Primero calculas cuantos gramos hay en 25ml de HCN de d=1,025g/ml y 18%

d=m/v      1,025=m/25    m=25,625gramos  en disolución ,    25,625gramosx18/100=4,6g puros de HCN

HCN+NaOH----------NaCN+H2O

27g(1mol de HCN)--------40g(1mol de NaOH)

4,6g -----------------------------x      x=6,8 g se gastan de NaOH, quedan 25-6,8 18,2 g de NaOH (exceso)

En el O2 no puedes poner n-0,2n , debes poner   n/4-0,2n=0,25n-0,20n 

Hola.

Pero en mi planteamiento, el número de moles de HCl es el mismo que el de O2, que sería n, entonces, ¿para obtener los moles en el equilibrio no es: los que tengo al principio menos los que reaccionan? Y al principio tengo n moles de O2, no n/4. Eso es lo que no veo, por qué sería n/4.

Siento haber vuelto a preguntar.

Muchas gracias.

Saludos.

Fíjate en el ej resuelto, 4n de HCl y n de o2,   Si tu pones n de HCL tendrás que poner n/4 de O2

Hola XenoPhenom,

más que por la masa molecular está más relacionado con el tamaño. El Kr, al ser mucho más voluminoso que el nitrógeno, genera más interacciones de Van der Waals, y por lo tanto aumenta el punto de fusión. Tal y como dices las fuerzas intermoleculares son muy bajas, sin embargo, en una son mayores que en la otra.

Espero haberte ayudado,

un saludo,

Breaing Vlad

Hola Sergio,

sí, pero no. El rendimiento es lo que obtienes con respecto al máximo estequiométrico que podrías obtener.

Sí que es verdad que el equilibrio limita ese máximo, sin embargo, al calcular rendimientos, se tiene en cuenta la estequiometría únicamente.

Si uno coloca 2 moles de SO2, espera tener 2 moles de SO3. Sin embargo, obtiene un 70% de rendimiento, con lo que lo obtenido es 1,4 moles (0,7·2)

Espero haber aclarado tu duda,

un saludo,

Breaking Vlad

En una reacción de 1º orden ln[Ao]/[A]=Kt

Las concentraciones son proporcionales a las presiones  PV=nRt

lnPº/P=Kt            Al final     PN2O3=100-P      PNO2=PNO=P        Presión total =100+P

Como presión total =135mm,                 135=100+P           p=35mm y la PN2O3=65mm

ln100/65=8,39x10^-3 t               t=51,3 minutos

b)Ptotal 20 minutos después?

lnPº/P=Kt                      ln100/P=8,39x10^-3   x20    p=84,52mm           y Ptotal=100+84,52=184,52mm

c)T1/2=ln2/K=ln2/8,39x10^-3=82,6 minutos

en la respuesta a este ejercicio esta: a) 48.24 min ; b) 116.4 mmhg ; 77,6 min 

https://www.eii.uva.es/~organica/problemas/pdf/cinetica.pdf

Mírate el 19, 

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Hola Maria José.

A través de factores de conversión.

Factores de conversion 02

Aunque también puedes hacerlo de otra manera:

Composición centesimal

en ese vídeo calcularías el porcentaje de N, y luego aplicas ese % a 10kg.

Es más complicado que los factores, pero válido igualmente.

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola Génesis,

en el proceso a) para calcular el trabajo también podrías haber usado W= P · ΔV

en el proceso c) W = -U , la energía interna y el trabajo tienen signos opuestos. No tiene sentido que el sistema gane energía interna y realice trabajo a la vez (en un sistema adiabático)

en el proceso d) de nuevo, podrías haber calculado el trabajo como W = P · ΔV

Un saludo,

Breaking Vlad