Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Filipe Gomezicon

    Filipe Gomez
    el 13/9/18

    necesito ayuda con un ejercicio porfavor

    SE HACEN REAACIONAR 27.00G DE MG SOLIDO CON 52ML DE SOLUCION ACUOSA AL 5.2%M/M cuya densidad es 1.05g/ml obteniendose una solucion acuosa de nitrato de magnecio, nitrogeno gaseoso y agua liquida. Con estos datos escribir o determine(atravez del calculo).

    1) ecuacion y balacear la ecuacion

    2) rl y re

    3) el volumen del nitrogeno gaseoso obtenido a TPE

    4) cuando se acaba la reaccion,¿cuantos g en total hay en el sistema?

    5) si se obtiene un 39% de rendimiento de nitrogeno gaseoso ¿ cuantos mols reales se obtiene de esta especie? 

    PORFAVOR AYUDADME

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 14/9/18

    5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

    52ml x1,05g disolución /1ml x5,2 g puros/100g disolución= 2,84 g puros de HNO3

    moles de HNO3= 2,84/63=0,045 moles

    moles de Mg=27/24,3=1,11 moles

    A  partir de la reacción ajustada vemos   que 

    5 moles de Mg --------necesitan 12  moles de HNO3

    x---------------------------0,045 moles de HNO3                       x=0,019 moles de Mg necesitamos.

    Como disponemos de  1,11 moles de Mg, el reactivo limitante será el HNO3 y el reactivo en exceso  será Mg.



    Estequiometria 01 Estequiometria 02

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    Filipe Gomezicon

    Filipe Gomez
    el 23/9/18

    gracias podria ayudarme con las preguntas 3 4 y 5 no me quedo claro porfavot

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  • Ivánicon

    Iván
    el 12/9/18

    Tengo un problema con este ejercicio, no me da el resultado propuesto:

    En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los seguintes datos: 36% en masa de HCl y densidad 1,18 g/mL. Calcule: 5.1. La molaridad y el volume deste ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 M. 

    Resultado propuesto: M=11,6

    V=0,172L

    En la solución lo hacen estimando 1L de HCl y yo supuse 100 gr de ácido.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 13/9/18

    Disoluciones 01 En el apartado d) de este video te lo explica David.

    MI consejo es que empieces considerando  1 litro

    En 1 litro  de disolución, hay una masa de 1180 gramos  totales, de los cuales  el 36% será HCl puro

    1180 x36/100= 424,8 g puros           n=424,8/36,5=11,6 moles,     M=n/V=11,6/1 =11,6 M 

    Necesitamos preparar  1 litro  de disolución 2M, n=MxV=2x1= 2 moles

    gramos =nxMm=2x36,5=73 gramos

    1 litro---------424,8 g

    x----------------73 g                              x=0,172 l

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    Ivánicon

    Iván
    el 13/9/18

    Entonces no se podría suponer en este cado 100 gr en vez de 1L? Y si se puede no debería dar lo mismo?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 13/9/18

    También puedes:

    100g de ácido x 100g de disolución/36 g ácido x 1 litro disolución/1180 g disolución =0,2354 l de disolución


    100g ------------0,2354 l

    73 g --------------x                              x=0,172 l

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 13/9/18


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  • Sara icon

    Sara
    el 12/9/18

    Buenos dias, ¿alguien me podría ayudar con el siguiente problema de quimica?

    Calcule el pH de una disolución acuosa 0.15M de KF.

    ka(HF)= 7.1X10^-4

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 12/9/18

    Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

    El KF es una sal soluble, totalmente disociada. 

    KF--------------→ K+  + F-

    El K+ no sufre hidrólisis  porque  es un ácido débil  conjugado que procede de KOH que es una base fuerte y el F- es una base fuerte  que SÍ sufre hidrólisis ya que procede de FH que es un ácido débil.

             F-+H2O ←--------------→ FH+ OH-

    i        0,15                                 --         --

    r        -x                                    x          x                            Kh=Kw/Ka =1x10^-14/ 7.1X10^-4= 1,4 x10^-11

    eq  0,15-x                               x          x   

     

    1,4 x10^-11 = x²/(0,15-x)     

    x=[OH-]= 1,45x10^-6 M

    pOH= 5,8

    pH=8,2



                     


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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 12/9/18

    Hola!! Dónde tengo el fallo?😌😭😭

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 12/9/18

    No has despejado bien  la concentración, a mi me da 0,00824M

    Y después tienes otro fallo  cuando vas a calcular los gramos , no puedes poner 500 ml, debes llevarlo a litros.

    0,00824 mol/l x0,5 l x90g/1mol=0,371 g

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  • yisus garciaicon

    yisus garcia
    el 11/9/18
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    hola, tengo un problema con este problema de la uni y es que no entiendo como lo resuelve mi profe, porque el utiliza la recta de regresion para crear una funcion ΔP(t) y a partir de esta directamente deducir el orden de la reacción. Habria otro metodo? 



     El amoniaco se descompone en fase gaseosa sobre un
    filamento de wolframio caliente: 2NH3 → N2 + 3H2.
    Se estudió cinéticamente la reacción midiendo el aumento de presión en el
    sistema:



    t (s)




    0




    100




    200




    400




    600




    800




    1000




    ΔP (kPa)




    0




    1,46




    2,94




    5,85




    8,81




    11,68




    14,61



    a) Represente los resultados en excel e intente deducir el orden de
    reacción respecto de la presión (o concentración) de amoniaco.


    b) Si P0NH3 = 26 kPa,
    calcule la constante de velocidad de la reacción y la velocidad


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/9/18

    Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

    Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

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  • Joaquín Villénicon

    Joaquín Villén
    el 10/9/18
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    Ayuda por favor! Calcular la cantidad de producto formado al hacer reaccionar 6 moles de (H2) con 2 moles de (O2). Considere la siguiente reacción no balanceada.
    H2 + O2 ---> H20

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 10/9/18

    Te sugiero este video.. 
    Estequiometria 01
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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  • alvaroicon

    alvaro
    el 9/9/18
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    El agua pesada formada por 3H y 18O tiene una masa molecular de?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/9/18

    3 será la masa del isótopo del hidrógeno (tritio) y 18 la masa del isótopo del oxígeno .

    El agua pesada tendrá 2 tritios  y un oxígeno  isotópico  --------------  2x3+18=24

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 9/9/18

    Hola! He realizado el apartado a) del ejercicio de otra manera y no sé donde tengo el fallo 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/9/18

    Se te olvidó elevar al cuadrado

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 9/9/18

    Porque la solubilidad la divide por58.3?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/9/18

    Recuerda que las concentraciones se expresan en moles /litro.  

    Tienes que pasar los 9,6 mg/ml a gramos /litro y además dividir por 58,3  la masa molecular del Mg(OH)2 para pasar de gramos a moles

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 9/9/18

    Hola!!

    Tengo  dos preguntas. Respecto al apartado a)

    En primer lugar no sé cómo continuar mi ejercicio al quedarme al final α


    En segundo lugar, el ejercicio está resuelto de otra manera distinta a la que yo he hecho. La entiendo pero no sé de dónde saca los datos 1.5 y 0.5 gracias


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/9/18

    No has puesto el enunciado completo del problema pero deduzco que α=0,5

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    Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 12/9/18

    Pero Cómo llegas a esa conclusión?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 12/9/18

    NO has puesto el enunciado completo del problema. Ahí debe poner que el grado de disociación es del 50% o 0,5.

    Si te fijas en el ej resuelto aparece 1+α= 1,5,  por eso sé que α=0.5

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