Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • IBOicon

    IBO
    el 23/8/18

    Buenas.

    En un ejercicio me pide que calcule los gramos de Ba(OH)2 necesarios para obtener 5 gramos de O. Al realizarlo me sale una barbarie 107,06 gramos y no me coincide con el solucionario que da 26,8 gramos. Multiplico los 5 gramos de Oxigeno por los 171,3 gramos de la masa molar de Ba(OH)2 y los divido entre los 32 gramos de oxigeno.

    Alguien ve el error?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 24/8/18

    Repite el cálculo con la calculadora, lo tienes bien.

    5x171,3 /32 =26,76 g

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  • Eicon

    E
    el 22/8/18

    Hola, tengo una duda

    Si Qps > Kps precipitará o no precipitará?

    Creo que no pero no estoy segura

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 23/8/18

    Si el producto de concentraciones es mayor que Kps se produce precipitado

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  • Eicon

    E
    el 22/8/18

    Hola, tengo una duda en cuanto a una formula

    Incremento de H= Incremento de H formación de productos- incremento de H formación reactivos

    Yo lo que hacía era multiplicar los moles por su energía, pero entonces los moles se me tachaban y las unidades me quedaban por ejemplo en  KJ, pero en el solucionario del libro las unidades de incremento de H usando esa formula es Kj/mol

    No entiendo porque pone el mol, no se supone que se tacha?

    No sé si me he explicado

    Gracias de nuevo:)

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 23/8/18

    Al calcular la entalpía de una determinada reacción  se hace de la forma que dices, lo que ocurre que dependerá de la reacción y respecto a lo que esté referido el colocar solo Kj o Kj/mol.

    Para explicartelo mejor te pongo un ejemplo, si  el problema está referido por ej al reactivo A

    A--------B    ΔH=100Kj/mol, estaría correcto

    2A-------B +C    ΔH=100Kj/mol, no estaría correcto el poner el mol porque tienes 2 moles de A

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  • Luciaicon

    Lucia
    el 22/8/18

    Datos: PM H2C2O4= 90
                PM H2C204·6H20= 126
     densidad de la solución 9,3% = 1,0445 g/mL
    Buenas!, estaría necesitando ayuda para saber cómo proceder con este ejercicio. Muchas gracias :D


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 23/8/18

    A partir de la densidad y  la riqueza  calculas la M de la dsolución

    1litro-----1044,5 g x9,3/100=97,14 g

    moles=97,14/90=1,08moles. Como lo estamos refiriendo a 1 litro de disolución     M=1,08/1=1,08M

    M=n/V              Como queremos preparar 100ml        n=MV=1,08 x0,1=0,108 moles  que llevados a gramos

    n=g/Mm     g=0,108 x90  =9,72 g de ac  oxálico anhidro   

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  • Martaicon

    Marta
    el 21/8/18

    Necesito ajustar mediante el método ión-electrón esta reacción, pero no consigo sacarla:


    NH3 + O2 -------> NO + H2O


    muchas gracias de antemano!

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 22/8/18

    (H2O+NH3---------NO+5H+ +5e-) x 4

    (4e- + 4H+ +O2-------------2H2O) x5

    ------------------------------------------------------

    4H2O+4NH3+20H+ +5O2-----------4NO +20H+ +10H20

    4NH3 + 5O2 -------> 4NO + 6H2O


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 26/8/18

    Hola Marta,

    aunque el resultado que te propone Jerónimo está correctamente ajustado, si lo hicieras en un examen, te recomendaría ajustarla en medio básico, ya que el NH3 es una base.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Yleniaicon

    Ylenia
    el 21/8/18
    flag

    Necesito ayuda en la preparación de un tampón TE, a partir del Tris-HCl y EDTA NA2·2H2O. 

    con Tris 20 mM

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 26/8/18

    Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

    Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

     

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  • Eicon

    E
    el 20/8/18


    En un experimento los estudiantes disponen de dos vasos de precipitados, cada uno de los cuales contiene una solución 1,0M de nitrato de cobre (II), a 25 ° C. En el primero, introducen 1 lámina de zinc, y el Segundo, 1 hilo de plata. Justifique si habrá reacción o no en cada uno de los vasos; en caso afirmativo, escriba la reacción igualada. Datos: Potencial estándar de Reducción a 25 ° C: E ° (Ag + / Ag) = + 0,80V; I ° (Cu2 + / Cu) = + 0,34V; I ° (Zn2 + / Zn) = - 0,76V
    Normalmente siempre dejo en el foro lo que he hecho pero en este caso no tengo ni idea. Sé que si el fem de la pila es positivo es espontanio y sino lo es no.El problema es que para saber si la fem es positiva o no tengo que saber cual es el catodo y cual el anodo, sé que el anodo es el potencial más pequeño pero como te dan 3 pues ni idea...No acabo de entender el problema la verdad...Gracias :)

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 21/8/18

    Son dos experimentos distintos. Te  explico el 2º:

    Como la solución  es de Cu(NO3)2, el cobre está como Cu+2 y sólo puede verificar la reacción de reducción . El hilo de plata  (plata metálica se encuentra como Agº y sólo puede verificar la reacción de oxidación .

    Cu+2 +2e- -----------Cuº           Eº=0,34 V

    2Agº------------------2Ag+  +2e-    Eº=-0,80 V

    -----------------------------------------------------------

    Cu+2 +2Agº ------------Cuº +2Ag+     Eº= -0,46 V

    Como el potencial  es negativo, la reacción  no es espontánea , lo que nos indica que  el hilo de plata no se va a ver atacado por la disolución de nitrato de cobre (II).

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    Eicon

    E
    el 21/8/18

    Cómo ves qué reacción es la de reducción y cuál la de oxidación?

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    Eicon

    E
    el 21/8/18

    Ya lo he entendido, gracias

    :)

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  • Davidicon

    David
    el 20/8/18

    Buenas. ¿Por qué en sitios web me sale la configuración electrónica como sólo 7s2 5f11? Así no se puede determinar correctamente el grupo.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 20/8/18

    Hola David,

    lo correcto es 7s2 5f11.

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  • Diego Mauricio Herediaicon

    Diego Mauricio Heredia
    el 19/8/18

    Alguien me podría ayudar por favor con el ejercicio número 3?


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    Davidicon

    David
    el 20/8/18

    ¿Tienes las soluciones de éso? Estoy intentando cómo hacerlo. Pero difícil si no te dan al menos la abundancia relativa de uno de los isótopos.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 20/8/18

    Para calcular  porcentaje en masa, llamando x al porcentaje del isótopo 203 

    204,38=(203x+204(100-x)) / 100

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  • Kateicon

    Kate
    el 19/8/18
    flag

    Explicar con argumentos y ejemplo como la elevación ebulloscópica y descenso crioscópico forman parte de nuestra vida diaria y de la naturaleza.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 20/8/18

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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