Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Yasmin El Hammani
    el 2/1/19

    Buenas!!!! Cómo puedo demostrar que coinciden?? Gracias amigos

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    Jerónimo
    el 2/1/19

    Como te dan la F empírica C4H8S  (la más simplificada), calculas su masa 4x12+8x1+32=88 

    Resulta que este número coincide con la masa molecular de la fórmula real que te la dan como dato , por lo que ambas son iguales.

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    Rocio Orellana
    el 2/1/19

    Hola, tengo una duda sobre redox. Nuestros profesores de la universidad no explican nada y no sé por donde empezar este ejercicio, qué es lo que tendría que saber de antemano para resolverlo? Gracias!!

    Ejercicio: Qué ocurriría si sumergimos una lámina de zinc (Zn) en una disolución de sulfato de hierro (FeSO4)?

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    Jerónimo
    el 2/1/19

    En un proceso redox, hay una semireacción de oxidación  (el reductor se oxida  y cede electrones ) y una semireacción de reducción (el oxidante acepta electrones y se reduce).

    Necesitas los potenciales standard de reducción  EºZn+2/Zn   y EºFe+2/Fe. A la reacción que verifique la oxidación tienes que cambiarle el signo al potencial.

    En este caso observa que partimos de Znº , por lo que sólo puede ceder e- y el Fe+2 que está en disolución solo puede aceptar e-. Realiza la semireacciones y mira como es el potencial de la reacción. Si sale un potencial positivo quiere decir que el Zn se disuelve en la disolución y si sale negativo el Zn no se ve atacado por la disolución .

    Intenta hacerlo y   si no  te sale nos lo cuentas y te lo resolvemos.


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    Rocio Orellana
    el 3/1/19

    Ya está!! El potencial me da 0,354v, por lo que el Zn se disuelve. Veo que el SO4 no se usa en las semireacciones, por qué?

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    Alicia De Diego de Amorim
    el 2/1/19

    Si tengo un átomo en el que su configuraciob electronica solo tiene desapareado el electron en 2pz  , es necesario hacer hibridación  sp3 o no?

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    Jerónimo
    el 2/1/19

    No hay hibridación en el átomo de Cl. Se combina el orbital p puro de cada Cl con  cada uno de los 4 orbitales híbridos sp3 del átomo de C 

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    Salma Zannouti
    el 2/1/19


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    Jerónimo
    el 2/1/19


    3Cu+8HNO3-------→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

    40ml x1,37g/1ml x 60/100= 32,88 g de HNO3 

    a)9 g Cu x 1atgCu/63,5g x 8molesHNO3/3atgCu x  63g/1molHNO3=23,81g de HNO3 necesitamos  

    Cu reactivo limitante y sobra HNO3

    b) 9 g Cu x 1atgCu/63,5g x 3 moles nitrato/3atgCu x 187,56g/1mol nitrato =26,88 g de Cu(NO3)2 se formarán

    c) 9 g Cu x 1atgCu/63,5g x 2molesNO/3atgCu=0,094 moles de NO

    Aplicando PV=nRT    V=nRT/P= (0,094*0,082*298)/0,92= 2,5 l de NO en esas condiciones

    d) Sobran 32,88-23,81=9,07 g de HNO3       9,07g x 1mol/63g=0,14 moles 

    Reactivo limitante Estequiometria 01 Disoluciones 01

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    Antonio Omg
    el 2/1/19

    Se añaden 300g de C6H8O7 a 0,5L de un disolvente organico cuya densidad es 0,79 kg/L. Si la disolución obtenida tiene un volumen de 540ml. Determina: 

    a) el porcentaje en C6H8O7 de la disolucion

    B) la concentracion de C6H8O7 en g/ml

    c)la densidad de la disolucion

    D) la molalidad de la disolucion

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    Jerónimo
    el 2/1/19

    0,79Kg/l x 0,5 l= 0,395Kg=395 g de disolvente

    a)% en masa=300/(300+395)x100=43,16%

    b)300g/540ml=0,55g/ml

    c) d=(300+395)/540=1,29g/ml

    moles de soluto=300/192=1,563

    m=1,593moles/0,395 kg=  3,95 m


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    Antonio Omg
    el 3/1/19

    La densidad x el volumen te da la masa??

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    Jerónimo
    el 3/1/19

    correcto  d=m/v     por tanto m=dv

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    Antonio Omg
    el 2/1/19

    Calcula el volumen del acido H2S del 87% de riqueza en masa y 1,28g/ml de densidad necesario para 300ml de otra disolución de dicho ácido 2M.

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    Jerónimo
    el 2/1/19

    Disoluciones 01 Disoluciones 02

    2mol/l x 0,3 l= 0,6 moles es lo que necesitamos

    Hay que sacarlo de la botella comercial  de d=1,28g/ml y 87% de riqueza

    0,6 moles x 34g H2S/1mol x 100g/87gH2S x 1ml/1,28g =18,31 ml

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    Elena Juzgado López
    el 1/1/19

    Hola a todos.

    Tengo una duda muy concreta que no consigo resolver a pesar de que creo que he visto todos los vídeos relacionados con este tema en youtube. Es un ejercicio de disoluciones:

    Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido clorhídrico, con una densidad de 1,19 g/ml ¿Qué volumen de agua se debe añadir a 200 ml de este ácido para que la disolución resultante sea 0,5 M?

    El hecho de que pregunte cuánta agua hay que añadir, en lugar de preguntar cómo llego a tener un volumen de disolución concreto es lo que no consigo entender. ¿Me podéis ayudar?

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    Jerónimo
    el 1/1/19

    1,19 g/ml x 200ml x 37gHCl/100 x 1mol/36,5gHCl =2,41 moles de HCl

    Tenemos 2,41 moles en 200 ml de disolución.

    M=n/v           0,5=2,41/V             v=4,82 l= 4820 ml de  disolución 

    Como tenemos 200ml                   4820-200=4620 ml  de agua habrá que añadir

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 2/1/19


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    Elena Juzgado López
    el 2/1/19

    Muchísimas gracias a ambos. Me faltaba por conocer una fórmula que he visto que ambos usáis para relacionar la molaridad con el volumen. Un saludo.

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    Yasmin El Hammani
    el 1/1/19

    Hola. Quisiera saber qué ecuación se ha usado en el apartado b. Para esa en concreto mi profesora usa la ecuación combinada de los gases ideales, pero lo he intentado y no sale. Hay algún otro método para hacerla con una ecuación? El que se presenta arriba lo desconozco. Graciaaaaas

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    Jerónimo
    el 1/1/19

    En c.n. 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros

    Puedes hacerlo  también con la misma fórmula (ley de los gases ideales)   PV=nRT sabiendo que en c.n. P=1 atm y T=0ºC=273ºK

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    Breaking Vlad
    el 1/1/19

    Sí, como dice Jerónimo,

    no ha utilizado ninguna fórmula en concreto, simplemente la equivalencia de que 1 mol son 22,4 L en condiciones normales.

    Entonces sabiendo el número de moles, calcula directamente el volumen con un factor de conversión.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Maria Pereira Perez
    el 31/12/18

    Hola,agradecería que me ayudasen con el ejercicio 30.

    Hice esto pero no sé si está bien.Gracias!

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    Jerónimo
    el 1/1/19

    5 g de vapor=0,005Kg

    100g de agua líguida= 0,1 Kg

    ΔHv=40,6 Kj/mol x 1mol/18g x 1000g/1Kg  x1000j/1Kj =2,25x10^6 J/K

    Ce agua líquida =4180J/KgºC

    Qcedido  por el vapor (condensación del vapor  y disminución desde 100º hasta tequilibrio)  = Q ganado por el agua líquida (desde 25ºC hasta Te)       

    0,005 x 2,25x10^6 + 0,005 x 4180 x (100-Te) = 0,1 x 4180 x (Te-25)

    11250+2090-20,9Te=418 Te-10450                   Te=54,2ºC



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    Salma Zannouti
    el 30/12/18

    Buenas!! Necesito ayuda con este ejercicio de reacciones químicas. Agradecería el hechos e que alguien me ayudaste 

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 31/12/18


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