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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    comando bachuerino
    el 13/5/19

    hola buenas, estaba haciendo el test de química orgánica pero me extraña que esa respuesta este bien, yo creo que en lugar del prefijo hepta, sería hexa, ya que la cadena de carbonos que se tiene que formar teniendo en cuenta la importancia de los grupos es de 6 carbonos, no 7. Un saludo

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    Jerónimo
    el 13/5/19

    Tienes razón, es una errata

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    Sandra Mendiburu
    el 13/5/19

    Mi pregunta es de química orgánica. En que casos se  aclara si es enlace simple? he encontrado varios ejercicios, unos lo aclara y otros no.

    ejemplos Acid Metanoic NCOOH y Pentan-2,3-diona CH3-CO-CO-CH2-CH3

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    Jerónimo
    el 13/5/19

    No sé muy bien que preguntas.  Si puedes ser más precisa

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    Sandra Mendiburu
    el 14/5/19

    se aclara si es un enlace simple o no? el Pentan-2,3-diona es enlace simple, pero lo se por haberlo hecho, no porque lo dice el nombre, correcto?

     

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    lbp_14
    el 13/5/19

    Hola Unicoos

    En el apartado c) no sé si se disocia por completo o si son equilibrios. Si me dan ks no se disocia por completo? 

    Y podrían explicarme si forma precipitado? Muchas gracias


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    Jerónimo
    el 13/5/19

    Primero calculas los moles

    moles de Na2CrO4=0,02x0,8=0,016moles

    moles  de AgNO3=0,3x0,5=0,15 moles

    Ambas sales son totalmente solubles  y están totalmente disociadas , Están en un volumen total de 0,32 litros

    [CrO4-2]=0,016/0,32=0,05M

    [Ag+]=0.15/0,32=0,47 M


    Ag2CrO4 (s)-----------2Ag+  +CrO4-2

    Si [CrO4-2][Ag+] 2es mayor que Kps se producirá precipitado.  Ese trabajo te lo dejo a ti. No se te olvide pasar Kps a moles/l

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    monica
    el 12/5/19

    ¿Podéis ayudarme a realizar este ejercicio? :Se hace reaccionar óxido de aluminio con ácido clorhídrico (HCl) obteniéndose cloruro de aluminio y vapor de agua. Si el cloruro de aluminio tiene densidad d= 2480 kg/m3 (valencia Al:III). Calcular cuántos gramos de óxido de aluminio necesitamos para obtener 100cm3 de cloruro de aluminio.

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    Jerónimo
    el 12/5/19

    Como tienes la densidad del AlCl3 y el volumen que quieres obtener (usando d=m/V) calculas la masa del AlCl3 y a partir de aquí es un problema simple de estequiometría.

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    Daniel Wenli
    el 11/5/19

     No se como darle utilidad a la densidad de la mezcla en este ejercicio porque no tengo el volumen, me gustaria que me dijeran que puedo hacer con ella.

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    Breaking Vlad
    el 12/5/19

    Hola Daniel,

    la densidad, cuando hablamos de gases ideales es utilizada para calcular las masas moleculares. En este caso la masa molecular media del gas.

    Como sabes las masas moleculares de cada compuesto, puedes hallar la proporcion. por ejemplo: si la masa de A es 1, y la masa de B es 2, y ves que la masa promedio es 1,5, sabes que tienes 50% de cada una.

    Espero haberte ayudado,

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 11/5/19

    Tengo la duda de como plantear la situación inicial puesto que con el CO no se formó por tanto es cero para ese momento su cantidad de moles pero para C(s) no se que valor poner ya que me dicen que tenemos un exceso del mismo pero no  me dan un valor exacto.


    Mi otra duda es con respecto al promedio de la masa molecular de los gases no se que hacer con ese dato.

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    Breaking Vlad
    el 12/5/19

    Hola Daniel,

    en los equilibrios no entran en juego los sólidos, así que puedes prescindir del dato de C(s), en cuanto a el valor de masa molecular promedio de los gases, puedes aplicar lo que te contesté en la otra pregunta. Sabiendo la masa de cada compuesto, y la masa promedio, puedes hallar la proporcion (y los moles) que tienes de cada compuesto.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    lbp_14
    el 11/5/19

    Hola Unicoos

    No entiendo cómo sabe que se indica la serie de Balmer, qué dato da el enunciado que se sabe eso? O esque el hidrógeno siempre está asociado a la serie de Balmer? 

    Me pueden aclarar esa duda?

    Muchísimas gracias


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    Breaking Vlad
    el 12/5/19

    Hola lbp,

    no he tratado de resolver el ejercicio pero por lo que leo me da la sensación de que debes probar.

    Supones Lyman (n=1) y entonces calculas el valor del otro nivel. Si te sale decimal (o algo raro) entonces pasas a la serie de Balmer (n=2), y así hasta que te salga algo con sentido físico.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jerónimo
    el 12/5/19

    Las líneas del espectro visible corresponden a las series de Balmer

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    Rubén
    el 11/5/19

    Hola, necesito que me ayudeís a hacer este ejercicio de reacciones químicas,
    está acompañado de otros datos y no entiendo que hay que hacer con
    ellos. Es de nivel de 3º ESO y solamente he hecho ejercicios de hallar moles, masa y volumen de ecuaciones químicas ajustadas sin datos extra como esta. Lo peor es que sale en el examen del martes. Muchas gracias:


    Calcula para la siguiente reacción:

    3H2 + N2 -> NH3

    • Los moles que se obtienen a partir de 10 moles de hidrógeno:


    • La masa que se obtiene de amoniaco a partir de 50g de N2 (gas nitrógeno)


    • El volumen de NH3 (amoniaco)que se obtiene a partir de 20 litros de hidrógeno


    • ¿Qué volumen de hidrógeno necesito para obtener 80 litros de amoniaco?



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    Breaking Vlad
    el 12/5/19

    Hola Rubén:

    1. es una regla de 3, en tu reacción tienes que cada 3 moles de H2 producen 1 mol de NH3. de modo que 10 moles de H2 -> x. y resuelves.

    2. has de convertir los gramos de N2 en moles. Luego hacer lo mismo que hemos hecho en 1. y pasar los moles de NH3 a gramos.

    3. los litros y los moles son proporcionales. Es decir lo mismo que has hecho en 1 con moles, lo puedes hacer en 3 con litros.

    4. lo mismo, 3 litros de H2 hacen falta para obtener 1 de amoníaco, entonces x hacen falta para obtener 80.

    Espero haber aclarado tu duda,

    Breaking Vlad

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    Jerónimo
    el 12/5/19


    Te hago los 3 primeros, has hecho  sin tener reacciones químicas , pero son iguales, sólo ten en cuenta la estequiometría.

    Para el tercero y cuarto    mírate la ley de los volúmenes de combinación.  Primero debes tener la reacción bien ajustada

    3H2 + N2 -> 2NH3 

    a)  10molesH2 x 2molesNH3/3molesH2= 6,66 molesNH3

    b) 50gN2 x 1molN2/28g x 2molesNH3/1molN2 x 17gNH3/1molNH3= 30,35g NH3

    c) 20l  H2 x 2l NH3/3l H3 = 13,3 l de NH3 

      Moles de átomos y moléculas

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      David
      el 11/5/19

      he puesto esta solución, pero me parece que es poco, porque otros ejercicios similares tienen más desarrollo.


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      Jerónimo
      el 12/5/19

      ΔHr=ΣΔHproductos -ΔΣHreactivos

      -3124=3(-273,3)+6(-376,2)-ΔHf C6H6

      ΔHf C6H6=46,9Kj/mol

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      David
      el 12/5/19

      Gracias.

      Ahora, mi pregunta es: ¿Cuándo hay que hacerlo por etapas y cuándo por la fórmula "reactivos menos productos"?

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      Jerónimo
      el 12/5/19

      Dependerá del problema y de los datos que te den

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      Miriam Gonzalez
      el 11/5/19

      Hola. Alguien me podría explicar como se nombra este compuesto?

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      Jerónimo
      el 12/5/19

      4-cloro-2-hidroxi-3-oxohexanal

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      Miriam Gonzalez
      el 12/5/19

      gracias

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