Aplicas PV=nRT, los 40g lo pasas a moles y no se te olvide pasar la T a ºK

Supongo que será 40/12= 3,33 n

P.v= n. R.T 

P= 3,33×0.082×300/50= 1,6 atm. 

Quería asegurarlo porque tengo la solución en la hoja de ejercicios y no me da lo mismo. La hoja pone 0, 63

Para pasar los gramos a mol has de calcular el peso molecular del CO, que será igual a 28 g/mol, y con esto calcular el número de moles teniendo en cuenta que número de moles=gramos/peso molecular: gr/gr.mol^-1, y sustituyendo tendrías n=40/28= 1,43 moles 

Pasas la temperatura a ºk: 27ºc+273=300ºk

teniendo ya esto nos vamos a la fórmula de los gases ideales:  P.V=n.R.T . Despejas la presión que es lo que quieres calcular y te queda: P=(n.R.T)/V

P=(1,43*0,082*300)/50=0,69 atm

😅 perfecto....sólo contaba con la masa del carbono una y otra vez e ignoraba al oxígeno. 

Gracias 

Hola Ines,

No, no es 1L, exactamente como indicas, al ser un gas, ocupa todo el volumen disponible. 5L. Lo que varía es su presión.

El nitrógeno está a 1atm, o sea 760 mmHg (condiciones normales). Y al añadir CO2, estamos metiendo más moles de gas, y por lo tanto, aumentando la presión total.

Espero haber aclarado tu duda.

Hola Nestor,

los 0.5 mol de cada ion quieren decir que en tu ecuación n=0.5, si un mol del elemento x tiene 34g, medio mol pesará la mitad: 17g.

Espero haberte ayudado,

un saludo,

Vlad

¿O sea que dentro de este problema debería dividir la masa atomica sobre los 0.5 moles para obtener la cantidad de masa depositada y así poderla ocupar en la ecuación de Faraday?

1 volumen de oxígeno produce 2 volumenes de agua,

con lo que 1500 cm3 producen 3000 cm3 de agua.

es exactamente así de simple.

Hola Daniel,

el problema es que supones que los moles que te dan de BCl3 están en el equilibrio. Esto no es así. Esos 0,0128 moles de BCl3 son moles iniciales. Tienes algo tal que así:

PH3BCl3(s) <--> PH3(g) + BCl3(g)

------                        0            0.0128

------                       -x              -x

------                      -x           0.0128-x

(las x las pongo negativas porque el PH3BCl3 no participa en el equilibrio, y al tener moles de productos, podemos presuponer que la reacción va hacia la izquierda)

Por otro lado hay una imprecisión en el enunciado. Tu utilizas la Keq como Kc, yo la hubiera usado directamente como Kp. Como en el enunciado no te lo especifican, si no te sale de una manera prueba la otra a ver. Aunque normalmente cuando se trata de equilibrios de gases, lo normal es dar Kp, en lugar de Kc

Mira a ver si con estas sugerencias te sale mejor el ejercicio.

Un saludo,

Breaking Vlad

Si es -x en PH3 no me quedarían moles negativos ¿que debo hacer con eso?

PH3BCl3(s) <--> PH3(g) + BCl3(g)

------                        0            0.0128

------                       +x              +x

------                       +x           0.0128+x

Inicialmente no tenemos  PH3 ,por tanto el eq no puede desplazarse hacia la izquierda.  y lo que ocurre es que el sólido añadido  de PH3BCl3 se descompone .

Lo que te dan es Kp  y tienes que pasarlo a Kc     Kc=Kp/(RT)^Δn = 0,052/(0,082*333)^2=6,97.10-5

6,97.10-5=[PH3][BCl3]                6,97.10-5=x/0,5 *(0,0128+x)/0,5      x=0,001241 moles de PH3        Presión PH3=nRT/V=0,001241*0,082*333/0,5 =6,8.10-2 atm

Mi duda es el porque dice que no tenemos PH3  si se dice en el enunciado que se agrego un poco de PH3 antes de agregar BCl3?

Se agrega PH3BCl3 que es una sustancia sólida  pero no se agrega nada  de PH3. 

Hola Chema,

se trata de que intenteis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros estamos para ayudar.

te recomiendo este vídeo que te puede servir para tu duda:

un saludo,

Breaking Vlad

Hola Chema,

se trata de que intenteis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros estamos para ayudar.

te recomiendo este vídeo que te puede servir para tu duda:

¿Qué es una disolución?

un saludo,

Breaking Vlad

Tiene un error el enunciado ya que el C está en estado sólido, su T de fusión es de  3820ºK y de ebullición  alreddedor de 5100ºK , a la T de tu ej es sólido

Te lo hago   Kp=PCO² / PCO2         PCO=Ptotal * XCO= Pt *(0,025/0,037)                      PCO2=Ptotal*(0,012/0,037)

1,9=Pt2*(0,025/0,037)2 / Pt*(0012/0,037          1,9=Pt*(0,025)2/(0,037*0,012)            Ptotal =1,3 atm