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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Y3
    el 17/4/19

    Exotérmica o espontánea?? Si es el caso de que esté corrector, alguien sabría explicármelo? Gracias de nuevo.

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    Jerónimo
    el 17/4/19

    Si ΔG es menor que cero es espontánea

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    Y3
    el 18/4/19

    Entonces qué tiene que ver la palabra exotérmica ahí  (subrayado en la foto (amarillo))? Debería poner la palabra espontánea, ya que  ΔG es menor que cero... Gracias 

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    Jerónimo
    el 19/4/19

    Es un error, debería poner espontánea

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    Y3
    el 17/4/19

    Según mis apuntes, si la entalpía es - (proceso exotérmico), y la entropía - (tiende al orden), entonces, depende de la temperatura... No? 

    Aquí están los apuntes (un poco sucios, lo siento)

    Gracias, un saludo. 

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    Jerónimo
    el 17/4/19

    Correcto

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    Y3
    el 18/4/19

    Entonces digo que depende de la temperatura para ser espontáneo y le pongo las condiciones que están en la tabla? Gracias.


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    Jerónimo
    el 19/4/19

    Correcto

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    enrique
    el 17/4/19

    Hola Unicoos, en este ejercicio, relacionamos en la reacción el NH4OH con el HCL? muchas gracias

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    Jerónimo
    el 17/4/19

    Son dos apartados diferentes

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    Y3
    el 16/4/19

    No comprendo qué valencia han usado... Alguien me ayuda a verlo más desarrollado? Thanks

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    Jerónimo
    el 16/4/19

    Cu+2   y    HCrO4-      con Cr +6

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    lbp_14
    el 16/4/19

    Hola Unicoos.

    No entiendo por qué aquí interviene la electrolisis del agua. Alguien me ayuda a no caer en estas trampas? 

    Muchas gracias


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    Jerónimo
    el 16/4/19

    Has confundido el ácido clorhídrico  con el electrodo ClO4-/ClO3-

    El electrodo que tienes que usar en la disolución acuosa de HCl es   H+/H2  que tiene un potencial de 0 V y compararlo con Sn+2/Snº= -0,14 V

    El potencial  H+/H2 es mayor y verifica la reducción  y el  Sn+2/Snº verificará la oxidación , por lo que si se verá atacado el Sn metálico  



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    Y3
    el 16/4/19

    No comprendo por qué depende de una temperatura alta para que sea espontáneo. Si Avariación de G es negativa, entonces el proceso es siempre no espontáneo... Gracias.

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    Jerónimo
    el 16/4/19

    Si ΔG es negativo , el proceso será espontáneo , y en el ej que planteas ocurrirá a T altas ya que ese factor TΔS (parte negativa) tendrá más peso que el factor entálpico 

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    Y3
    el 16/4/19

    Qué significa que la variación de la entropía (S) de un proceso es igual y de signo contrario a la variación de la S del proceso inverso? Gracias.

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    Jerónimo
    el 16/4/19

    Cuando se da la vuelta a la reacción (proceso inverso)  , cambia el signo de la función de estado, H,, S ,G...

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    Y3
    el 16/4/19

    Lo he intentado muchas veces pero los cálculos con la calculadora no coinciden. Alguien sabe por qué? Gracias.

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    Jerónimo
    el 16/4/19

    -2875800+(3,5x8,31x298)=-2875800+8667=-2867133J/mol=-2867,1 Kj/mol

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    Y3
    el 16/4/19

    Será una errata...

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    d tavare
    el 16/4/19

    Como puede uno estar seguro de los estados de oxidación cuando una tabla periódica dice una cosa y en otra indica otra.?


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    Jerónimo
    el 16/4/19

    No se trata de que en unas tablas pongan unos estados  y en otras tablas unos diferentes, lo que ocurre es que unas tablas pueden estar más completas que otras. Piensa que hay algunos  estados de oxidación que no son muy habituales.

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    Uriel alejandro
    el 15/4/19
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    Me podrían ayudar con este ejercicio Por favor.

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    Breaking Vlad
    el 15/4/19

    Hola Uriel,

    se trata de que intentéis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis las dudas concretas que os salgan durante el procedimiento.

    un saludo,

    Breaking Vlad

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