Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Eicon

    E
    el 17/8/18

    Siempre me confundo

    Kc es para cuando está en el equilibrio y se tiene en cuenta los compuestos gaseosos, y los acuosos. Pero los líquidos y sólidos no se tienen en cuenta, verdad?

    Supongo que lo mismo pasa con Qc

    Kp solo se tiene en cuenta las presiones de los gases?

    En la fórmula Kp= Kc ( R·T) elevado a incremento de n

    Incremento de n se refiere solo a moles gas o también a los acuosos? Tengo un libro que dice que solo a los moles en gas y otro que dice que hay que hacer el incremento de moles gas y en disolución...

    Gracias :)

    Gracias :)



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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 18/8/18

    La kc es la constante de equilibrio de concentración. En esta constante se tiene que tener en cuenta todos los compuestos presentes a la reacción. Con la Qc pasa lo mismo.

    La kp es la constante de equilibrio de una reacción de reactivos y productos en ESTADO GASEOSO. Se expresa en función de las presiones parciales. Solo se utiliza en reacciones en las cuales todos los compuestos son gases. Y luego, en la fórmula: kp = kc (RT)^(Δn), donde Δn corresponde a la variación de moles entre productos y reactivos. Como que la kp tiene sentido en reacciones con compuestos gaseosos, el incremento de n también y será la variación con los gases.

    Saludos.

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  • Eicon

    E
    el 14/8/18

    tengo dudas con este ejercico: En un instituto utilizan un fogón de alchohol para calentar 300cm3 de agua que contiene un vaso de precipitado, en condiciones estandar y a una temperatura de 15ºC. Cuando el tipo de alcohol se quema en el fogón es etanol, se produce la reacciones de combustion sigueinte:

    CH3CH2OH+3O2--->2CO2 + 3H2O

    INCREMENTO DE Hº= -1249 KJ

    A) calcula la calor desprendida cuando se han consumido 1,38 gramos de etanol y determina la temperatura final que conseguirá el agua. Considerar que la calor absorbida por el ambiente y por el vaso de precipitado es negligible

    A ver, sé hacerlo es pasar los gramos a moles y relacionarlo con el incremento de H y luego usar la formula Q= M · Ce · incremento de temperatura

    El problema está en el signo, a mí el signo como incremento de h es negativo la calor me da negativa además el enunciado te dice que es calor desprendida por tanto negativo, pero el solucionario lo pone positivo y con el signo positivo calcula la temperatura final. Lo que no entiendo es el signo porque lo pone positivo?

    Gracias :)

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 16/8/18

    Simplemente es  el criterio de signos  , ΔH= -  (exotérmico )  y   ΔH= + (endotérmico)

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  • Eicon

    E
    el 13/8/18

    Hola! Tengo dudas con este ejercicio la figura muestra las cuervas obtenida en la valoración del ácido acético llamado también ácido etanóico, y ácido clorhídrico con hidróxido de sodio

    A) escribe las reacciones de valoración de los dos ácidos indica razonadamente si el pH en el punto de equivalencia de cada uno de las valoraciones es ácido neutro o básico

    La figura no la he adjuntado porque gráficamente se ver el pH en el punto de equivalencia. Pero a partir de las reacciones no...

    Hcl + naoh----->nacl + h20

    Ch3cooh+naoh----> h20+ ch3coona

    Esas son las reacciones de valoracion pero no sé como se ve y que hay que hacer para saber el ph en el punto de equivalencia a partir de las reacciones de valoracion

    Gracias :)


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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 13/8/18

    Recuerda que en el punto de equivalencia, el pH viene dado por el carácter ácido-básico de la valoración:

    - Si tenemos un ácido fuerte y una base fuerte, el pH en el punto de equivalencia es neutro.

    - Si tenemos un ácido fuerte y una base débil, el pH en el punto de equivalencia es ácido.

    - Si tenemos un ácido débil y una base fuerte, el pH en el punto de equivalencia es básico.

    Vamos con tu ejercicio.

    Para la primera valoración, tenemos que el ácido acético es un ácido débil y el hidróxido de sodio es una base fuerte. Por tanto, el pH en el punto de equivalencia será básico.

    Para la segunda valoración, tenemos que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte y el hidróxido de sodio es una base fuerte. Por lo tanto, el pH en el punto de equivalencia será neutro.

    Saludos.

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    Eicon

    E
    el 14/8/18

    Sí, eso lo sé pero no me dejan justificarlo así, tengo que hacer mención a los conjugados

    Gracias por responder 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 16/8/18

    Para justificarlo debes de repasar el tema de hidrólisis.

    En  el primer caso, el NaCl formado es una sal soluble completamente disociada  en sus iones Na+ y Cl-.  El Na+ es un ácido débil  conjugado del  NaOH (que  es una base fuerte) por lo que no sufre hidrólisis  y el Cl- es una base débil conjugada  del HCl (que es un ácido fuerte) por lo que tampoco sufre hidrólisis y el pH en el punto de equivalencia es 7.

    En el segundo caso , el CH3COONa  es también una sal soluble disociada en sus iones CH3COO- y Na+. El anión acetato es una base fuerte  conjugada ya que procede del ácido acético (CH3COOH) que es un ácido débil.

    El CH3COO-  por ser base fuerte sufre hidrólisis

    CH3COO-  +H20-----------------CH3COOH + OH-   

    Por eso  en el punto de equivalencia  el pH es básico


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 19/8/18

    Genial Jerónimo, 

    esa es exactamente la mejor manera de explicar este efecto. Si te cambian los compuestos simplemente ten en cuenta que en el punto de equivalencia SOLO tienes sal + agua, así que debes ver, que pH otorga la sal en cuestión, si es una sal neutra, básica o ácida.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Nico Torneroicon

    Nico Tornero
    el 12/8/18

     Hola tienen algun video de nomenclatura de estas sales??? Y me ayudan a nombrar estas sales? Gracias!!

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 19/8/18

    Hola Nico, 

    en concreto las de tipo LiH2PO4 (oxisales ácidas) si las tenemos explicadas en: Oxisales según IUPAC 2005

    Las sales compuestas (con dos metales, o dos aniones) no están explicadas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Eicon

    E
    el 10/8/18

    Hola, tres cosas:

    1. ¿Qué bases son las fuertes? Tenía entendido que los hidróxidos son fuertes pero en un ejercico el hidroxido de cobre salía con dos flechas entonces no sé muy bien cuales son fuertes y cuales no en cuanto a bases.

    2. Si yo tengo una reacción por ejemplo:

    HCl (ácido) +H20 (base)---->Cl- (base conjugada )+ H3O+ (ácido conjugado)

    El Hcl sé que es un ácido fuerte, pero su base conjugada es fuerte o débil? Es decir siempre que tenga un ácido  (si este es fuerte o débil) su base conjugada será fuerte (si el ácido es fuerte) o debil (si el ácido es débil)? O va al revés?

    Supongo que lo mismo pasaría con las bases fuertes/débiles y sus ácidos conjugados

    3. Sabéis de alguna página en que estén todas las formulas de 2 de bachillerato por temas?

    Gracias :)

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 10/8/18

    Resultado de imagen para bases fuertes

    Son bases fuertes las procedentes de metales alcalinos y alcalinoterreos  (con alguna excepción)

    la base procedente de un ácido fuerte  es débli y  el ácido procedente de una base fuerte es débil

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/8/18

    Hola E,

    el hidroxido de cobre es una base débil porque es insoluble, y está regido por Kps, y eso pasa con muchos otros hidróxidos. (por cierto Jerónimo, no sé de donde sacaste esa tabla, pero hay hidróxidos mal formulados)

    Los hidróxidos son todos bases fuertes por norma general, el problema es que gran parte de ellos son poco solubles, y por lo tanto, tienen una actividad menor.

    En cuanto a ácidos-bases conjugados, siempre es a la inversa: ácido fuerte -> base débil, y viceversa.

    En cuanto a las fórmulas de segundo de bachillerato por temas, las puedes encontrar en esta misma web.

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 12/8/18

    Cierto  Breaking

    Un saludo

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  • Daniel MUÑOZ VALicon

    Daniel MUÑOZ VAL
    el 9/8/18
    flag

    ¿Cuáles de las siguientes expresiones son verdaderas y por qué?Teniendo en cuenta que se refieren a una disolución acuosa 1 M de un ácido fuerte HX:
    a) La concentración de X- es 1M 
    b) La concentración de HX es 1M 
    c) La suma de H+ y X- es 2M 
    d) El pH es cero

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 10/8/18

    Un ácido fuerte HX    1M al disolverse  en   agua  estará totalmente disociado , siendo [ H+]=1M  y  [ X-]=1M

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  • Alexicon

    Alex
    el 9/8/18
    flagflag

    Hola, ¿me podríais ayudar con el ejercicio que he adjuntado?



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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 20/8/18

    Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

    Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

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  • Eicon

    E
    el 8/8/18

    Cómo sé si una base es fuerte o débil? 

    Qué ácidos son los fuertes? Solo Hcl hI HF y el nítrico y sulfúrico?

    Siempre que haya un ácido o una base fuerte es solo una flecha porque se disocia totalmente, vdd?

    Gracias 

    😊

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 9/8/18

    Hola E,

    hay una serie de ácidos fuertes, que son: HNO3, H2SO4, HCl, HBr y HI. Los ácidos orgánicos, a nivel de bachillerato son todos débiles.

    El HF es un ácido débil.

    Y sí, en los ácidos fuertes, solo hay una flecha, la disociación es completa.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Eicon

    E
    el 7/8/18

    Hola, tengo una duda más tengo este gráfico 

    y me piden que diga si es exotérmica o endotérmica.

    Pensé en hacerlo a partir de la formula: ΔG=ΔH-T·ΔS

    ΔS lo tuve que calcular en un apartado y es positivo, la temperatura sé que es positiva pero ΔG en parte del gráfico es positivo y en otra parte negativo..., así que no puedo ver si ΔH> o <0 para saber si es endotermica o exotermica

    Se puede ver gráficamente?

    Gracias de nuevo :) 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 8/8/18

    Con la gráfica sólo  se puede saber  la T a la cual  el sistema está  en equilibrio y el rango de T  donde es espontánea  y no espontánea. Para  saber  si es exotérmica o endotérmica  tendría que tener más información.

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    Eicon

    E
    el 8/8/18

    No me dan más datos...

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/8/18

    Leyendo el problema de nuevo  y al decir que la entropía es positiva  se puede deducir el signo de la entalpía.

    A partir de   ΔG=ΔH-T·ΔS

    El  factor T·ΔS siempre tendrá signo negativo.

    A T bajas ΔG es positivo (no espontáneo y a T altas   ΔG es negativo (espontánea).

    A partir de ésto por deducción la entalpia debe ser positiva (proceso endotérmico)

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 9/8/18

    Este ejercicio es más simple de lo que parece.

    Tienes ΔG = ΔH - TΔS

    tienes graficado en el eje Y la variación e G y en el eje X la temperatura. Para saber cual es la entalpía solo has de buscar que T = 0

    Cuando T=0, ΔG = ΔH. Así que si en T=0 ΔG > 0, la entalpía también. Esa reacción es endotérmica.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Eicon

    E
    el 7/8/18

    Cómo sé cuando la solubilidad de un compuesto en agua destilada es más alta o más baja que en otro compuesto?

    La verdad no sé en qué me tengo que fijar

    Gracias:)

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 8/8/18

    Tendrás que ver si se produce algún efecto (ión común, precipitado, efecto del pH,etc)

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 9/8/18

    También influyen otros aspectos, la misma solubilidad. Te recomiendo mirar tablas de solubilidad. Por ejemplo en agua destilada NaNO3 se disuelve bien, sin embargo PbI2 no. Por la propia insolubilidad del compuesto.

    Otra regla importante es "semejante disuelve a semejante" de modo que disolventes polares disolveran sustancias polares y viceversa.

    Espero haber aclarado un poco más tu duda, 

    un saludo,

    Breaking Vlad

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