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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Paula Sánchez
    el 10/6/19

    es correcto decir acido iodico o yodico?

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    Vicky
    el 11/6/19

    Según la RAE, es más correcto decir yodo y sus variantes (ácido yódico) que iodo porque, aunque es más cercano al origen etimológico de la palabra, es menos frecuente. 

    En inglés es iodic acid, manteniendo la i original, porque el elemento I es iodine.

    Pero vamos, que para evitar disputas innecesarias en selectividad, yo pondría ácido yódico y listo (desde mi humilde opinión como alumna xD)

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    Paula Sánchez
    el 10/6/19

    Buenas, podrían corregirme este ejercicio?


    Ya que la solución viene dada por fórmulas y no se por tanto dónde está mi fallo


    Mi profesor no quiere que lo hagamos por fórmulas.


    Gracias




    No encuentro el fallo y me estoy volviendo CRAZY. podrian mirarmelo? graciasss

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    Vicky
    el 11/6/19

    Hola Paula,

    Así de primeras en el a) parece que has puesto en negro (que imagino que es el enunciado) que tienes que preparar 20 L de una disolución NaOH a partir del otra comercial, pero al empezar los factores de conversión poner 20 mL. Puede ser que vaya por ahí?

    Y como petición personal, si puedes subir las imágenes en vertical pls que me estoy dejando el cuello xD

    Inténtalo otra vez a ver si era eso y nos dices :)

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    Paula Sánchez
    el 10/6/19

    Buenas, como cálculo el apartado b) SIN fórmula?

    Siempre lo he hecho:

    1. Escribo y ajusto la reacción en neutralización

    2. Averiguo los moles de la disolución que hay que neutralizar, y a partir de aquí por estequiometria averiguo los de la disolucion de la que quiero averiguar el volumen.

    3. Conociendo la molaridad y los moles ya puedo conocer el volumen.


    El problema es que la reacción que tengo que neutralizar no la tengo clara ya que NaOH + KOH existe NaK o KNa? No suena bien 

    Gracias


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    Vicky
    el 11/6/19

    Hola Paula,

    Como siempre lo has hecho está perfecto, y eso no es utilizar fórmulas, es deducir :)

    Tu duda es si NaOH y KOH dan reacción entre ellos y la respuesta es no, no reaccionan. Lo que hacen es soltar OH- los dos, así que será necesario echar HCl para contrarrestar tanto el NaOH como el KOH :)

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    Iván
    el 10/6/19

    Tengo una duda con el siguiente ejercicio:

    -Indica si son verdaderas o falsas estas afirmaciones:

    a) El radio del ión I- es mayor que el del átomo de I.

    Yo habría dicho que no, porque el átomo I al pasar a anión I tiene propiedades de gas noble, además de que, bajo los propiedades del radio atómico, este disminuye al avanzar en un periodo debido a que aumenta la carga nuclear y la nube electrónica es atraída con mayor intensidad y aumenta al bajar en un grupo debido a que, aunque aumente la carga nuclear, también aumenta el número de capas electrónicas, por lo que el radio aumenta. 


    La solución que se ofrece es:

    "Los dos tienen el mismo número atómico Z=53, pero el anión tiene 1 electrón más que el átomo de I, lo que implica una mayor repulsión entre los electrones, por lo que aumenta el tamaño y, por lo tanto, el radio es mayor."


    ¿Alguien me puede aclarar esto?

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    Vicky
    el 11/6/19

    Hola Iván,

    Es cierto que el yodo, al captar un electrón, se hace más estable por alcanzar la configuración de gas noble. Sin embargo, el tamaño está relacionado con la carga nuclear efectiva: a mayor carga nuclear efectiva en un mismo elemento, menor tamaño. 

    El ion I- tiene 1 electrón más que el I, con exactamente la misma cantidad de protones en el núcleo en ambos. Ese nuevo electrón del I- se encontrará con el apantallamiento de toooodos los electrones que ya tenía el átomo I, por lo que rondará un poco más lejos del núcleo de lo que lo hacían el resto de electrones de valencia en I.

    El esfuerzo que hace el átomo invirtiendo la carga nuclear efectiva en atrapar un electrón se compensa con el hecho de que alcanza la configuración electrónica más estable (gas noble), pero eso no implica que el radio sea más pequeño :)

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    Iván
    el 11/6/19

    Ah vale. Entonces eso ocurrirá siempre que nos den un átomo y su aniónmás estable, ¿No? Y, si he entendido bien, si nos dan un átomo y su catión más estable se produciría lo contrario, el radio del catión sería menor que el del átomo.

    ¿Esto se aplica también a las otras propiedades periódicas?

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    Vicky
    el 11/6/19

    Exacto, lo has entendido a la perfección :)

    Y sí, afecta a todo lo demás, porque todo está relacionado. Por ejemplo, el anión de un elemento tendrá menos afinidad electrónica que el elemento neutro.

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    Angel Garcia Curela
    el 10/6/19

    Yo plantee el ejercicio de la siguiente manera


    Na2CO3 --> 2Na+ + CO3-2

    Por cada 0.100M de Na2CO3 se producen => 0.200 M Na+ y 0.100M CO3-2


                CO3-2(ac) + H2O(l)  <==> HCO3- (ac)  + OH- (ac)

     I(M)     0.100             ----                  ------                 ----

    C(M)         -x                -x                     +x                + x

    R(M)       0.100 - x      -----                    x                    x


    Kb= 1.8*10-4   = x*x/(0.100-x)


    -(1.8*10-4)x + 1.8*10-5 = x*x =>  x*x + (1.8*10-4)x - 1.8*10-5

    x =( -(1.8*10-4) +-  Raiz( (1.8*10-4)*(1.8*10-4) -4(1)( - 1.8*10-5)))/2 = x = 4.155*10-3


                  HCO3-(ac) + H2O(l)  <==>  H2CO3 (ac)   +  OH- (ac)

    I(M)      4.155*10-3      ----               ------                4.155*10-3

    C(M)         -x                   -x                     +x                  + x

    R(M)   4.155*10-3 - x   -----                    x                   4.155*10-3 +  x


    Kb = (H2CO3)(OH-)/(HCO3-)

    No tengo la Kb pero se que

    H2CO3 (ac) + H2O(l)  <===>   HCO3-(ac) + H3O+ (ac)

    Ka =(HCO3-)(H3O+)/H2CO3 =4.3*10 -7


    Kb=((H2CO3)(OH-)/(HCO3-))*((H3O+)/H30+)) = Kw/Ka = 1*10-14/4.3*10-7 =2.33*10-8

    Kb= (4.155*10-3 +  x)x/(4.155*10-3 +  x)=2.33*10-8 => aproximo y me queda x(4.155*10-3/4.155*10-3) = 2.33*10-8

    x= 2.33*10-8

    nota: La aproximación la hago es porque el valor de x va a ser muy pequeño en comparación a el 4.155*10-3 teniendo unmargen de error menos al 5%

    pH + pOH- = 14

    pOH = -log(OH) = -log(4.155*10-3)=2.38

    pH = 14 - 2.38 = 11.62

    (H+) = 10-(ph) = 2.398*10-12

    Me queda que las concentraciones son:

    (Na+) = 0.200 M

    (H2CO3) = 2.33*10-8

    (H+) = 10-(ph) = 2.4*10-12

    (HCO3-)=(OH-) =  4.155*10-3

    Creo mi procedimiento esta bien pero no me dan los resultados de la guia. ¿que hago mal?


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    Jerónimo
    el 10/6/19

    Está correcto y tus resultados son muy parecidos a los de la guía

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    Angel Garcia Curela
    el 10/6/19

    No importa que me de tan diferente? es decir en la guia (OH-) = 4.6x10-3 y a mi me dio (OH-) =  4.155*10-3

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    Jerónimo
    el 10/6/19

    Está perfecto

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    angel martinez
    el 10/6/19

    Buenos dias ! Necesito ayuda con este ejercicio.

    El  amoniaco  (NH3)  se  descompone  en  hidrógeno  (H2)  y  nitrógeno  (N2).  Determina  los  gramos de hidrógeno que se obtienen  a partir de 40 gramos de amoniaco

    gracias

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    Vicky
    el 10/6/19

    Hola Ángel, 

    Es un ejercicio muy típico del temario de Estequiometría, mírate los vídeos, intentalo y si sigue sin salirte nos pones en el foro cómo lo has hecho tú para que podamos ayudarte. Mucho ánimo!

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    Paula Sánchez
    el 10/6/19

    en el apartado a pensaba que la cantidad sin descomponer era la cantidad inicial de moles menos la cantidad de moles en equilibrio pero el resultado no me da. Por tanto como averiguo la cantidad que queda sin descomponer

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    Vicky
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    La cantidad sin descomponer es lo que queda del reactivo inicial en el equilibrio. Si tú metes un trozo de CuO en un reactor, dejas que se alcance el equilibrio y entonces miras otra vez, como es un equilibrio, el trozo de CuO no ha desaparecido, pero sí se ha hecho más pequeño. Eso es la cantidad que no se ha descompuesto.

    Para resolver tu ejercicio, una vez tienes la cantidad de O2 en el equilibrio (x), puedes sustituir en el valor de CuO en el equilibrio y listo, tienes los moles de CuO :)


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    Paula Sánchez
    el 10/6/19

    Por tanto, los moles sin descomponer son los   que quedan en equilibrio no? (0,0616 - 4x)

    y los que si se han descompuesto los que reaccionan no? (4x)


    un millon de

    gracias

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    Vicky
    el 10/6/19

    Eso es, ya lo tienes ;)

    De nada! :D

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    Marta Pego Niño
    el 10/6/19

    Un amigo me ha pasado este ejercicio para ver si podía ayudarlo y realmente no tengo muy claro por qué se resuelve así... Si alguien pudiese darme una explicación algo más clara lo agradecería muchísimo. Me pierdo sobretodo en el paso de la resta del peso del compuesto y el residuo y en la parte en la que divide entre la masa molar del CO2 + H2O 

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    Breaking Vlad
    el 12/6/19

    Hola Marta,

    el proceso que han seguido es básicamente hallar los moles de CO2 y H2O que hay en la diferencia de masa (sabiendo que, por la estequiometría, habrá moles iguales de cada especie).

    Una vez tienes los moles de CO2 (por ejemplo) calculas los de NaHCO3, y de ahí la masa. ¡Calculas entonces el porcentaje y listo!

    Lo único es que ellos lo han resuelto con un factor de conversión.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Paula
    el 9/6/19

    Hola, no se que hago mal  pero no me da el resultado ninguna de las opciones (la verdad es que no entiendo muy bien a que corresponde cada dato) Muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    puedes aplicar lo mismo que te hemos explicado en tu duda anterior.

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    Paula
    el 13/6/19

    Hola, lo he estado intentando pero sigue sin salirme no se que hago mal.

    Una pregunta ¿ al variar los ml de disolución varia la concentración de esta? es decir sin al principio con 250 ml tengo una concentración de 0,08M , si yo tomo después 25 ml de esa disolución la concentración seguirá siendo 0,08M


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    Paula
    el 9/6/19

    Hola, ¿alguien me ayuda con este ejercicio ? Muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    lo primero que debes hacer en este tipo de reacciones es escribir la reaccion que estás haciendo:

    NaOH + H2C2O4 -> Na2C2O4 + H2O

    y entonces ajustarla.

    Luego con esos 16 mL 0,05M calculas los moles de oxálico, y según la estequiometría que te ha quedado en la reaccion, sacas los moles de NaOH y la concentración de NaOH

    luego, con un procedimiento equivalente calculas la concentracion de HCl

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