Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Marta
    el 27/4/19

    Hola , me podrías resolver este ejercicio, por favor.

    Se construye una pila con los electrodos Ag+ /Ag e Zn2+/Zn, unidos mediante una puente salina de cloruro de amonio. Indique: Las reaccións parciales de los electrodos, la  polaridad de los electrodos, cual será el ánodo y el cátodo, en que dirección se mueven los iones del puente salino, la reacción global de la pila, la f.e.m. estándar de la pila. Justifique las respuestas. Datos: E 0 (Ag+ /Ag )= +0,80V; E 0 (Zn2+ /Zn) =-0.76 V.

    Muchas gracias.

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    Jerónimo
    el 28/4/19

    FEM de una pila Pila vs Electrolisis | Cátodo y Ánodo

    Es un ej básico de pilas, seguro que viendo los videos y estudiando la teoría lo puedes resolver tú solo y nos preguntas las dudas

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    Carolina Badilla
    el 26/4/19

    HOLA! Tengo dudas de como resolver este ejercicio, ya que no se como relacionar los valores dados. si me ayudan agradezco muchisimooooo!!!

    Para neutralizar 25 cm3 de una solución de ácido sulfúrico se necesitan 20,8 mL de un álcali exactamente 0,2N. Calcular el volumen de la solución ácida que contiene 1 g de H2SO4.

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    Jerónimo
    el 27/4/19

    Valoración ácido fuerte - Base fuerte

    Aplicas V1N1=V2N2                25N1=20,8x0,2                 N del H2SO4=0,17 eq/l

    N=g/(peqV)        0,17=1/(49xV)      V=0,12 l=120 ml de disolución 

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    David Zurita
    el 26/4/19

    Como puedo obtener la solución del siguiente ejercicio a partir de los balances de masas y de cargas?


    Cual es el pH que se obtiene en mezclar 6 cm^3 de ácido acético 0,2 mol*dm^-3 y 14cm^3 de acetato de sodio 0,2 mol*dm^-3


    Gracias!!

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    Jerónimo
    el 27/4/19

    pH=4,74+log[acetato]/[acético]=4,74+log(0,014x0,2)(0,006x0,2)=4,37

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    Noemi
    el 25/4/19

    Como se calcula cuando te dan el ph ??

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    Maria Castillo Casas
    el 25/4/19

    el pH es el logarimo inverso de la concentracion de hidronio ( -log[H+] ... por ende la concentracion de hidronio se mide como 10-pH ..... pOH=-log[OH- ....... OH-= 10-pOH... pOH+pH=14 →pOH=14-PH ..... ...... creo que es todo lo que necesitas ......

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    carmela
    el 25/4/19

    Hola. Esto es correcto?

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 26/4/19

    Lo siento pero no puedo ver correctamente la cantidad de etanol que te dan en el ejercicio, es decir, el número que tienes entre paréntesis.  Si me indicas cuál es puedo resolver el ejercicio y decirte si lo tienes bien o no. Un saludo, Javier Tinoco 

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    Jerónimo
    el 26/4/19

    Está correcto

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    Amara
    el 25/4/19

    Buenos días. Tengo una duda con este problema del tema de espontaneidad y equilibrio, y es que no se cómo hacerlo. Gracias!

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    Breaking Vlad
    el 26/4/19

    Hola Amara,

    para resolver este ejercicio has de aplicar la derivada: dG/dT = -S

    y también tener en cuenta la ecuación: DG = DH -TDS


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    Nestor9411
    el 25/4/19

    Se tiene un pistón de 45 cm de radio que se encuentra a una altura inicial de 18 cm que contiene propano
    (C3H8) y oxígeno (en condiciones estequiométricas) a una temperatura de 25°C y una atmosfera de presión. Se
    desea que el pistón pase a una altura de 35 cm al quemar el propano. 

    c) ¿Cuánto propano y oxígeno se tiene en el pistón?


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    Breaking Vlad
    el 25/4/19

    Hola Nestor,

    al estar hablando de cantidades estequiometricas, quiere decir que ni sobra oxígeno ni sobra propano. 

    Así que lo que debes hacer es calcualar el volumen en cada caso, y con eso, y PV=nRT, los moles totales.

    Y ya en función de la estequiometría calcularas los moles de cada sustancia.

    Te recomiendo resolver el ejercicio por tu cuenta y las dudas concretas que te salgan, compartelas para que te podamos ayudar.

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    Nestor9411
    el 25/4/19

    ya calculé los moles totales de los reactivos, el problema que presento es que no sé como realizar la estequiometría correctamente ya que los moles son totales



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    Jerónimo
    el 26/4/19

    C3H8+5O2----------→3CO2+4H2O

    Calculas el volumen inicial del pistón (πr²h) ,  que es el que ocupan los gases antes de la combustión ,a partir de ahí aplicando PV=nRT , sacas los moles  totales , a mi me da 4,68 moles. 

    Mirando la estequiometría de la reacción 

    moles de C3H8 =1/6 de los totales=1/6 x4,68=0,78 moles de propano

    moles de O2=5/6 de  los totales =5/6 x 4,68 =3,9 moles de O2

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    Roberto Mulas García
    el 24/4/19

    Hola, os pido ayuda con esta duda, muchas gracias de antemano. En el compuesto, CaH2, para mí sería en todas las nomenclaturas "hidruro de calcio" pues el calcio es valencia única +2. Sin embargo, en la sistemática suelen decir "dihidruro de calcio". ¿Cuál de las dos maneras es la correcta?. Muchas gracias.


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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 24/4/19

    Ambas son correctas, mi consejo es que cuando estas practicando la formulacion de los compuestos binarios inorgánicos utilices siempre los prefijos multiplicadores a la hora de nombrar dichos compuestos. Esta regla la puedes utilizar el los hidruros, óxidos, peróxidos, sales binarias e hidróxidos. 

    Espero que te ayude, un saludo. Javi Tinoco 

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    carmela
    el 24/4/19

    Es correcto? 

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 24/4/19

    Esta correcto, buen trabajo!! 

    Un saludo, Javi Tinoco. 

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    Samu D.
    el 23/4/19


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    Jerónimo
    el 23/4/19

    Postea tu trabajo y te lo corregimos . Intenta preguntar dudas concretas 

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