Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Daniel Wenli
    hace 1 día, 16 horas


    Este ejercicio está mal redactado pues con lo que se tiene que trabajar es con trióxido de dicloro e Hipoclorito de bario por lo que la ecuación que hay que usar seria esta: 

     H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO)2 + H2O + O2

    2H2O2  = 2O2 + 4H+ + 4e-

    4e- + 2H+ + Cl2O3 = 2ClO- + H2O

    --------------------------------------------
    2H2O2 + Cl2O3 +2(OH)- = 2O2 + 2ClO- +H2O +2H+ + 2(OH)- 

    Agregue 2(OH)- de cada lado para pasar la ecuación iónica de medio ácido a básico y quedaria asi. 

    2H2O2 + Cl2O3 +2(OH)- = 2O2 + 2ClO- +3H2O 

    Ba(ClO)2 = Ba+2 +2ClO-

    6 g Ba(ClO)2 * (1mol Ba(ClO)2/240.23 g Ba(ClO)2)*(2 mol ClO-/1mol Ba(ClO)2) = 0.05 mol ClO-


    0.05 mol ClO- * (1mol Cl2O3 / 2 mol ClO-) = 0.025 mol Cl2O3 * (118.9 g Cl2O3 / 1 mol Cl2O3) 

    = 2.97 g Cl2O3 (esto son los que reaccionaron)

    Los que sobraron me imagino que seria asi: 


    (0.044 mol Cl2O3 (sobrantes que se quedaron en solucion)/1L solucion )*0.1L = 0.0044 mol Cl2O3

    0.0044 mol Cl2O3 * (118.9 g Cl2O3 / 1 mol Cl2O3) = 0.523

    El 0.1l son los 100 ml totales que suman al combinar toda la solución 


    Entonces los gramos  iniciales de Cl2O3 se obtendrían de la siguiente forma: 


    (2.97 + 0.523) g Cl2O3 = 3.49 g Cl2O3

    Lo que no se es que hacer  es con los 25 ml de H2O2 no con los 3 % m/v

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    Jerónimo
    hace 1 día, 4 horas

    El problema es correcto y no tienes que utilizar  el H2O2

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    Mohamed Hafid
    hace 1 día, 16 horas

    Indique, justificando brevemente la respuesta, cuantos electrones puede haber en un átomo con cada una de las siguientes agrupaciones de números cuánticos:

    a) n=3, l=2

    b) n=2, l=1, m=-1

    c) n=5, l=2, m=1, s=-1/2

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    Jerónimo
    hace 1 día, 4 horas

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    natalia
    hace 1 día, 16 horas

    Hola gracias por ayudar


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    Jerónimo
    hace 1 día, 4 horas

    De nada

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    ZhinDarklord
    hace 1 día, 19 horas

    Tengo una duda: que es mas importante, un doble enlace o un triple enlace (hablando de química orgánica)

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    Jerónimo
    hace 1 día, 18 horas

    Tiene preferencia el doble enlace sobre el triple

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    Sergi Raga Estruch
    hace 1 día, 21 horas

    Me ha dado 12 moles se NO2. ¿Es correcto? Muchas gracias

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    Jerónimo
    hace 1 día, 20 horas

    Correcto

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    julia enriquez perez
    hace 2 días, 1 hora

    Que es a cifra 22,4 en los gases ideales? 


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    Souhail el Alami
    hace 1 día, 23 horas

    Es el volumen de un mol en estado gasoso en litros en condiciones estándar (10^5 pascales y 0ºC)

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    Daniel Wenli
    hace 2 días, 13 horas

    H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO2)2 + H2O + O2

    Llevo un rato intentando balancear esta ecuación pero me queda de esta forma: 

    Al agregarla a la ecuación original me queda


    2H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO2)2 + 2H2O + O2


    y entonces tengo los O e H desbalanceado, me gustaria que me dijeran que debo hacer


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    Jerónimo
    hace 2 días, 4 horas

    H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO2)2 + 2H2O + 1/2 O2

    2H2O2 + 2Cl2O3 + 2Ba(OH)2 = 2Ba(ClO2)2 + 4H2O +  O2

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    marta rico
    hace 2 días, 23 horas

    He empezado hoy con estequiometría y me han mandado algunos ejercicios. En todos ellos no he tenido ninguna dificultad excepto con este, porque no se por donde empezar ni como hacerlo.

    Me puede ayudar alguien?

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    Jerónimo
    hace 2 días, 20 horas

    Moles de átomos y moléculas Moles y número de Avogadro

    No es  estequiometría,  es un  problema de cantidad de sustancia , moles , número de Avogadro...

    6.10^25 átomos x 1 molécula/3 átomos=2.10^25 moléculas de agua

    2.10^25 moléculas x1mol/6,02^23 moléculas = 33,2 moles

    6.10^25 átomos  x 2 átomos de H/3 átomos = 4x10^25 átomos de H

    33,2 moles x 18g/ 1mol=597, 6 g de H2O

     

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    Érica
    hace 2 días, 23 horas

    Hola, tengo una duda en Termodinámica. ¿Cómo sé cuando tengo que usar la Ley de Hess o la fórmula de la variación de la entalpía (la suma de los moles de los productos menos la suma de los moles de los reactivos)? Hay en algunos ejercicios que uso dicha fórmula cuando en realidad debería haber utilizado la Ley de Hess y me da exactamente el mismo resultado

    Gracias

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    Jerónimo
    hace 2 días, 20 horas

    Dependerá del ejercicio  y como te den los datos. Hay veces que  te dan  las entalpías de formación de productos y reactivos  y haciendo sumatorio de   productos menos reactivos ya tienes resuelto el ej y en otros problemas    necesitas plantear las reacciones y son más complicados.

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    Érica
    hace 1 día, 2 horas

    Es decir, que si me dan solamente las entalpias de formación hago el sumatorio y si me dan de combustión pues tendría que utilizar la ley de hess?

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    Brai
    hace 3 días, 16 horas
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    alguien que tenga claro como hacer el analisis del DQO , podria acordarme como termina ? es que realice el analisis hace mucho tiempo y lo ultimo que recuerdo es colocar  la muestra en el fotometro junto con el blanco , y esto daba una cantidad de demanda de oxigeno y recuerdo que dependiendo ese resultado se le agregaba cierta cantidad de algo y se dejaba por 1 dia mas o menos ,  en el cuaderno tengo como resultado 0.8 finalizados 5 dias ...alguien podria decirle que se le agrega a la muestra ? y esos 0.8 que son y por ultimo si esa la prueba del DBO es completamente aparte o tiene algo que ver con la del DQO

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    Breaking Vlad
    hace 3 días, 5 horas

    Hola Brai,

    desde unicoos no respondemos dudas de nivel universitario. Respondemos dudas concretas que tengan que ver con lo explicado en los vídeos de la plataforma.

    De todos modos si algún univesitario que sepa del tema se anima a contestar, sería ideal.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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