Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Lourdesicon

    Lourdes
    el 30/4/18

    Por qué en este caso el ácido no se separa? Yo creía que los únicos que no se separaban al ajustar en medio ácido eran óxidos y diatómicos. Muchas gracias de antemano.


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    Danielicon

    Daniel
    el 1/5/18

    No estoy seguro de si este es el motivo, pero fijate que te indican en el enunciado H2S GASEOSO, no en disolución, por lo que no puede separarse en sus iones. No estoy seguro, si alguien te lo puede aclarar mejor estupendo, a mi tambien me interesaría saber el motivo.


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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 2/5/18

    No se separa porque es fácil trabajar con él porque hay un H por el medio, y cuando ajustemos nos vendrá muy bien. Este es el motivo. No importa la separación, lo único es que se hace aquella con la que sea posible aplicar redox.

    Saludos.

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  • Jeni Fericon

    Jeni Fer
    el 30/4/18

    Hola, no se si estoy resolviendo bien este problema:

    Tengo que encontrar la concentración en g Cl/Kg de tierra de una muestra de 100g de tierra, a esta muestra se le ha añadido agua y se ha realizado una extracción, el volumen del extracto son 20ml, este extracto se diluye en un matraz de 50ml, y se toma una aliquota de 20ml que se valora con nitrato de plata 0,1M, gastandose 1,72ml de plata.

    he empezado el factor de conversión pero no se si esta bien...

    1,72·10-3l Ag+ x 0,1mol Ag x 1 mol Cl  x   35,5g Cl    x  1                                   x   1                            x  50ml

                                       1l             1 mol Ag       1 mol Cl       0,10022kg de tierra        20 ml (aliquota)      20ml

    Mi duda és si deberia incluir la parte que esta en negrita en el factor de conversión (el factor de dilución y la aliquota), pero el problema si lo dejo es que los ml de la aliquota no sé con que anularlos y me queda el resultado en g Cl/kg·ml cuando deberia quedar en g Cl/kg

    Gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 3/5/18

    Hola Jeni,

    en lugar de dividir por 20mL divide por 0,1kg de tierra, ya que todo lo que había en esos 20mL de extracto se supone que es lo mismo que había en esos 100g de tierra.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Sheilaicon

    Sheila
    el 30/4/18
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    Hola, tengo examen de química, dentro de dos días y no me sale este ejercicio

    El hidróxido de magnesio (Mg(OH2)) es insoluble y su producto de solubilidad vale 8,9x10-12 Calcule la máxima cantidad de de gramos del hidróxido que se pueden disolver en un litro. Indique y razone si hay algún procedimiento  que incremente la solubilidad del hidróxido.

    Muchas gracias


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/4/18

    Te sugiero este video.. 
    Producto de solubilidad 04
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • Sara Clemente Garciaicon

    Sara Clemente Garcia
    el 30/4/18
    flag

    si el enunciado me dice que 1g de hidrocarburo da 3.14g de dióxido de carbono, y la masa molar 200g/mol. como hago para saber que cantidad lleva cada uno? estoy preparándome por libre y no encuentro nada que me ayude. gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/4/18

    Hola Sara,

    esta pregunta ya ha sido contestada ;)

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  • Carlos Pallés Fernándezicon

    Carlos Pallés Fernández
    el 30/4/18

    Hola!

    ¿Alguien sabe si las respuestas del libro de exámenes de las PAU de química son todas correctas? Es que me he encontrado con un par de ejercicios que no logro entender porque hay cambios de signos respecto a los datos que dan en el ejercicio o ausencia de datos que creo que son  necesarios a la hora de resolverlo conforme a la teoría, y que por lo tanto no creo que sean datos "fantasma". 

    Muchas gracias!!!! 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/4/18

    Hola Carlos,

    si fueras tan amable de compartir concretamente los datos a los que te refieres. Puedes escribirme a mi dirección de e-mail. profesorvlad22@gmail.com con todos los casos que veas para poder comprobarlos yo mismo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Jonatan Mennaicon

    Jonatan Menna
    el 30/4/18

    Buenas días, tengo una duda por la cual investigué y no logro resolver... cuando tengo una estructura de Lewis con un solo par de electrones enlazantes como es el caso del HBr. Que geometría molecular ocuparía esta molécula en el espacio? Gracias por su tiempo! 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/4/18

    Hola Jonatan,

    Dos átomos solamente pueden formar una linea recta.

    cualquier tipo de enlace entre dos átomos: F-F. H-F, O=O, N≡N,... solamente pueden ser lineales. Es imposible que dos átomos formen ni siquiera un ángulo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • crimson roseicon

    crimson rose
    el 30/4/18

    Ayuda con disociación de sales, respecto a una experiencia en laboratorio. 


    Teníamos que disociar CuSO4 en agua, para después dejarlo reposar y anotar la t° a la que se formaban los primeros cristales para llegar al equilibrio. Para esto, por error, en lugar de ocupar CuSO4 ocupamos CuSO4*H2O, en relación de 5 gr de CuSO4 a 100 ml de agua (100, 105, 110, 115,- hasta 130). Sin embargo, no se formó ningún cristal (visible). 


    Nuestro análisis es que si bien el CuSO4 pentahidratado no interviene en la disociación, sí puede influir en el tiempo/T° que demora, así como que al utilizar 5 gr del pentahidratado en lugar del anhídro la concentración quedó muy baja siendo los cristales probablemente visibles solo a nivel microscópico/con lupa. ¿Estaría bien? ¿qué pudo haber ocurrido?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/4/18

    Hola Crimson rose,

    efectivamente, vas por buen camino.

    Al no contar las moléculas de agua, la cantidad de CuSO4 que habéis puesto es menor de la que debería ser. Con lo que probablemente tengáis que repetir el experimento, teniendo en cuenta el agua de hidratación.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Nuria icon

    Nuria
    el 29/4/18

    Hola, ¿Podriais decirme si el siguiente ejercicio está bien resuelto?


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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 29/4/18

    Hola,

    Lo tienes perfecto. Te falta nombrar los productos:

    (a) Propeno.   (b) Propanona.   (c) Propano.   (d) 1-propanol.

    Observaciones: acostumbrate a poner CH2OH   y   CHO.

    Saludos.

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  • Sumiicon

    Sumi
    el 29/4/18
    flag

    Buenos dias! He estado buscando algun video para ayudarme con este ejercicio pero es imposible. Me podria alguien ayudar por favor??? Graciad! 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/4/18

    Te sugiero este video.. 
    Estequiometria 02
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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  • fernandoicon

    fernando
    el 29/4/18

    tengo una duda con el enunciado 

    ese 85%  que es? no entiendo para que puede servir. Muchas gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/4/18

    Hola Fernando,

    eso quiere decir que el sodio que ponías en el agua no era sodio puro, sino un material que tenía un 85% de sodio.

    Sirve para que calcules el sodio real que has introducido, y así saber el NaOH.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    fernandoicon

    fernando
    el 30/4/18

    me podrias poner como calcularlo? no entiendo muy  bien lo que quieres decir


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