Hola! estoy con ejercicios de termodinámica química en la universidad y se como hacer la gran mayoría de ellos. Solo me dan problemas los ejercicios en los que hay un cambio de temperatura en el sistema y eso hace varíe la entalpia. Resolviéndome uno creo que seria capaz de hacer los demás relacionados. Este es un ejemplo:

Sabiendo que el calor de formación del H2O (l) a 25 ºC y presión normal es -68.3 Kcal mol-1, y que las capacidades caloríficas a presión constante entre 25 y 650 ºC para H2, O2 y H2O son 6.9, 8.4 y 9.1 cal mol-1K-1 respectivamente, el calor de vaporización del agua a 100 ºC es 540 cal mol-1 y el calor específico del agua entre 25 y 100 ºC es 0.96 cal g-1 ºC-1. Calcular el calor de formación del agua a 650 oC.

Solución: ΔHf = -68.396 Kcal/mol

Gracias de antemano :D

¡Hoola! Tengo el siguiente ejercicio:

Cuando se hace reaccionar el AgNO3 y SbCl3 se forma un precipitado de AgCl. ¿Qué cantidad de SbCl3 se necesita para reaccionar completamente con 35g de AgNO?¿Cuántos gramos de AgCl se forman?

Ajusté y completé la reacción, no hay reactivo limitante, ¿la resuelvo bien?-GRACIAS

Estimado profesor, me puede ayudar con un enunciado que es problema de jugos?
la cual me dice: Mezclar 3 tambos de acido acetico. El primer tambo con 45 galones esta al 48% en peso (D=1.20g/cm^3) el segundo tambo con 55 galones esta al 18% en peso (D=1.08g/cm^3),y el tercer tambo con 35 galones esta al 28% en peso(D=1.12g/cm^3).
1) cuantos kg de acido hay en la mezcla?
2) cuantos galones de agua hay en la mezcla?
3)cual es la concentracion y densidad en la mezcla?
4) si se le agregan 25 galones de agua a la mezcla anterior, cual es la nueva concentración y densidad?
5) si se agregan 48 galones de agua más a la mezcla anterior, cual es la nueva concentración y densidad?
la verdad no se como realizarlo y tengo muchos problemas similares como tarea y partiendo de este se que podre hacer los demas. Como mezclarlos

Buen día profesor , me puede ayudar con este ejercicio de electrolisis por favor :
En un proceso industrial se realiza la electrolisis de una disolución de cloruro metálico MCL2 haciendo pasar por el sistema una corriente eléctrica de 1.70 amperios durante 2 días obteniendo 77.32gr del metal con una eficiencia de corriente eléctrica del 80% . Se pide calcular :
a.-La masa molar del metal
b.-El volumen del gas en condiciones normales que se obtendrá en el ánodo.

Gracias a vuestros videos he conseguido llegar al 8 en química y estar cada vez a un pasito más de cumplir mi sueño. Gracias de corazón

Buenas noches.
https://www.youtube.com/watch?v=yoLeaBvIuzY este video de Presion PARCIAL de un gas 1ºBACHI unicoos % en masa, me ayudó bastante. Pero tengo una duda, y es: como se resuelve cuando tengo los datos de la presión total pero no de la masa total ?

Hola:

Mañana tengo examen de física y química y no se como realizar el H2O.
Se que es un hidruro no metálico pero no se hacerlo en ninguna nomenclatura.

Ayudaaaa!!!!!

Buenas, alguien sabe cómo se calcula la masa de una disolución partiendo de su volumen y concentración?
La concentración esta en Normalidad (N)

Buenas!! Necesito ayuda con un ejercicio de redox:

Dadas las siguientes ecuaciones:
- a MnO2 + b KCl + c H2SO4 → d KClO3 + e MnSO4 + f H2O
- a Sb(NO3)3 + b KNO3 + c H2O → d NO + e KSbO3 + f HNO3
indique basándose en el método de ion-electrón, cuál de las siguientes afirmaciones es correcta
- a=1 b=1 f=3
- b=2 c=3 f=1
- b=2 e=3 f=3
- a=3 e=3 f=3
- ninguna de las anteriores.

Esto es lo que yo hice:

- MnO2 + KCl + H2SO4 → KClO3 + MnSO4 + H2O

Acá me queda que el Mn pasa de valencia +4 a +2
Y el Cl que pasa de -1 a 3, por lo que me queda:

MnO2  Mn

Cl  ClO2

2e- + 4H+ + MnO2  Mn + 2H2O OXIDANTE (x2 para igualar e-)

2H2O + Cl  ClO2 + 4H+ + 4e- REDUCTOR

4e- + 8H+ + 2MnO2  2Mn + 4H2O
2H2O + Cl  ClO2 + 4H+ + 4e-
-----------------------------------------------------------------------------------------
Cl + 4H+ + 2 MnO2  2 Mn + ClO2 + 2 H2O
Y la ecuación general..
KCl + 4H+ + 2 MnO2 + 2H2SO4  2 MnSO4 + KClO2 + 2 H2O
a=2 b=1 c=2 d=1 e=2 f=2
- Sb(NO3)3 + KNO3 + H2O → NO + KSbO3 + HNO3
Aca me queda que Sb pasa de +3 a +5
Y el N de +5 a +2 (no estoy segura que N usar en los reactivos porque tengo 2)
Yo lo hice asi:
Sb  SbO3
NO3  NO
3 H2O + Sb  SbO3 + 6 H+ + 2 e- REDUCTOR (x3)
3 e- + 4 H+ + NO3  NO + 2 H2O OXIDANTE (x2)
9 H2O + 3Sb  3SbO3 + 18 H+ + 6 e-
6 e- + 8 H+ + 2NO3  2NO + 4 H2O
----------------------------------------------------
5 H2O + 3 Sb + 2NO3  3 SbO3 + 2 NO + 10 H+
Y en la ecuación general..
3 Sb(NO3)3 + 2 KNO3 + 5 H2O → 2 NO + 3 KSbO3 + HNO3
3 Sb(NO3)3 + 3 KNO3 + 5 H2O → 2 NO + 3 KSbO3 + 10 HNO3
a=3 b=3 c=5 d=2 e=3 f=10

No se si esta bien hecho, ya que no coincide con ninguna de las respuestas y dudo que sea "ninguno de los anteriores" pero no encuentro el error.. desde ya gracias!!