Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Alfonso Martín-Moreno Lópezicon

    Alfonso Martín-Moreno López
    el 26/8/18

    Hola, buenas. Este problema que os voy a mostrar me está resultando difícil de averiguar, porque no entiendo la forma de hacerlo.

    Calcule los gramos de ácido clorhídrico concentrado, de un 36,2% en peso de ácido clorhídrico, que son necesarios para neutralizar una disolución que contiene 1,25 gramos de hidróxido de calcio y 1,3 gramos de hidróxido de potasio. La solución es 5,74 gramos.

    Lo que yo he hecho en este problema, ha sido primero calcular los moles de los dos hidróxidos y sumarlos, para saber el número de moles que tengo que neutralizar. Al obtener este número de moles, sé que necesito el mismo número de moles de ácido clorhídrico para poder neutralizarlos. Una vez he hecho esto, saco los gramos a partir de los moles y de la masa molar. Cuando tengo los gramos calculados, los considero como gramos puros y aplico el 36,2% de riqueza en peso que mencionaba el ejercicio, para conseguir los gramos impuros. Una vez tengo los gramos puros e impuros los sumo y obtengo los totales necesarios para neutralizar la disolución formada por los dos hidróxidos.

    Me gustaría saber si es posible, si el desarrollo del ejercicio es correcto y si no lo es, ver aunque sea de forma resumida como es.


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 27/8/18

    Hola Alfonso,

    el desarrollo está casi perfecto. Lo planteas todo bien hasta que sumas los "gramos puros" y los "impuros". Lo que has de hacer es proceder como dices hasta calcular los gramos impuros. Una vez los tengas, ese es el resultado final.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 27/8/18

    Ca(OH)2----------------Ca+2  +2OH-        moles de OH-  =2x1,25/74,1=o,o34 moles

    KOH---------------------K+ +OH-                moles de OH-  =1,3/56,1= 0,023 moles 

    moles totales  procedentes de las dos bases fuertes  0,057

    nbase=n ácido            gramos de ácido HCl=n x Mm=0,057 x 36,5 =2,08 g de HCl puros

    Como disponemos  de HCl de un 36,2%

    2,08 x100/36,2=5,74 gr

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  • Eicon

    E
    el 26/8/18

    No entiendo este problema 

    En un instituto utilizan un fogón de alchohol para calentar 300cm3 de agua que contiene un vaso de precipitado, en condiciones estandar y a una temperatura de 15ºC. Cuando el tipo de alcohol se quema en el fogón es etanol, se produce la reacciones de combustion sigueinte:

    CH3CH2OH+3O2--->2CO2 + 3H2O

    INCREMENTO DE Hº= -1249 KJ

    A) calcula la calor desprendida cuando se han consumido 1,38 gramos de etanol y determina la temperatura final que conseguirá el agua. Considerar que la calor absorbida por el ambiente y por el vaso de precipitado es negligible

    A ver, sé hacerlo es pasar los gramos a moles y relacionarlo con el incremento de H y luego usar la formula Q= M · Ce · incremento de temperatura

    El problema está en el signo, a mí el signo como incremento de h es negativo la calor me da negativa además el enunciado te dice que es calor desprendida por tanto negativo, pero el solucionario lo pone positivo y con el signo positivo calcula la temperatura final. Lo que no entiendo es el signo porque lo pone positivo?

    Y obviamente no da lo mismo a mí me dio usando calor negativa una temperatura de -14,86 grados y si la usas positiva da 44,9 grados...

    No lo entiendo porque lo pone positivo la verdad

    Gracias :)

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 26/8/18

    Hola E,

    es muy simple. Estás quemando etanol, por lo tanto, la reacción al ser exotérmica EMITE calor, dando una entalpía negativa.

    Pero lo que estás calculando es cuanto varía la temperatura del AGUA. así que en el caso del agua, el calor es absorbido, de modo que la energía que emite el fuego (negativa) el agua la absorbe (positiva). Teniendo eso en cuenta, podrás calcular cuanto sube la temperatura del agua.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • habibaicon

    habiba
    el 24/8/18

    Urgente necesito comprobar si esta bien el ejercicio al menos si voy bien enunciado dice

     se ha preparado una disolucion de 300 ml en donde tenemos disueltos 26.72g de un reactivo comercial de 87'7% de riqueza en Ba(HCO3) densidad =1,09g/ml expresa su concentración en % en p/p modalidad % en p/v

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/8/18

    % en p/v  corresponde a gramos de soluto  /  ml de disolución  x100



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    habibaicon

    habiba
    el 25/8/18

    Si se las fórmulas sólo lo hice en sucio pero lo q quiero es saber si tengo bien los gramos de soluto ?? 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/8/18

    Lo tienes correcto.

    He puesto esa fórmula porque al final he visto que estabas colocando 0,3 litros  y debes poner 300ml

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  • Valeriaicon

    Valeria
    el 24/8/18

    Hola chicos, tengo dudas con este ejercicio.

    Me confundo mucho con el producto Mayoritario y minoritario. No se muy bien donde colocar el halógeno y el Hidrógeno en este tipo de reacciones. Me habían dicho (una profesora) que el H lo colocara en el C con menos Hidrógeno, pero de ser así el compuesto no estaría bien ya que pienso que el correcto será el tercero de los casos (con respecto al apartado b) por la posición del metil y quedaría como "1-bromo-3-metilbutano" según lo que me han dicho, no?. ¿Se habrá confundido o me estoy confundiendo yo en algo?. 

    De cualquier manera agradeceré muchisimo si podéis explicarme como plantear este tipo de ejercicios. Gracias!! 



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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 24/8/18

    Te recomiendo estos  videos de Breaking

    https://www.youtube.com/watch?v=CWvEID_m58c

    https://www.youtube.com/watch?v=z-hVR2MM_sg

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 26/8/18


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  • Monica Samanoicon

    Monica Samano
    el 24/8/18

    Hola, necesito ayuda con este ejercicio:

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 24/8/18

    Disoluciones 01 Disoluciones 02

    0,5 mol/l x0,05 l x60g/1mol=1,5g puros necesitas de ácido acético.

    Lo preparas a partir del reactivo que tienes en el laboratorio    1,5g puro x100 g/99,7 g puro x 1ml/1,06 g = 1,42 ml .

    Tomas 1,42 ml y  completas hasta 50 ml con agua.

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  • IBOicon

    IBO
    el 23/8/18

    Buenas.

    En un ejercicio me pide que calcule los gramos de Ba(OH)2 necesarios para obtener 5 gramos de O. Al realizarlo me sale una barbarie 107,06 gramos y no me coincide con el solucionario que da 26,8 gramos. Multiplico los 5 gramos de Oxigeno por los 171,3 gramos de la masa molar de Ba(OH)2 y los divido entre los 32 gramos de oxigeno.

    Alguien ve el error?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 24/8/18

    Repite el cálculo con la calculadora, lo tienes bien.

    5x171,3 /32 =26,76 g

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  • Eicon

    E
    el 22/8/18

    Hola, tengo una duda

    Si Qps > Kps precipitará o no precipitará?

    Creo que no pero no estoy segura

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 23/8/18

    Si el producto de concentraciones es mayor que Kps se produce precipitado

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  • Eicon

    E
    el 22/8/18

    Hola, tengo una duda en cuanto a una formula

    Incremento de H= Incremento de H formación de productos- incremento de H formación reactivos

    Yo lo que hacía era multiplicar los moles por su energía, pero entonces los moles se me tachaban y las unidades me quedaban por ejemplo en  KJ, pero en el solucionario del libro las unidades de incremento de H usando esa formula es Kj/mol

    No entiendo porque pone el mol, no se supone que se tacha?

    No sé si me he explicado

    Gracias de nuevo:)

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 23/8/18

    Al calcular la entalpía de una determinada reacción  se hace de la forma que dices, lo que ocurre que dependerá de la reacción y respecto a lo que esté referido el colocar solo Kj o Kj/mol.

    Para explicartelo mejor te pongo un ejemplo, si  el problema está referido por ej al reactivo A

    A--------B    ΔH=100Kj/mol, estaría correcto

    2A-------B +C    ΔH=100Kj/mol, no estaría correcto el poner el mol porque tienes 2 moles de A

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  • Luciaicon

    Lucia
    el 22/8/18

    Datos: PM H2C2O4= 90
                PM H2C204·6H20= 126
     densidad de la solución 9,3% = 1,0445 g/mL
    Buenas!, estaría necesitando ayuda para saber cómo proceder con este ejercicio. Muchas gracias :D


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 23/8/18

    A partir de la densidad y  la riqueza  calculas la M de la dsolución

    1litro-----1044,5 g x9,3/100=97,14 g

    moles=97,14/90=1,08moles. Como lo estamos refiriendo a 1 litro de disolución     M=1,08/1=1,08M

    M=n/V              Como queremos preparar 100ml        n=MV=1,08 x0,1=0,108 moles  que llevados a gramos

    n=g/Mm     g=0,108 x90  =9,72 g de ac  oxálico anhidro   

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  • Martaicon

    Marta
    el 21/8/18

    Necesito ajustar mediante el método ión-electrón esta reacción, pero no consigo sacarla:


    NH3 + O2 -------> NO + H2O


    muchas gracias de antemano!

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 22/8/18

    (H2O+NH3---------NO+5H+ +5e-) x 4

    (4e- + 4H+ +O2-------------2H2O) x5

    ------------------------------------------------------

    4H2O+4NH3+20H+ +5O2-----------4NO +20H+ +10H20

    4NH3 + 5O2 -------> 4NO + 6H2O


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 26/8/18

    Hola Marta,

    aunque el resultado que te propone Jerónimo está correctamente ajustado, si lo hicieras en un examen, te recomendaría ajustarla en medio básico, ya que el NH3 es una base.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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