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Martin el 5/3/15
Como resuelvo este ejercicio: como se si es
p- dietilbenceno o m- dietibenceno??? Gracias
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Jesús de María Pérez Martínez el 5/3/15
Es m-dietilbenceno, el orden es el siguiente, cuando en un anillo de benceno hay dos radicales se les pone el prefijo orto- u o- si estan en posiciones
juntas, meta o m- si hay un espacio entre ellos y para- o p- si hay dos espacios.
diego el 6/3/15
Espero te ayude!
María el 5/3/15
Hola! Una preguntita, ¿cuáles son los electrones que rompen la regla del octeto?
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David el 6/3/15
¿¿?? Lo siento pero tu pregunta no tiene ningun sentido...
Heisenberg el 7/3/15
No se si estoy en lo cierto, pq no se exactamente a que te refieres, pero hay unas excepciones:
NO, compuestos de boro o berilio (denominados deficientes de electrones), PF5, SCl6 (los dos últimos el fosforo y el azufre, al combinarse son halógenos tales como el flúor o el iodo, pueden llegar a compartir 10 u 11 electrones).
Espero que sea útil.

BlueMeth...
Beatriz el 5/3/15
¿Alguien sabe por qué no aparece el video de hibridación?
¿Podrían decirme algún video o página en el que esté bien explicado? (el de quimitube tu libro de química ya lo he visto y no me ha ayudado)
Por favor, tengo examen mañana:(!!
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David el 6/3/15
Tuve que borrarlo, lo siento, porque contenía un grave error. Como te he comentado no recuerdo bien donde, lo siento, pero para mañana será imposible.. ANIMO!!...
África el 5/3/15
Hola! Me gustaría saber en que me he equivocado en este ejercicio.

La reacción sería esta Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
6. ¿Qué volumen ocuparía el NO2 obtenido a 900 mmHg y 40ºC si el rendimiento de la reacción fuera del 80%?

Mm NO2 = 46 g/mol

900 mmHg lo pasamos a atm

1 atm ---------760mmHg

X atm --------- 900 mmHg

X = 900 . 1 / 760 = 1.18 atm

40ºC lo pasamos a K

273 + 40 = 313 K

n = 80 g / 46 g/mol = 1.739 mol

P.V=n.R.T

V= 1.739 mol . 0.082 atm.L/K.mol . 313 K / 1.18 atm

V= 37.82 L

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pablo el 5/3/15
Si no me equivoco cuando te dice que el rendimiento es el 80% se sabe que el 100% de rendimiento son 2 moles de NO2 por lo cual el 80% serán 1,6 mol de NO2 creo que te has confundido con el tanto por ciento en masa, espero haberte servido de ayuda. y ya con PV=nRT se queda V=34,8L
Martin el 5/3/15
Como reselvo este ejercicio???
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pablo el 5/3/15
Haz una regla de tres si 25 ml dan 3 mol/l cuantos darán una de 1 M osea 3*25 que son 75 ml
David el 6/3/15
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Echale un vistazo al ultimo apartado (al menos) de este video... QUIMICA Disoluciones 01
pablo el 5/3/15
Buenos dias¡¡ Estaba con un problema de acido base y queria saber porqué si me dice en una disolución acuosa 0,01 M de ácido 2-cloroetanoico y me dice el valor de la constante de acidez, porque no es un proceso de hidrolisis se podria separar en ClCH2COOH----> CH2COO- + Cl + estos iones seria posibles ?
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Jesús de María Pérez Martínez el 5/3/15
No sería posible, ya que el cloro es más electronegativo y ejerce más fuerza en la molécula esta suelta con más facilidad al protón(H+), la disociación sería ClCH2COOH ClCH2COO- + H+
la disociación que tu has hecho además falla en que si se desprende el cloruro y no el protón te queda un Cl- y un CH2COO+ cosa que no es correcta y
si te dan una constante de acidez es porque es un equilibrio y debes poner dos flechas.
Leida Torres el 4/3/15
Hola gente!!! Me podeis decemir si este ejecicio redox esta bien?? Es que mi profe lo hizo en clase y no le salio asi. Ella en lugar de poner dos electrones en la segubda relacion como yo puse cinco. Lo tengo mal? Me lo podrian explicar??
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pablo el 5/3/15
Creo que no tomas bien la carga del monoxido de nitrogeno que es 0 y con el manganeso 2+ que es +2 y con MnO4- que es menos uno creo que te lias con eso mira como lo hice yo puede ser que me este equivocando
Martin el 4/3/15
Tengo una pregunta que tengo que hacer para llegar a la respuesta de este ejercicio no lo entiendo:
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angelo el 5/3/15
La pregunta hace referencia a cuál de las opciones implica una mayor emisión de energía, por lo
tanto, la transición electrónica debería ser desde un nivel de mayor energía a otro de menor energía.

Por lo tanto en el esquema dado, se descartan las opciones A) y E), en donde las
transiciones son desde un n menor a uno mayor, por lo que se producirían absorciones de energía.
Con respecto a las opciones B), C) y D), debe haber una emisión de energía, porque todas las
transiciones van desde un mayor nivel de energía a uno menor, sin embargo, al comparar las
diferencias energéticas entre los niveles, claramente la transición desde n = 3 a n = 1 es la mayor,
siendo entonces C) la opción correcta.
Aroa el 4/3/15
aquí os dejo otro ejercicio!!

Un saludo
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diego el 5/3/15
suerte!
Aroa el 5/3/15
Muchas gracias diegoo!!
Aroa el 4/3/15
Hola!! Estoy en 1º de bachillerato y estoy con Termoquímica! :S ¿Alguien me puede ayudar a entenderla? Dejo aquí varios ejercicios. Muchísimas Gracias
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David el 6/3/15
La entalpia que te dan es por cada mol de Ca(OH)2....
1 mol de Ca(OH)2 tiene una masa molecular de 74 g/mol....
Por regla de 3... Si 74 gramos de Ca(OH)2 desprende 69,1 KJ, entonces 1 gramo desprenderá....

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