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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Paula
    el 9/6/19

    Hola, ¿alguien me ayuda con este ejercicio ? Muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    lo primero que debes hacer en este tipo de reacciones es escribir la reaccion que estás haciendo:

    NaOH + H2C2O4 -> Na2C2O4 + H2O

    y entonces ajustarla.

    Luego con esos 16 mL 0,05M calculas los moles de oxálico, y según la estequiometría que te ha quedado en la reaccion, sacas los moles de NaOH y la concentración de NaOH

    luego, con un procedimiento equivalente calculas la concentracion de HCl

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    Paula
    el 9/6/19

    Hola, no se que hago mal he revisado muchas veces los cálculos pero no me da el resultado ninguna de las opciones, si lo pudieran revisar. Gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    prueba en lugar de ln, usar log

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

     me podriais explicar el razonamiento del apartado a) ? no lo entiendo

    gracias

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    imaginate simplemente que tienes una sustancia que se disuelve 1g en 1L de agua.

    Si tienes 1L de agua, se disolvera un gramo. Si empiezas a añadir más y más agua, se disolverá más. (si añades 1L, tendrás 2L en total: se te disolverán 2g.)

    Pues eso es básicamente lo que quiere decir. que se te disolverá más

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas, podrían corregirme este ejercicio?

    Ya que la solución viene dada por fórmulas y no se por tanto dónde está mi fallo

    Mi profesor no quiere que lo hagamos por fórmulas.

    Gracias

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    Iván
    el 9/6/19

    Lo primero que tienes que calcular es la Molaridad del NaOH comercial (que ya la has calculado en el apartado anterior pero que podrías volver a calcular de la misma manera). 

    Una vez tienes M, puedes sacar los moles de NaOH a partir de esos 5mL que se van a neutralizar:

    n= 19 mol/L x 0,005 L = 0,095 mol NaOH


    Con los moles de NaOH puedes sacar los moles de H2SO4 a partir de la relación estequiométrica:

    0,095 mol NaOH x (1 mol H2SO4 / 2 mol NaOH) = 0,475 mol H2SO4

    Y por último el V lo sacas a partir de estos moles y el dato de la molaridad (0,25M):

    V= 0,475 mol / 0,25 M = 0,19 L

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Gracias por contestar pero sinceramente me he quedado igual... osea no se donde he fallado


    no esta bien entonces de la forma en la que lo he hecho?


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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas tardes,

    Se podría nombrar de las dos formas siguientes?

    -etil metilamina

    -propan-2-amina

    El compuesto

    CH3CH2NHCH3

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    no, porque el prefijo prop- significa que tenemos una cadena principal de tres carbonos.

    En este caso, la cadena principal es de 2 carbonos porque el nitrógeno está conectado ENTRE dos carbonos.

    es decir, es:


    y no

    Espero haberte ayudado

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    Lorena Novo
    el 9/6/19

    Buenas tardes profe, me preguntaba si el numero de Avogadro equivale a 6.022×10 a la 23 o si equivale a 6'023×10 elevado a 23

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    6,022·1023

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas tardes,

     Podrían mirar si he expresado correctamente el factor de conversión? (Quiero llegar a miles de NaOH) independiente de los números y el cálculo.

    Gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    no te puedo confirmar si está correcto porque estos ejercicios con factores de conversión dependen mucho del enunciad, y sin saber qué te preguntan, y los datos que te dan, no puedo confirmar que esté bien. 

    Pero suponiendo que: lo primero sea la densidad, lo segundo %(m/m) y lo tercero masa molecular, entonces sí.

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Por qué en la semireaccion de oxidación el peróxido de hidrogeno no se separa? Por qué ahí que ponerlo junto? Los peróxidos no pueden separarse?

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    Vicky
    el 9/6/19

    El peróxido de hidrógeno (o agua oxigenada) es un compuesto covalente, no iónico. No se puede separar en iones, y es un caso especial en el que el oxígeno actúa con valencia formal -1 (cuando lo habitual es -2 o 0). 

    La estructura de Lewis es algo como H-O-O-H, así que la fórmula acortada es H2O2. 

    Espero que te sea útil esta explicación :)

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    En el apartado a) cuando me pide la molaridad, suponemos que es en un litro de disolución?

    Ya que yo lo hago con factores de conversión y no puedo compararlo muy bien 

    Gracias


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    Vicky
    el 9/6/19

    Hola Paula,

    La verdad es que siempre que podamos evitar suponer, mejor, porque luego te ponen que por qué lo has hecho y es más difícil de explicar xD

    Para preguntas como esta, lo mejor es empezar con el dato seguro, que es la densidad de la disolución comercial, e ir enlazando factores de conversión.

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas tardes.


    Podrían corregirme y decirme dónde está mi error en el apartado b? 

    Gracias


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    Jerónimo
    el 9/6/19

    nº de equivalentes=It/96500=10x3600/96500=0,373 equivalentes

    nº equivalentes=gramos /peso equivalente       0,373=3,8/peso equivalente        peso equivalente=10,18

    peso equivalente =peso molecular/ nº electrones                   nºelectrones=50,9/10,18=5


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