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Foro de Química

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Pablo el 1/2/18

Buenas! Quisieran que me ayuden con una duda que tengo respecto a una característica de la cal. En los libros dice que la cal necesita de CO2 para endurecer, mi duda es la siguiente, hay lugares, por ejemplos de climas cálidos o fríos, donde la presencia de CO2 disminuye provocando que la cal no endurezca? o el CO2 está presente en todos lados por lo tanto, la cal puede endurecer en todos lados? Disculpen mi ignorancia, y les agradezco su ayuda. Saludos! 

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Breaking Vlad el 1/2/18

Hola Pablo,

en el endurecimiento de la cal entran en juego dos factores, la presencia de CO2 para formar carbonato de calcio, y luego la presencia de humedad, que favorecería el fraguado y por lo tanto, el endurecimiento.

El CO2 está presente en prácticamente cualquier ambiente en mayor o menor medida. Sin embargo la humedad es muy variable, incluso en el mismo sitio geográfico. 

un defecto de humedad impediría que frague, y un exceso, impediría que secase a posteriori, por lo tanto, depende de varios factores.

Espero haber aclarado tu duda,

un saludo,

Breaking Vlad

Roy el 31/1/18

El 28 b) como es?

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Breaking Vlad el 1/2/18

Te sugiero este video.. 
Equilibrio quimico y PH
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


Tomas Pereira el 31/1/18

alguien me podria explicar sobre sales en general?, el video que hay de sales se queda corto, no se si es todo lo que tengo que saber o si hay mas sobre el tema

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Breaking Vlad el 1/2/18

Hola Tomas,

El tema de sales es muy amplio y abarca mucha teoría. Necesitaríamos que fueras más específico con tus dudas.

Un saludo,

Breaking Vlad

Roy el 31/1/18

Cómo se hace el 55?

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Jerónimo el 31/1/18

pH=pK+log [Acido]/[Base]

7,35=6,34+log [Acido]/[Base]

1,01=log [Acido]/[Base]


[Acido]/[Base]=!0^-1,01 =0,1

Roy el 31/1/18

Cómo se hace el 54?

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Jerónimo el 1/2/18

pOH=pKb+log [Acido]/[Base]

a) pOH=4,7 +log 0,012/0,012 =4,7                                                pH=9,3

b) pOH=4,7 +log (0,012 -0,001) /(0,012+0,001) =4,6                  pH=9,4

c) pOH=4,7 +log (0,011+0,002) /(0,011-0,002) =4,8                    pH=9,2


Roy el 31/1/18

Tengo bien el 53?

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Jerónimo el 31/1/18

Correcto

Roy el 31/1/18

Tengo bien el 52?

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Jerónimo el 31/1/18

Correcto

Roy el 31/1/18

Como hallo la concentración inicial en el 51?

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Jerónimo el 31/1/18


Sal soluble   NaNO2---------Na+ +NO2-

Hidrolisis  NO2- +H2O-------------HNO2 +OH-         pH= 8,5    pOH=5,5          x= [OH-]=3,16x10^-6 M

                       c                               ---            ---

                      - x                              +x           +x                           Kh=Kw/Ka=1x10^-14/ 5,6x10^-4= 1,78x10^-11

equilibrio    c-x                               x              x


1,78x10^-11=x²/(c-x)       c mucho mayor que x                 c=(3,16x10^-6)² / 1,78x10^-11= 0,56 M


Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte
Oscar Gutiérrez Sanz el 31/1/18

A ver si me podriais ayudar con el ejercicio 17 por favor


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Jerónimo el 31/1/18

Ley de Hess | Termodinámica

C+O2--------CO2

ΔHcombustión =ΣΔH productos -ΣΔHreactivos =ΔHf CO2-ΔHf C-ΔHf O2= -393-0-0=-393 Kj

12g-----393 Kj

x---------1000 Kj              x=34gramos

CH4+2 O2---------CO2+2H2O

ΔHcombustión =ΣΔH productos -ΣΔHreactivos =ΔHf CO2+2ΔHf H2O-ΔHf CH4-2ΔHf O2= -393+2(-286)+75=-890 Kj

16g--------890Kj

x-----------1000K       x=18g

Con la otra igual

Para el apartado b) calculas los gramos de  Co2 por cada Kj , usando el mismo proceso 






Ahlam. el 31/1/18

Me podeis ayudar con el ejercicio ,1 por favor.

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Jerónimo el 31/1/18

C2H2 +5/2O2----------2CO2+H2O

2 lt de C2H2 x 1mol de C2H2 en c.n. /22,4 l x1molH2O/1mol C2H2 x18gramos/1mol H2O=1,6gr