacion organica??? muchas graciass
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Cesar el 1/4/15
Mira, este apartado tiene bastantes ejercicios y te pueden ayudar un monton:
http://www.100ciaquimica.net/fororg/ejer.htm
Cualquier pregunta que te inquiete la comentas para poder ayudarte. Exitos
Nenúfar el 1/4/15
Ahí tienes todo lo referente a formulación orgánica.Espero que te sirva:)
Gaussiano el 1/4/15
¡Hoola! Christopher, si te refieres al material adicional para practicar, tienes un icono debajo de cada vídeo.
Interayuda el 1/4/15
Buenos días a TODOS LOS UNICOOS!!!. Se aprende mucho con ustedes. Gracias por poner al alcance de todos su sabiduría.

Me he puesto a ver los vídeos para poder resolver este problema ,que les adjunto, y les pido que me indiquen si lo he hecho bien ,y si es así, que le sirva a otros UNICOOS.
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David el 5/4/15
:-) :-) :-) Esta perfecto!!!!!!!! !GRAN TRABAJO!!
Daniel el 1/4/15
e estado intentando hacer eso de que, con los numeros cuanticos saber donde esta el elemento en la tabla periodica pero solo puedo sacar el periodo y la fila no se como sacarla(solo estoy usando los elemento de las filas A)
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Cesar el 1/4/15
Muestra un ejemplo concreto para poder entenderte.
Nenúfar el 1/4/15
Si no has visto ese vídeo, te lo recomiendo.Espero que con él te queden las cosas más claras y si aún así sigues teniendo dudas, pregúntanos.

¿Vale, Dani? :)
Maria el 30/3/15
Cómo se hace el apartado B)? No se me ocurre como hacerlo
Calcula la solubilidad del cloruro de plata en gramos/litro en una disolución de 10^-2 molar de cloruro de sodio
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Andrea el 30/3/15
Hola María, Creo que este apartado B se resolvería con el efecto del ión común. Esto quiere decir que ambos compuestos contienen un mismo ión , en este caso el el Cl- . Para resolverlo, tienes que hacer otra "tabla" (Yo lo hago con tablas en vez de calcular directamente Kps ) en la que calcules la S del Cl- con la molaridad (M o moles/litros ) de NaCl (En este caso 10^-2 o 0'1 ) se puede hacer ya que se produce una reacción total . Te dejo una foto, así es como yo lo hago, espero que te sirva ( y que esté bien y perdón por la explicación, no se me da muy bien XD) .
Interayuda el 30/3/15
Este es el otro problema. no sé cómo enviarlos juntos!.

Saludos y gracias
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Cesar el 31/3/15
¡Enhorabuena! En mi opinión excelente razonamiento muy bien. Exitos
Interayuda el 30/3/15
Buenos días, alguien podría corregidme o decirme si lo que he hecho en estos 2 problemas de química está correcto?
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David el 31/3/15
Solo te confundiste al final, pues segun el ajuste (que esta perfecto), la reaccioón sería K2Cr2O7 + 6FeS...
Por tanto, por cada mol de K2Cr2O7 reaccioan 6 moles de sulfuro de hierro (II)... Y por tanto, los 0,0015 moles de dicromato reaccionarán con 6.0,0015 moles de sulfuro... Y sería M= (6.0,0015 ) /(20/1000).... ¿mejor? GRAN TRABAJO!!! Es un placer ayudaros cuando trabajais duro!
Martin el 29/3/15
No entiendo para que me sirve la densidad en este problema
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Mariela el 30/3/15
En este problema no es necesaria , yo supongo que te la dieron para que entiendas la diferencia entre %m/m y %m/v
Martin Bastidas el 29/3/15
ayuda no entiendo este ejercicio, se supone que el titulo es ecuación de gases ideales pero dice esto:

Calcule R en L * atm/mol * K, KPa * dm3 / mol * K, J/mol * K y kj/mol * K.

no entiendo que hacer el asterisco se supone que es multipicacion
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Deb el 29/3/15
R, la constante de los gases ideales, puede tomar diferentes valores dependiendo de las unidades con las que trabajes. Lo que te piden es que calcules el valor de R para los tres casos de unidades que te dicen. Solo tienes que buscar la relacion entre unidades.
Un saludo.
Nenúfar el 29/3/15
Deb tiene razón y respecto a tu duda del asterisco, es un signo de multiplicación:)
Martin Bastidas el 29/3/15
osea que solo tengo que transformar?
Sergio Fernandez el 29/3/15
El coeficiente de repartimiento de un cloruro metalico entre agua i eter etilico es de 12,3. Calcula la concentacion del Kation metalico que queda despues de tratar 50mL del cloruro metalico de concentracion 0,125 molar en las siguentes cantidades de disolvente:
a) 40 mL de disolvente
b) 2 partes de 20 mL de disolvente.
c) 4 partes de 10 mL de disolvente
d) En cual de las tres extracciones el rendimiento es mas alto?
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David el 31/3/15
Siento no poder ayudarte, pero tu duda se sale de los contenidos de unicoos (preuniversitarios)....
El coeficiente de reparto es un concepto que suele darse en la universidad... Lo siento, espero lo entiendas...
Por si te ayuda... http://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_reparto
Martin el 28/3/15
Me podrian ayudar en estos ejercicios que no me da el resultado grax
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Cesar el 29/3/15
En la 1 debemos averiguar los gramos del ácido acético (el soluto), sabiendo de antemano la concentración masa-masa (6.10%) y la masa del vinagre (la solución) aunque no de forma explicita, debemos encontrarla mediante la densidad que nos dan (pero primeramente convirtiendo el dato de volumen en L a mL) :

0.750 L = 750 mL

d=m/v -------> 1.01 = m/750

m = 750*1.01

m = 757.5

Este valor lo reemplazamos en la ecuación de la concentración masa - masa:



6.10 = m soluto/757.5 (m solución) * 100

6.10 * 757.5 = m soluto * 100

4620.75/100 = m soluto

m soluto = 46.2 g



El 2 te dejo este link donde hacen uno parecido para que lo desarrolles y notes los errores en que caes.

https://www.youtube.com/watch?v=T-xfrv4_hOA

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