Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    carmela
    el 27/11/18

    Hola buenos días. Me podeis decir si es correcto lo que he hecho? Mil gracias. 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 27/11/18

    Correcto

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Leilyta Banegas
    el 26/11/18

    Gracias!!! ya lo entendí... Saludos

    En lugar de eso me pueden ayudar con los ejercicios 25, 26, 28 y 29

    Muchas Gracias y saludos... Leily

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 27/11/18

    Leily, lo sentimos pero no podemos haceros los deberes, el trabajo duro debe ser el vuestro.

    Aquí tienes vídeos que te pueden ayudar y pregúntanos dudas concretas.

    Un saludo.

    Enlace covalente Estructura de LEWIS Estructura de Lewis y Regla del Octeto

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 26/11/18

    Que formula tenemos que utilizar en este problema? 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 26/11/18

    Tienes que aplicar el principio de incertidumbre de Heisenberg     Δx Δp ≥ hbarra/2 siendo h barra=h/2π quedando

     Δx  Δp h/4π

    Δp =mΔv=9,31x10^-31 x2,05x10^6x1,5/100=2,798x10^-26 m/s   (incertidumbre de la cantidad de movimiento)

    Δx≥h/(4π Δp)=6,62x10^-34/(4π 2,798x10^-26) =1x10^-9 m

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 26/11/18

     Tengo una duda en la a) pues no entiendo como predecir los iones monoatómicos 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 26/11/18

    Numeros cuánticos y Orbitales      Propiedades periódicas

    Se formará el ión monoatómico más estable.

    Para Sr (z= 38)   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2  ,  es un alcalinoterreo, y perderá los 2 últimos electrones del orbital 5s quedando  el nivel anterior completo lo que le da estabilidad , Sr+2

    Para el Se (z=16)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , la estabilidad la alcanza ganando 2 electrones y completando el nivel  3 con 8 electrones. Se-2  (seleniuro .

    El tamaño del catión es menor que su átomo  correspondiente y el tamaño del anión es mayor que su átomo .

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    carmela
    el 26/11/18

    Hola Unicos. Por qué la concentración de iones de cloro es 0.40×10 en el numerador? No lo entiendo. 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 26/11/18

    Al producirse la neutralización , por la estequiometría de la reacción   se produce mol a mol 

    n ácido =n base                                   moles n =VM

    VM ácido =VM base            0,01xM=0,008 x0 ,5        M del ácido 0,4 M   

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    carmela
    el 26/11/18

    Me refiero a la pregunta c) a la concentración de iones de flúor. No sería 0.4 M como la del HF?

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 26/11/18

    No es 0,4 M porque  ahora al hacer la hidrólisis, tienes que tener en cuenta que el volumen de la disolución ha cambiado  (8ml+10 ml) y por tanto  hay una nueva concentración.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Antonio Omg
    el 26/11/18


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 26/11/18

    Disoluciones 01 Disoluciones 02

    0,5 mol/l x 0,25 l x 98g/1mol x 100g t/96gpuro x 1ml/1,84g t=6,9 ml


    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Alejandro Bernabéu Sigüenza
    el 25/11/18
    flag

    Necesito ayuda!!

    Acabo de comprar una suscripción de un año por 14'40 euros. El cobro del dinero se ha efectuado, sin embargo mi cuenta sigue siendo gratuita y no puedo acceder a el contenido premium. Alguien sabe que ha  podido pasar o le ha ocurrido algo similar? Se agradece cualquier información.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 26/11/18

    Hola Alejandro,

    sentimos mucho el inconveniente que hayas podido tener, paso tu problema al servicio técnico.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Soporte unicoos
    el 26/11/18

    Hola Alejandro,

    Te acabamos de escribir un mail, los foros son para dudas con las materias a las que corresponden, no para soporte técnico.

    Un saludo

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Alejandro Bernabéu Sigüenza
    el 26/11/18

    El problema ya se ha solucionado, muchas gracias y perdón por las molestias

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Cinthia LV
    el 25/11/18

    Por favor podrían ayudarme con este problema, no sé como plantearlo

    Muchas gracias de antemano ^^

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 25/11/18

    C3H8 +5O2----------→3CO2+4H2O

    Aplicas PV=nRT        nC3H8=(8,44x1)/(0,082x294)=0,35 molesC3H8

    0,35molesC3H8 x 3molesCO2/1molC3H8=1,05 molesCO2

    V=nRT/P=(1,05x0,082x1198)/(1)=104 l de CO2

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Sumi
    el 24/11/18

    Buenas! Estamos dado isomeros y no entiendo bien como hay que hacer estos.  Alguien me podría corregir por favor? Muchas gracias 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 25/11/18

    Presentan isomería óptica ya que poseen carbonos asimétricos (Cquirall), pero no sé exactamente lo que preguntas.

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 24/11/18

    me podrian explicar como ordeno estos números cuántico porque no entiendo  muy bien como hacerlo.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 24/11/18

    Numeros cuánticos y Orbitales

    (1,0,0,+1/2)

    (2,0,0,+1/2)

    (2,1,1,-1/2)

    (3,1,0,+1/2)  

    (3,2,-1,+1/2)   (3,2,1,+1/2)

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Daniel Wenli
    el 24/11/18

    los en numero de esa forma por el numero principal cierto? porque tengo una duda con respecto a como comparar cual tiene mas o menos energia.

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 24/11/18

    El nivel de los orbitales viene dado por la suma  de (n+l). Cuanto menor es esa suma, menor será la energía  y  cuando halla dos con igual suma , será menor energético el de menor n. 

    Ver las imágenes de origen

    thumb_up0 voto/sflag