Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Tomás Camero Borrego
    el 11/12/18

    Hola, alguien podría intentar este ejercicio? Por muchas vueltas que le de no consigo hacer que me de la solución ; Calcular el peso de cloruro de plata que precipita cuando se disuelven 5,85 gramos
    de cloruro de sodio en 1 L de disolución saturada de cloruro de plata. Despreciar la
    variación de volumen que se produce (Ks=1,77·10-10). Sol: 1,87·10^-3 gramos.  Puedo enviar foto de lo que he hecho si hace falta, a mi me da 2,53·10^-7 gramos. Muchas gracias.


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    Jerónimo
    el 11/12/18

    Si la disolución es saturada en AgCl , podemos calcular las concentraciones de Ag+ y Cl-

    Kps=S²    S=√1,77x10^-10= 1,33x10^-5 M  . Añadimos 5,85g de NaCl  x1mol/58,5g x1l =0,1M

    [Ag+]= 1,33x10^-5 M  

    [Cl-]  =  1,33x10^-5 M +0,1 M ≈ 0,1 M

    Estas concentraciones van a disminuir hasta que se cumpla kps=[Ag+][Cl-]

    1,77·10^-10=(1,33x10^-5-x)(0,1-x)     Resolviendo la ec de 2º grado  x=1,32x10^-5 mol/l  x143gAgCl/1 mol=1,88x10^-3 g 



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    Sumi
    el 11/12/18

    Buenas!! Me podría alguien dar una pista de cómo debo justificar esto? 

    Muchas Gracias!!!

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    Breaking Vlad
    el 12/12/18

    Hola sumi,

    en las suspensiones las particulas son mas pequeñas, de modo que la interaccion "solido-disolvente" son mayores y se mantienen en el líquido sin precipitar.

    En los precipitados las partículas generalmente son más grandes y por lo tanto precipitan.

    En resumen, según el tamaño de partícula, y las interacciones con disolvente, pueden precipitar o no. Y si no precipitan forman una suspensión.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 11/12/18

    Perdonarme por tanta pregunta y si me paso me lo decís. Pero es muy importante para mí porque corregimos poquísimos ejercicios. Esto es correcto? 

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    Jerónimo
    el 11/12/18

    No es correcto. Tienes que trabajar en concentraciones molares  M

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    carmela
    el 11/12/18

    No entiendo

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    Jerónimo
    el 11/12/18

    Cuando  vas a calcular el producto iónico Q no puedes colocar los moles de oxalato, debes dividirlo entre el volumen en litros para expresarlo en moles/l.

    Lo mismo te pasa con el calcio,   es 0,119 M , no lo tienes que pasar a moles

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    carmela
    el 11/12/18

    Y en este ejercicio Jeronimo me dijo que revisara calculos en el apartado b, pero no encuentro el error

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    Breaking Vlad
    el 11/12/18

    Hola Carmela,

    El procedimiento está correcto, sin embargo, en la división tienes un fallo al hacer la notación científica. Fíjate bien.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 11/12/18

    Buenos dias. En este ejercicio las concentraciones serían 0.100 M de SO4 y 0.750 de Ca ¿no?

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    Breaking Vlad
    el 11/12/18

    Hola Carmela,

    no, no serían esas concentraciones porque al mezclar ambas sustancias precipitará CaSO4 (puedes ver que es insoluble por la Kps)

    Así que lo que debes hacer es:

    ver cual está en exceso, y ver cuanto sobra de ese ión.

    Después, según el equilibrio de Kps calculas la concentración que te queda en disolución de cada ión y entre eso y lo que sobraba, tienes el total.

    Producto de solubilidad 04

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 11/12/18

    mil gracias


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    Meghan
    el 10/12/18

    Hola, tengo un examen de Química y necesito ayuda con los ENLACES QUÍMICOS, osea iónico covalente y metálico y LA ESTRUCTURA DE LEWIS. Porfi todos los que me leaís mandarme si conocéis vídeos donde lo expliquen bien o canales de YouTube o me lo explicáis clarito por aquí. Tener en cuenta que doy 3 de ESO. Muchas gracias de antemano.


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    Jo
    el 10/12/18

    Alguien sabe encontrar el orden parcial de H2? Por que no dan un numero entero y lo tienes que aproximar? gracias

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    v=K [H2]^α  [O2]^β

    0,0048=K(0,05)^α (0,1)^β

    0,0025=K(0,05)^α (0,05)^β

    Dividiendo la 1º experiencia  entre la segunda quedaría 1,92=2^β  aplicando logaritmos  log 1,92=log 2^β     β=0,94

    Dividiendo la 2º experiencia  entre la tercera quedaría 2,0833=0,5^α 2^0,94  operando con logaritmos queda α=-0,1189

    Recuerda que el orden  de reacción puede ser  positivo, negativo, entero , fraccionario...


      

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    carmela
    el 10/12/18

    Hola únicos. No sé si es correcto lo que he hecho. En el apartado b no entiendo por que se puede despreciar 2s. Lo he hecho así porque es como nos han enseñado 

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    2S es muy pequeño frente a 0,4 , por eso se desprecia. Repasa cálculos  en el b)

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    comando bachuerino
    el 10/12/18

    hola buenas me podrian decir si he hecho el apartado b bien? Un saludo

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    No entiendo lo que has hecho. Coloca el ej completo.

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    Breaking Vlad
    el 11/12/18

    Hola,

    En las dos etapas que te dan (1ª y 2ª) son procesos bimoleculares, por lo que, a priori, no podemos discriminar cual será más rápida y más lenta.


    EDIT: estoy viendo ahora mismo el apartado a). fíjate que la ecuación de velocidad es  [NO][Cl2] por lo que la etapa que incluya estos compuestos será la lenta. es decir, la etapa 2. Se puede deducir a partir de la ecuación de velocidad


    En este caso sería incorrecto considerar efectos entrópicos porque no hablamos de termodinámica sino de cinética.

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    comando bachuerino
    el 10/12/18

    en el ejercicio 2 como se saca la ecuacion de velocidad? Gracias de antemano

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    La ec de velocidad viene determinada por la etapa lenta del mecanismo de reacción propuesto

    v=k[NO2][NO3]

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