Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Lucía Ruiz
    el 21/11/18

    Hola, ¿me podéis decir como puedo resolver esto?


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    Jerónimo
    el 21/11/18

    Te recomiendo te veas los videos de Propiedades periódicas

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    Lucía Ruiz
    el 21/11/18

    Muchísimas gracias


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    carmela
    el 21/11/18

    Hola. ¿Me podeis decir si es correcto?

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    Jerónimo
    el 21/11/18

    La respuesta es correcta pero tienes que explicar  el porquë .

     Si calculas el pH considerando sólo los protones aportados por el HCl y después calculas  el pH considerando  ambos (H+ aportados por HCl y H+ aportados por el  agua, en ambos casos te da un pH de 6,04, por lo que se puede despreciar.

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    carmela
    el 21/11/18

    De verad Jerónimo. Mil gracias. Sois la caña

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    Daniel Wenli
    el 21/11/18

     Tengo una duda con la b.

    Primero saque los moles de cada compuesto que tengo:
    0.025 L solucion HCl* 0.11 moles HCl/1L solucion HCl = 0.0025 mol HCl

    0.025 L solucion AgNO3*0.15 mol AgNO3/1 L solucion AgNO3 = 0.00375 mol 


    Luego tranformo los gramo que tengo de AgCl:

    0,349g AgCl *1 mol AgCl/143.45 g AgCl = 0.00243 mol AgCl


    Pero luego no se como hallar la concentración que me piden pues cuando hago la relación entre Hcl y AgCl me da que los moles consumidos de Hcl son 0.00243 y no 0.0025. Nesecito ayuda.

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    Jerónimo
    el 21/11/18

    HCl+AgNO3------→AgCl+ HNO3

    Lo que has hecho es correcto, Al calcular los moles de AgNO3  vemos que ese reactivo está en exceso , pues al reaccionar 1 mol de AgNO3   debe producir 1 mol de AgCl. El que limita la reacción es el HCl. Si se ha obtenido 0.00243 mol AgCl es porque disponiamos de  esos mismos moles de HCl (pues por la estequiometría de la reacción, tambies es  1 a 1).

    Sólo queda  sacar la M del HCl    M= moles /V en litros = 0.00243 mol/0,025= 0,0972 M

    Este resultado indica que en el laboratorio no se ha preparado correctamente la diolución que deberia ser 0,1 M y ha salido un valor menor ( 0,0972 M)

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    Carito Fanny
    el 21/11/18

    Necesito ayuda con un ejercicio de química no se como puedo resolverlo o el procedimiento que se requiere.

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    Jerónimo
    el 21/11/18

    A) Falso,  no libera sino que acepta 2e-

    B)Falso, es al revés

    C)verdadero

    D)Falso

    E)Falso, sería una reacción de eliminación, no de condensación

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    alvaro
    el 20/11/18

    La reacción: Glucosa + ATP <--> Glucosa-6-P + ADP tiene un AG>0. Necesariamente:

    A) La reacción es rápida en condiciones estándar

    b) La reacción es lente en condiciones estándar

    c) La reacción es siempre espontánea en el sentido indicado, independientemente de las concenctraciones de reactivos y productos

    d) Su constante de equilibrio es mayor que 1

    e) A y D son correctas

    Creo que es la c pero tambien la d pq hay una fórmula que es así: Kp=e^-(AG/RT)

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    Jerónimo
    el 20/11/18

     AG>0. Es una reacción no espontánea , que no implica que sea lenta o rápida. Si  AG>0 ,K menor que 1, solo varía con la T

    todas falsas

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    alvaro
    el 21/11/18

    Me equivoqué. AG<0

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    Victoria
    el 20/11/18


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    Jerónimo
    el 20/11/18

    correcta c)

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    Victoria
    el 20/11/18


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    Jerónimo
    el 20/11/18

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    Nepgordo
    el 20/11/18

    Ayuda porfaaa

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    Jerónimo
    el 20/11/18

      C       2,43/12=0,2025             0,2025/0,135=         1,5 x2=3   

      H       0,41/1=0,41                   0,41/0,135                3x2=6

      O      2,16/16=0,135               0,135/0,135=1          1x2=2                     C3H6O2          F empírica   (Mm 74 u) coincide con la molecular


      Fórmula empírica y composición centesimal

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    Martín Sará
    el 20/11/18

    Hola, tengo dudas respecto al siguiente ejercicio :         Hacia donde se desplaza el equilibrio en los siguientes sistemas?   

    a)    N2(g) + 3H2(g)   <-----> 2NH3(g),  Por extracción de amoniaco. 

    b)   CaCO3(s)     <------->  CaO(s) + CO2(g).  Por aumento de presión en el sistema.

    c)    PCl5(g)  <-------->  Cl2(g) + PCl3(g),  Por aumento del volumen del reactor.

    d)   CaCO3(s)  <-------->  CaO(s) + CO2(g), por disminución de la presión del sistema.

    Por los principios de Le Chatelier 

    En el caso a) como se extrae concentración del producto el equilibrio se desplaza allí, de izquierda a derecha...  es así???????

    En el caso b) por los principios de le chatelier se sabe que al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia donde menos moles hay por general de productos a reactivos... Pero aquí solo hay gas en los productos igual que en el caso d)  cual seria la respuesta??? que se desplaza de productos a reactivos?? o que no hay???

    En el caso c) el desplazamiento seria de los reactivos a productos??? ya que al aumentar el volumen el equilibrio se desplaza hacia donde hay mayor numero de moles..¿?

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    Jerónimo
    el 20/11/18

    Correcto  a) c) d) Hacia la derecha     b) izquierda

    Según Le Chatelier , al aumentar la presión o disminuir el volumen del sistema  , el equilibrio se desplaza  hacia donde hay menor número de moles gaseosos, 


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    Breaking Vlad
    el 20/11/18

    Hola Martín,

    a) correcto!

    b) correcto, se desplaza a reactivos es donde menos moles de gas hay (ninguno)

    c) correcto, aumentar V implica disminuir P, así que se dirigirá a donde más moles de gas hay.

    d) correcto, se desplaza de reactivos a productos porque es donde más moles de gas hay (1)

    Genial, sigue así, 

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 20/11/18

    Tengo una duda con respecto a la pregunta a y b. En la "a" es debido a que no se exactamente lo que me piden, yo asumo que es la relación de moles de soluto con litros de solución (Molaridad), pero no estoy seguro, sin embargo asumiendo que es  la molaridad lo que me pide no estoy seguro que hacer con los 25 ml y los 1.5 L. Yo lo haria asi:


    (1.45g solucion/ 1ml solucion)*(1000 ml solucion/ 1 L solucion)*(70 g soluto/100 g solucion)* (1 mol soluto/ 99g soluto) =10.25 mol/L


    En la "b" no se a cual segunda solucion se refiere pero creo que es la de 1.5 L.


    Ayuda (ya vi los videos de unicos pero estas pequeñas cosas me confunden un poco)

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    Jerónimo
    el 20/11/18

    2H3PO4+3Mg(OH)2------------→Mg3(PO4)2+6H2O

    el a) está correcto

    10,25  mol/l x 0,025 l/1,5 l =0,17 M    (esa es la nueva concentración cuando coges 25 ml y lo llevas a 1,5 litros)

    0,5 mol del hidróxido / l x 0,025 l x 2moles H3PO4/3 moles hidróxido x 1l /0,17 moles = 0,049 l  de H3PO4 de la 2º disolución

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