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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    carmela
    el 25/4/19

    Hola. Esto es correcto?

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 26/4/19

    Lo siento pero no puedo ver correctamente la cantidad de etanol que te dan en el ejercicio, es decir, el número que tienes entre paréntesis.  Si me indicas cuál es puedo resolver el ejercicio y decirte si lo tienes bien o no. Un saludo, Javier Tinoco 

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    Jerónimo
    el 26/4/19

    Está correcto

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    Amara
    el 25/4/19

    Buenos días. Tengo una duda con este problema del tema de espontaneidad y equilibrio, y es que no se cómo hacerlo. Gracias!

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    Breaking Vlad
    el 26/4/19

    Hola Amara,

    para resolver este ejercicio has de aplicar la derivada: dG/dT = -S

    y también tener en cuenta la ecuación: DG = DH -TDS


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    Nestor9411
    el 25/4/19

    Se tiene un pistón de 45 cm de radio que se encuentra a una altura inicial de 18 cm que contiene propano
    (C3H8) y oxígeno (en condiciones estequiométricas) a una temperatura de 25°C y una atmosfera de presión. Se
    desea que el pistón pase a una altura de 35 cm al quemar el propano. 

    c) ¿Cuánto propano y oxígeno se tiene en el pistón?


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    Breaking Vlad
    el 25/4/19

    Hola Nestor,

    al estar hablando de cantidades estequiometricas, quiere decir que ni sobra oxígeno ni sobra propano. 

    Así que lo que debes hacer es calcualar el volumen en cada caso, y con eso, y PV=nRT, los moles totales.

    Y ya en función de la estequiometría calcularas los moles de cada sustancia.

    Te recomiendo resolver el ejercicio por tu cuenta y las dudas concretas que te salgan, compartelas para que te podamos ayudar.

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    Nestor9411
    el 25/4/19

    ya calculé los moles totales de los reactivos, el problema que presento es que no sé como realizar la estequiometría correctamente ya que los moles son totales



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    Jerónimo
    el 26/4/19

    C3H8+5O2----------→3CO2+4H2O

    Calculas el volumen inicial del pistón (πr²h) ,  que es el que ocupan los gases antes de la combustión ,a partir de ahí aplicando PV=nRT , sacas los moles  totales , a mi me da 4,68 moles. 

    Mirando la estequiometría de la reacción 

    moles de C3H8 =1/6 de los totales=1/6 x4,68=0,78 moles de propano

    moles de O2=5/6 de  los totales =5/6 x 4,68 =3,9 moles de O2

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    Roberto Mulas García
    el 24/4/19

    Hola, os pido ayuda con esta duda, muchas gracias de antemano. En el compuesto, CaH2, para mí sería en todas las nomenclaturas "hidruro de calcio" pues el calcio es valencia única +2. Sin embargo, en la sistemática suelen decir "dihidruro de calcio". ¿Cuál de las dos maneras es la correcta?. Muchas gracias.


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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 24/4/19

    Ambas son correctas, mi consejo es que cuando estas practicando la formulacion de los compuestos binarios inorgánicos utilices siempre los prefijos multiplicadores a la hora de nombrar dichos compuestos. Esta regla la puedes utilizar el los hidruros, óxidos, peróxidos, sales binarias e hidróxidos. 

    Espero que te ayude, un saludo. Javi Tinoco 

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    carmela
    el 24/4/19

    Es correcto? 

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 24/4/19

    Esta correcto, buen trabajo!! 

    Un saludo, Javi Tinoco. 

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    Samu D.
    el 23/4/19


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    Jerónimo
    el 23/4/19

    Postea tu trabajo y te lo corregimos . Intenta preguntar dudas concretas 

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    Adri Berna
    el 23/4/19

    Hola unicoos me podrian ayudar con este problema...

    No se por donde cojerlo😓

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    Jerónimo
    el 23/4/19

    La entalpía ΔH es negativa (exotémica) y la entropía ΔS es negativa (aumenta el orden.

    A partir de aquí interpreta para que T será espontánea.

    ΔG=ΔH-TΔS  Razónalo 

    En el b) solo tienes que hacer sumatorio de entropía de productos menos sumatorio de entropía de reactivos


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    Adri Berna
    el 24/4/19

    Pero en el apartado a) como sabes que la entropía es negativa

    Muchas gracias igual👌🏽👌🏽

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    Jerónimo
    el 25/4/19

    Porque pasamos de tener 1,5 moles de reactivos gaseosos a 1 mol de productos, ,ésto indica que está aumentando el orden y por consiguiente disminuyendo la entropía

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    Yasmin Y3
    el 21/4/19

    Alguien sabe de donde se saca lo que desprende. Gracias!!!!!!!!!!!!!

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    Jerónimo
    el 22/4/19

    Ese calor desprendido no corresponde al ejercicio, debe ser una errata

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 22/4/19

    Es una errata dado que en ese apartado te preguntan por los kilogramos de ese gas, no de la energía que desprende. 

    Espero haberte ayudado, un saludo. 

    Javi Tinoco 

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    Raúl Moleiro Regalado
    el 21/4/19

    Hola, buenas noches.

    ¿Me podéis ayudar con este problema? Estoy perdido y no se en que fallo. Adjunto imagen, es el probema 18


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    Jerónimo
    el 22/4/19

    Adjunta tu procedimiento  para  que podamos corregirlo. Salvo errores de cálculo , a mi me da 0,86 l de oxalato potásico  y  0,14 l de HCl

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    Luiscamilo Carrillo Rangel
    el 21/4/19

    Hola tengo dos dudas correspondientes a balances de energía en sistemas  abiertos y cerrados en estado estacionario (Termodinámica):

    1- Esta fórmula para calcular la diferencia de entalpía en gases ideales es correcta : (h₂-h₁) = R· (T₂-T₁) ? De ser correcta, cómo se obtiene?

    2- ¿Cómo fue que realizaron el cambio/equivalencia matemática que subrayé ? El enunciado del ejercicio es el siguiente: "Se tiene una regadera ordinaria donde se mezclan agua caliente a 140 °F y fría a 50 °F. Se desea suministrar un flujo estacionario de agua tibia a 110 °F. Determine la relación de los flujos másicos de agua caliente y fría. Suponga que las pérdidas de calor desde la cámara de mezclado son insignificantes y que el mezclado ocurre a una presión de 20 psia. Las entalpias para cada temperatura son las siguientes: T = 140°F es 107,88 BTU/lbm; T = 50 °F es 18,07 BTU/lbm y T = 110 °F es 78,02 BTU/lbm".

    PD: La foto la bajé del sitio http://termodinamicagomezpinedaluis.blogspot.com/ ya que ahí encontré la resolución del ejercicio el cual tiene una ligera modificación respecto al que tengo como tarea el cual es que en él no le daban las entalpías (por eso en la parte inferior izquierda las calcula pero en BTU/bar) pero en sí es el mismo ejercicio. 


    Muchas gracias por su ayuda.


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    Jerónimo
    el 22/4/19

    La fórmula  para gases ideales es correcta

    Divides entre m2

    (m1h1+m2h2)/m2=m3h3/m2         Como m1+m2=m3

    m1h1/m2 + h2=(m1+m2) / h3/m2

    m1h1/m2 +h2=m1h3/m2 +h3

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    Luiscamilo Carrillo Rangel
    el 22/4/19

    Amigo perdona mi ignorancia pero literal no capto el cómo se puede pasar de tener (m1h1 + m2h2)/m2 a m1h1/ m2 + h2  o el  cómo podemos terminar obteniendo m1h3  y m2+h3 en especial e último ya que como se van a sumar una masa de una corriente con la entalpía de otra? Te agradecería de si es posible detallaras un poco más el despeje aunque si no, de igual forma te agradezco por el aporte que más o menos  me dio una idea. Anexo una foto donde escribí  como creo que hiciste el despeje, lo envío para ver si de pronto mi confusión se deba a que estoy sumando, multiplicando o dividiendo un término mal. 

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    Jerónimo
    el 22/4/19

    m1h1+m2h2=m3h3     Divides entre m2

    (m1h1+m2h2)/m2=m3h3/m2        

    m1h1/m2+m2h2/m2 =m3h3/m2          Como m1+m2=m3      y      m2h2/m2=h2

    m1h1/m2 + h2=(m1+m2) h3/m2

    m1h1/m2 +h2=m1h3/m2 +m2h3/m2                    m2h3/m2=h3

    m1h1/m2 +h2=m1h3/m2 +h3

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