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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Hector Flores Franco
    el 26/2/19
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    buen dia, a ver si me pueden ayudar 

    mi producto activo  peso molecular 403.0g/mol

    ph al 10% en agua: 6.0 - 8.5

    ¿ cuanto producto activo ocupo para preparar 1 litro con 800ppm  y con 200 ppm. ?

    mil gracias por asu atencion




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    Breaking Vlad
    el 27/2/19

    Hola Héctor,

    ppm son mg/L de modo que sabiendo eso deberías ser capaz de poder calcular la cantidad necesaria.

    Te recuerdo que nosotros estamos para ayudar, no para resolver vuestros ejercicios. El trabajo duro debe ser el vuestro.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jimena Hurtado Gomez
    el 26/2/19

    Hola, tengo que calcular el porcentaje en masa del principio activo del ibuprofeno de 40mg, la densidad del jarabe es de 1,3g/ml. Te he hecho una regla de tres pero no se si es correcta. 1,3 mg es el 100%. 40mg sería X. Gracias

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    Jerónimo
    el 26/2/19

    Dos cosas,  imagino que en el problema aparece que el principio activo es de 40mg /ml  y lo segundo es que debes colocar la misma unidad de masa

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    Jimena Hurtado Gomez
    el 27/2/19

    Vale gracias.


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    Salma Aikan
    el 26/2/19

    Que volumen de ACIDO CLORHIDRICO COMERCIAL 37% de riquesa i 1,18g/mL de densidad hace falta para preparar  2L de disolución de acido con concentración 0,2M?

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    Jerónimo
    el 26/2/19

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    Salma Aikan
    el 26/2/19

    Si queremos preparar 250mL de una disolución acuosa de KCl 2M. Calcula que cantidad de soluto se necesita para preparar-la?

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    Jerónimo
    el 26/2/19

    Calcula los moles y después los gramos de soluto

    M= moles/volumen en litros  

    moles=gramos/masa molar

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    Salma Aikan
    el 26/2/19

    Con gases a 100ºC:

    20g de H2O

    30g de N2 

    10g de O2

    Como deberia calcular la fraccion molar?

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    Jerónimo
    el 26/2/19

    Fracción molar

    Calcula los moles de cada gas y  a partir de aquí los moles totales , aplicas fórmula como indica el video

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    Salma Aikan
    el 26/2/19

    Se quiere preparar un suero fisiologico con uan concentracion del 0'9% de sal en agua. Calcula cuanta sal es necesaria para preprar 10kg de suero.

    Que pasos debería seguir?

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    Jerónimo
    el 26/2/19

    Riqueza o tanto por ciento en masa

    0,9% significa que  hay 0,9 g de sal por cada 100 g de disolución, a partir de aquí puedes seguir .


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    milagroscumbrerass
    el 26/2/19

    Alguien me puede resolver la 6 y 7. Gracias. Por favor

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    Jerónimo
    el 26/2/19

    a) es falsa porque   esa energía desprendida  es para  2 moles de agua  (36g)

    b) es falsa porque el que una reacción sea exotérmica, no implica  que sea espontánea

    En el 7, te dan la energía desprendida para unos g concretos, y te piden que lo calcules para 1 mol, y para el otro aplica Qp=Qv+ΔnRT

    Energía libre de Gibbs y Espontaneidad | Termodinámica

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    Mohamed Hafid
    el 26/2/19

     Se hace reaccionar aluminio en exceso con 225 mL de una disolución acuosa de HCl que tiene una densidad de 1,088 g/mL y contiene 18 % en masa de HCl.

    Sabiendo que los productos de la reacción son cloruro de aluminio (III) e hidrógeno gas,

    ¿qué masa de hidrógeno se obtiene? Me ha dado 1.207g H

    M(H) = 1; M(Cl) = 35,5

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    Jerónimo
    el 26/2/19

    Correcto

    La próxima vez no aportes sólo la solución, aporta  tu planteamiento y resolución  para que podamos corregirlo.

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    Antonio Omg
    el 24/2/19


     no entiendo el b) porfavir ayuda

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    Jerónimo
    el 24/2/19

    A partir de datos del problema

    -393,3Kj/mol x 1mol de C/12g=-32,77Kj/g

    -874Kj/mol x 1mol ac acético/60g=-14,56Kj/mol

    Es mejor combustible C que el ácido acético, ya que prouce más Kj por gramo

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    Antonio Omg
    el 24/2/19

    URGENTE PORFAVOR

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    Jerónimo
    el 24/2/19


    C2H6+7/2O2---------→2CO2+3H2O    ΔH=-1559,7Kj/mol

    H2+1/2O2-------------→ H2O                ΔH=-285,8 kJ/mol

    C+O2----------------------→CO2               ΔH=-393,5 Kj/mol

    -----------------------------------------------------------------------------

    2C+3H2-------------→C2H6                    ΔH=?     Formación del etano

    2C+2O2----------------------→2CO2                  ΔH=2x(-393,5) Kj/mol
    3H2+3/2O2----------------→3H2O                   ΔH=3x(-285,8 Kj/mol)
    2CO2+3H2O -------------→  C2H6+7/2O2   ΔH=+1559,7 Kj/mol

    -----------------------------------------------------------------------------------------

     2C+3H2-------------→C2H6                    ΔH= -84,7 Kj/mol 

    Los resultados  están mal en el ej.



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    Antonio Omg
    el 25/2/19

    Jeronimo diosnte bendiga sinceramente mo se como agradecertelo tienes patreomo algo para qie te pueda donar??

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    Jerónimo
    el 25/2/19

    Hola Antonio

    Escríbeme a mi correo y te informo

    jeropaez@hotmail.com

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