Buenas tardes UNICOOS, estoy intentando interpretar esa esa reacción heterogénea endotérmica que dice:
Si se introduce una cierta cantidad de (NH4)HS sólido en un recipiente cerrado y se calienta a 300 °c, se descompone, estableciéndose el equilibrio:
(NH4)HS (s) _______ NH3 (g) + SH2(g). ∆>0
Con estos datos, razonar sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de (NH4)HS se reduce.
b) Cuando aumenta la temperatura disminuye la presión parcial del amoníaco.
c) El valor de la constante de equilibrio Kp es independiente de la temperatura.
Bien, lo he pensado así: el a) es falso por ser sólido, ya que sólo los gases se expanden o comprimen.
b) falso debería aumentar la presión ya que son directamente proporcional PV=nRT.
c) falso Kp depende de la temperatura Kp=Kc(RT)^∆n.
UNICOOS, son correctas mis conclusiones.
Gracias por el apoyo.
a) Cuando el volumen aumenta, en consecuencia disminuye la presión. Al haber una disminución de presión, el sistema evolucionara para contrarestrar esa moficación, por tanto se dirigira donde halla mas numero de moles gaseosos, en este caso, hacia los productos. Si evoluciona hacia los productos, entonces aumentan los productos y se reducen los reactivos. ES VERDADERA
b)Si aumenta la temperatura el sistema evolucionara para contrarestarlo, como la reaccion es endotermica, el sistema evolucionara hacia los productos. Si el sistema evoluciona hacia los productos entonces habrá mas número de moles gaseosos y por tanto mayor presion total, si la presion total aumenta entonces la presion parcial de NH3 aumenta tambien. ES FALSA
c) El valor de las constantes de equilibrio (kp y kc ) solo dependen de la temperatura
La primera es verdadera ya que un aumento de volumen hace que la reacción se desplace hacia donde hay mayor número de moles.
La segunda está bien, es falsa, pero el razonamiento sería que en una reacción endotérmica, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha, aumentando la presión parcial de NH3
La tercera falsa
