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Disoluciones reguladoras 01

Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, en este caso de DISOLUCIONES REGULADORAS, también llamadas AMORTIGUADORAS, TAMPON o BUFFER.
Calcularemos el PH de una disolucion reguladora que se prepara disolviendo 25,5 gramos de NaCH3COO (sal acetato de sodio) en un volumen suficiente de CH3COOH (acido acetico) 0,55 M para obtener 500 ml de disolucion.
La sal de disocia por completo y afecta a la concentracion inicial de ion acetato CH3COO- de la disolucion, de modo que al calcular la constante de disociacion α deberemos tener en cuenta, además de la concentracion inicial de acido CH3COOH, los gramos de sal añadida.

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Foro de preguntas y respuestas

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    Alberto Soriano
    el 19/2/19

    El CH3COOH responsable de la acidez del vinagre es un acido debil. Se dispone de 1200 cm3 de CH3COOH cuya concentración es 0,5M Si el acido esta disociado al 50% ¿Cuantos protones hay en disolución?

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    Jerónimo
    el 19/2/19

    Las dudas debes plantearlas en el foro

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    Juan Pablo Garcia-Arias Vila
    el 29/5/18

    OJO!has puesto en la pizarra que el PH=-log[H3o+], cuanado eso el POH!! Error de suspenso....

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    Breaking Vlad
    el 29/5/18

    Hola Juan Pablo,

    te equivocas, pH = -log [H+] y [H+] = [H3O+] cuando el disolvente es agua. 

    Así que pH = -log [H3O+]

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Casado
    el 10/4/18

    Me gustaría saber si hay algún truco para saber cuándo un ácido/base conjugado es debil o fuerte

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    Breaking Vlad
    el 11/4/18

    Hola Daniel,

    generalmente los ácidos fuertes son: HCl, HBr, HI, HNO3 y H2SO4.

    Sin embargo, en los problemas verás que si es débil, te darán constante de acidez, si no te la dan es ácido fuerte.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel
    el 26/3/17

    Tengo una duda... ¿No sería posible resolver el ejercicio haciendo α=x/moles iniciales? Es decir, obteniendo x como la concentración de H3O+, sin usar el coeficiente de disociación.


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    David
    el 7/4/17

    No...

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    Ernesto Gómez Fernández
    el 25/9/16

    Lo que no entiendo es por qué se añaden los 0'622 moles de ion acetato al equilibrio del ácido acético si eso no influye en la cantidad de iones hidronio.


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    David
    el 26/9/16

    Lo siento pero no podría explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video. Te sugiero lo repases más despacio

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    Javier
    el 17/5/16

    Hola David, esto que hicistes al principio con la sal es para saber si se produce o no la hidrolisis verdad?

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    David
    el 17/5/16

    Exacto!

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    Ruth B-f
    el 17/2/16

    Hola David! ante todo gracias, explicas de modo que hasta yo llego a comprender las matemáticas y la química y créeme que eso ya es mucho.
    Bueno!, al grano: No entiendo del ejercicio para que sirven los 0,500 ml, que dice el enunciado, osea, entendía que había que hallar algo con dicha cantidad, pero al acabar el ejercicio no he visto que se utilizasen.

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    David
    el 17/2/16

    Los uso en el minuto 4:30....

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    Aitor
    el 11/1/16

    Hola, en los que reaccionan, por qué no es simplemente alfa, en vez de 0.55alfa?

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    David
    el 11/1/16

    Te sugiero los videos de equilibrio quimico... Constante de equilibrio
    Lo que reacciona siempre es igual a la concentracion inicial (0,55 en este caso) multiplicado por el coeficiente de disociación (alfa)...

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    Nadia
    el 13/7/15

    Una pregunta; porque puedes dividir todos los números de la ecuación de 2º grado entre 0,55? Realmente el alfa si tiene el cuadrado pero el 0,55 lo tachamos antes no?

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    David
    el 16/7/15

    Solo tachamos uno de ellos. Repasalo despacio, porfi....

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    KnightOfZero
    el 5/5/15

    Si!!! Efectivamente acabo de provar y si se puede! Para quien le interese: Aplicando la ecuación Henserson-Hasselbach te quedan dos incognitas, el pH (que es lo que te pide el ejercicio) y la concentración de CH3COO- , que la puedes sacar sacando los moles de ión común que da la disolución a secas + moles de ion comun que te da la sal y el resultado dividido entre el volumen. Así obtenemos la concentración de CH3COO- y podemos sacar el pH

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    David
    el 6/5/15

    :-)

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    KnightOfZero
    el 5/5/15

    Aquí podríamos resolver el ejercicio con la ecuación de Henderson-Hasselbach?

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    David
    el 6/5/15

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