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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Teresa
    el 19/7/19

    Hola, 

    si tenemos una disolución que tiene una concentración en ion cloruro 0,05 M, como se pasa esa concentración a ppm??

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    Jerónimo
    el 19/7/19

    Recuerda que ppm suele  considerarse  habitualmente como mg/l.

    Pasa primero los moles/l  a  g/l y posteriormente lo pasas a  mg/ l

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    Teresa
    el 19/7/19

    Buenas,

    Se produce la reacción de descomposición térmica del hidrogenocarbonato de sodio en agua, carbonato de solio y dióxido de carbono, ajustando la reacción quedan 2 moles de reactivo, resulta un mol de cada producto. Me piden calcular el calor de reacción en condiciones estándar de la reacción y la energía libre de la misma, para ello me dan los calores de formación de reactivos y productos y las entropías de reactivos y productos en dichas condiciones. Aplicando la ley de Hess calculo el incremento de entalpia de la reacción, mi pregunta es sobre las unidades del resultado, son j o j/mol. Los datos de la entalpia de formación de reactivos y productos están J/mol, pero al aplicar Hess se multiplica por los moles que aparecen de cada en la reacción ajustada, por lo que según entiendo el resultado de calor de la reacción debería ser solo en J, refiriéndose a los moles de la ecuación ajustada , pero en algunos problemas veo que no es asi y no lo entiendo. Esto me lleva a otra duda, lo mismo pasaría al hallar la energía libre  en J o en J/mol, y en función de  esto el incremento de energía libre seria igual a nRTLnKp en el primer caso (energía libre en julios) o RTLnKp en el segundo (energía libre en J/mol). Espero que haya quedado clara mi duda.

    Gracias

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    Jerónimo
    el 19/7/19

    Depende de la estequiometría .

    si consideras  2NaHCO3-------> Na2CO3+CO2+H2O, La entalpía de descomposición  del Na2CO3 tendrá que venir solo en J o KJ

    Pero para la reacción   NaHCO3------->1/2 Na2CO3+1/2CO2+1/2H2O,   pondrás  J/mol o KJ/mol

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    Teresa
    el 20/7/19

    Gracias, eso es lo que me parecía, pero es que precisamente los problemas resueltos que me he encontrado me hacían dudar, pues era el primer caso y daban el resultado en J/mol, yo como tu dices usaría en ese caso julios y al relacionar la constante con incremento de G pondría la na de moles y no lo hacían así.

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    martin
    el 17/7/19

    Hola, tengo una duda con una reacción. Cual de las dos reacciones deberia formar? y el porque?

    A) SO2(l) + 2H2O(l)  <--------> H3O+ +HSO3-


    B) 2SO2 + 2H2O<--------> 2H2SO3 



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    Breaking Vlad
    el 19/7/19

    Hola Martín,

    son la misma.

    en la de abajo, si te fijas, todos los coeficientes son 2. por lo que puedes simplificar a: SO2 + H2O <---> H2SO3. Y H2SO3 <--> H+ + HSO3-, por lo que la situación es la misma, solo que has añadido un agua más, y en lugar de H+ has puesto H3O+.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    el 16/7/19

    Hola, cuál es la Ka del acético en amoniaco?? se supone que dicha constante depende del disolvente, por tanto habrá listados de estas constantes en distintos disolventes no?? Yo he probado lo siguiente:

    Planteados los equilibrios ácido base del acético y del amoniaco y sumando ambas reacciones, obtenemos precisamente la disociación del acético en amoniaco, por lo   que la constante de dicho equilibrio debería ser el producto de las dos primeras, por lo que quedaría una k=3,2 10-10  y entonces parece que el acético es más débil en amoniaco, cuando en realidad es más fuerte.

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    Breaking Vlad
    el 19/7/19

    Hola Teresa,

    tu problema es que has supuesto los equilibrios ácido-base del ácido acético y el amoníaco, que por defecto, son disoluciones acuosas.

    Si lo que buscas saber es cómo se disocia el ácido acético (puro) en amoníaco (puro, líquido) no puedes considerar de partida disoluciones acuosas.

    Además las constantes dependen también de la temperatura, y el amoníaco líquido está por debajo de 0ºC, realmente creo que no te sería fácil encontrar los datos.

    Por otro lado, si lo que buscas son disoluciones acuosas: acetico (ac) + amoníaco (ac) lo que tienes es una reacción ácido-base, no una simple disociación.

    Un saludo,

    Vlad

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    Carmen Escobar Ruiz
    el 15/7/19

     Hola buenas tardes unicoos, tengo varios ejercicios que no se la solución, por favor, ruego que me ayuden para poder explicárselos a mi hijo. Gracias


    Convierte las siguientes cantidades utilizando los factores de conversión correspondientes.

    a) 165 km en mm

    b) 250 s en h

    c) 1115 ºC en K

    d) 1,23 g/cm3 en g/L

    e) 118 km/h en m/s

    f) 35 cg en kg

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    Jacobo
    el 16/7/19


    km (kilómetro)
    Hm (hectómetro)
    Dam (Dm) (decámetro)
    m metro
    dm (decímetro)
    cm (centímetro)
    mm milímetro)

    Lo fundamental es saber que para ir de una unidad más grande a otra más pequeña (sea longitud, densidad, masa...), hay que multiplicar. Para ir de una unidad más pequeña a una más grande hay que dividir. Multiplicas o divides entre 10 tantas veces como "pasos" tengas que dar para ir de una unidad a otra.

    En la tabla de arriba hay unidades de longitud (la de masa es exactamente igual, solo que con gramos y sus múltiplos...). Multiplicas por diez para ir a la unidad pequeña más cercana, y divides entre diez para ir de una pequeña a otra más grande. Con unidades de superficie sería multiplicar por o dividir entre 100 (102) para dar un paso, y con volúmenes, por o entre 1000 (103)

    Así, 1 km son 103m (1 km*(103 m/km)) y se tachan los km (km dividido por km es igual a uno, y te quedas con metros).



    hora
    minuto
    segundo

    En las de tiempo, se puede hacer dos multiplicaciones, una para pasar de segundos a minutos (dividiendo) y otra para pasar de minutos a horas, o directamente se puede hacer dividiendo entre 3600 (1 s* (1 h/602 s)).

    Temperatura: Para pasar de grados centígrados a Kelvin (éstos no son grados, es una escala absoluta), simplemente suma 273. Resta 273 para pasar de Kelvin a grados centígrados.

    Densidades: 1 L = 103 cm3= 1 dm3 ; el resto de equivalencias deberían poder ser fáciles de calcular.

    Para la velocidad, hay que hacer dos factores de conversión. Uno para pasar de km a m, y otro para pasar de hora a segundo. El número en sí es el mismo, y dependiendo de lo que te interese, multiplicas o divides.



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    Carmen Escobar Ruiz
    el 15/7/19
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     Hola buenas tardes unicoos, tengo varios ejercicios que no se la solución, por favor, ruego que me ayuden para poder explicárselos a mi hijo. Gracias


    En el aeropuerto miden la masa de la maleta que queremos facturar y la lectura de la báscula, con una graduación de 100 g, es de 25,4 kg.

    a) ¿Cuál es el error absoluto que se ha cometido en la medida?

    b) ¿Cuál es el error relativo?

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    Breaking Vlad
    el 19/7/19

    Hola Carmen,

    esta duda corresponde más bien al foro de física, aunque también, según las normas del foro, resolvemos dudas concretas sobre temas puntuales relacionados con los vídeos de la plataforma. No se trata de resolveros los ejercicios, sino de resolver las dudas que os salgan durante vuestro trabajo.

    Un saludo

    Vlad

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    Carmen Escobar Ruiz
    el 15/7/19
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    Hola buenas tardes unicoos, tengo varios ejercicios que no se la solución, por favor, ruego que me ayuden para poder explicárselos a mi hijo. Gracias


    Justifica si las siguientes frases son verdaderas o falsas.

    a) Un factor de conversión es un cociente que expresa la equivalencia entre dos unidades de diferentes magnitudes.

    b) El kelvin es la unidad de la temperatura absoluta en el sistema internacional.

    c) Un instrumento preciso es también exacto en sus medidas.

    d) La masa, el tiempo y la densidad son magnitudes fundamentales.

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    Breaking Vlad
    el 19/7/19

    Hola Carmen,

    esta duda corresponde más bien al foro de física, aunque también, según las normas del foro, resolvemos dudas concretas sobre temas puntuales relacionados con los vídeos de la plataforma. No se trata de resolveros los ejercicios, sino de resolver las dudas que os salgan durante vuestro trabajo.

    Un saludo

    Vlad

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    Cristina
    el 14/7/19

    Me podrías decir si están bien ajustadas??


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    Jerónimo
    el 14/7/19

    La primera bien

    Na+H2O---->NaOH +1/2H2

    Na2O+H2O---->2NaOH

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    Nicolle Aza
    el 10/7/19

    Buenos días (o tardes). Quisiera que por favor me ayudaran con el siguiente ejercicio:

    El contenido de hierro en la Hemoglobina se calcula destruyendo la molécula de Hemoglobina para producir pequeños iones y moléculas de agua. El hierro en la disolución acuosa se reduce a Hierro ( ll ) y a continuación se valora con Permanganato de Potasio. En la valoración el hierro se oxida a hierro ( lll ) y el permanganato se reduce a ión manganeso ( ll ) en un medio ácido. Una muestra de Hemoglobina necesita 32,2 mL de disolución de Permanganato de Potasio 0,002100 M en Potasio, ¿Cuál es el porcentaje en masa de hierro en la hemoglobina?

    pdta: Sería de gran ayuda que me pudieran responder de manera casi que explicativa. 

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    Jerónimo
    el 11/7/19

    MnO4 − + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 

    El MnO4-   (oxidante) acepta 5 e- pasando de+7 a +2

    El Fe+2 (reductor) cede 1e-pasando  de +2 a +3

    En la valoración redox el nº de equivalentes de oxidante debe ser igual al nº de equivalentes del reductor

    Recuerda que el nº eq=gramos /peso equivalente  y que N=M xnº electrones

    Debe cumplirse que (VxN) para el permanganato =g/pequivalente  para el hierro , donde g  es la incognita  (gramos de hierro)

    Faltan los gramos de la muestra de hemoglobina para poder ver el % de hierro

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    Ángel Jiménez (Soyangel11)
    el 12/7/19

    Buenos días Nicolle,

    Para empezar necesitas saber que ocurre en dicha reacción, es decir, necesitas identificar que se esta oxidando, que se reduce y ajustar la reacción global. En primer lugar el catión Fe2+ se oxida a Fe3+ y la reducción consiste en el paso del ion permanganato a manganeso 2+. Una vez identificadas estas dos reacciones solo tienes que ajustar la reaccion global que se consigue multiplicando la reacción de oxidación x5 y sumandosela a la reacción de reducción.

    Una vez tienes la reacción global, tu problema se reduce a una cuestión sencilla de estequiometría; 

    según la reacción global por cada 5 moles de cation hierro 2+ reacciona 1 mol de anion permanganato. De esta forma obtienes que los moles de permanganato x5 = moles de Fe2+.

    Sabiendo que mol= molaridad x Volumen consigues llegar a la siguiente expresión: 5 x Molaridad(KMnO4) x Volumen(KMnO4)= moles Fe2+. De esa expresion conoces todo menos los moles de Fe2+, asi que al final acabas llegando al resultado de que en tu muestra hay 3,381*10^-4 moles de Fe2+ que si lo multiplicas por la masa molar del hierro obtienes que equivalen a 1,888*10^-2 g de Fe2+. Para saber el porcentaje en masa de Fe en tu muestra tienes que dividir dicha masa de hierro en tu muestra entre la masa total de la disolucion y lo multiplicas x 100. Un saludo y espero que te haya servido. Aquí te adjunto la resolución del problema en una foto.


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    raul
    el 7/7/19
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    Hola a todos!

    soy nuevo aqui, me parece muy util el foro, a ver si me pueden ayudar

    tengo una duda, estoy buscando una tabla completa de ionización de diferentes tipos de magnesio, he hecho esta pagina http://cloruro-de-magnesio.net donde tengo una pequeña tabla con las ionizaciones basicas de magnesio pero la quiero ampliar y he buscado informacion pero no encuentro nada, si hay algo que me podais pasar da igual que sea en ingles o castellano os lo agradeceria mucho

    gracias!

    un saludo




     

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    Breaking Vlad
    el 9/7/19

    Hola Raúl,

    desde unicoos solo respondemos dudas relacionadas con el contenido de la plataforma.

    Un saludo,

    Vlad

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