Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Sheila
    el 13/2/19

    Hola! Me podrían corregir la estereoisomería que puede haber en estos compuestos. El único que no sé es la del benceno

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    Breaking Vlad
    el 14/2/19

    Hola Sheila,

    por lo que he podido ver parece que está todo correcto.

    El benceno al ser una molécula plana no tiene estereoisomería. Y en cuanto a isomería geométrica de dobles enlaces, es imposible, ya que todos los dobles enlaces han de ser "cis" para cerrar el anillo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 12/2/19

     Saque con la variación de temperatura, la constante k, la densidad y los gramos del sto su Peso molecular el cual me dio 407.739 g/mol pero cuando queria sacar la formula empirica me dieron unos decimales bastante considerables por lo que no quise sacar el peso molecular de la fórmula empírica, ¿me podrian decir como harían esa parte ustedes? 

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    Breaking Vlad
    el 13/2/19

    Hola Daniel,

    has de procurar que te den proporciones enteras, y cuando lo tengas, procedes como hubieras hecho. Calcular el peso molecular de la empírica y comparar con el molecular.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 12/2/19

    Yo haría el ejercicio de esta forma:

    T(solvente) - T solucion =  Kf*m


    m = molalidad m = n sto/kg ste


    179.8°C - 176,7°C = 3.1°C = 40°Ckg/mol*m

    m = 3.1°C/40°Ckg/mol =0.0775 mol sto/kg ste *0.02201 kg ste = 0.0017 mol sto

    MA = gsto / mol sto = 0.186 g/0.0017 mol = 109.41 g/mol

     Esta correcto? 

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    Jerónimo
    el 12/2/19

    Correcto

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    Mohamed Hafid
    el 12/2/19

    ) Calcule el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio (NaCH3COO) de concentración 0,5 M. Constante de acidez: Ka(CH3COOH) = 1,8x10-5. Producto iónico del agua: KW = 10-14.

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    Jerónimo
    el 12/2/19

    Este video te  explica primero una valoración  ácido base  y posteriormente  el proceso de hidrólisis  de la sal.

     Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

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    Alejandro
    el 12/2/19

    Agradecería mucho qué me resolviéseis esta pregunta, ¿Son una combustión y una reacción de formación siempre procesos exotérmicos? Y si es así, ¿Por qué?

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    Jerónimo
    el 12/2/19

    Una combustión siempre es un proceso exotérmico,  mientras   en las reacciones de formación  habrán algunas exotérmicas y otros endotérmicas.

    Será exotérmica si los productos de reacción  son más estables (menos energéticos) que los reactivos.

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    tiësto
    el 12/2/19
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    Ayúda por favor.. ¿Cómo preparar 755 ml de NaOH al 0.3 molar?


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    Breaking Vlad
    el 12/2/19

    Hola rob9p

    te recomiendo estos vídeos: 

    Molaridad

    Disoluciones 03

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    joshua Perez Peña
    el 11/2/19

    Buenas noches,

    Siguiendo los pasos de la redox, he resuelto este ejercicio pero tengo la duda si he calculado bien la masa de bromo o me he colado en algo.

    Gracias de antemano.


    Saludos,

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    Breaking Vlad
    el 12/2/19

    Hola Joshua,

    el resultado parece correcto, sin embargo, en los factores de conversión te falta la masa molecular de la molécula de bromo.

    La has calculado, pero no la has escrito.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    joshua Perez Peña
    el 12/2/19

    Gracias, tienes razón, me salte la última operación.

    Es de gran ayuda el esfuerzo que realizáis con nosotros, se agradece.

    Saludos,

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    Mohamed Hafid
    el 11/2/19

    Por calentamiento de una muestra de 2,00 g de magnesio en presencia de nitrógeno puro en exceso se obtienen 2,77 g de un compuesto que solo contiene magnesio y nitrógeno. Determine la fórmula empírica de este compuesto.

    Masas atómicas: M(Mg) = 24,3 g/mol, M(N) = 14,0 g/mol. Me dá esto ¿esta bien?:   Mg + N   →  MgN

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    Jerónimo
    el 11/2/19

    Mg   2/24,3=0,0823                    0,0823/0,055= 1,5       1,5x2=3

    N     0,77/14=0,055                    0,055/0,055=1                 1x2=2          Mg3N2

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    Ainhoa Ramos
    el 11/2/19

    Hola buenas tardes, podrían ayudarme a resolver esta duda que nos surgió en clase?

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 11/2/19

    La Ley de Boyle-Mariotte te dice que la PV=cte. , si el Volumen no cambia, la presión tampoco y habrías terminado el ejercicio, pero como el Volumen de la probeta es menor que el del recipiente, la presión será mayor por tanto la presión entre el punto verde y naranja es diferente. 

    Espero haberte ayudado, un saludo ;)



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    tiësto
    el 11/2/19

    Hola., cómo sería la manera de calcular este ejercicio sin fórmulas, sólo algebraicamente?

    A 200 ml de una solución de H2SO4 0.6 Molar se le diluyó hasta un volumen final de 800 ml. Calcular la molaridad resultante.

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    Ainhoa Ramos
    el 11/2/19

    Nosotros esos problemas los resolvemos en clase con reglas de tres o mirando las propias ecuaciones de la reacción. A lo mejor te sirve la formula de M= m/v  (M= molaridad, n= moles, v= litros de disolución)

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    Jerónimo
    el 11/2/19

    0,6 M=0,6 moles/l x 0,2 l x 1/0,8 l=0,15 M 

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