Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Jeni Fer
    el 6/9/18

    Hola, como se resuelven este tipo de problemas? Mezclo una disolución (A) de NaOH de 200ml y 1,5M, y otra disolución (B) de NaOH de 150ml y 20g/L y me piden la concentración de la disolución resultante. El resultado debe ser 1,07M. He probado a resolverlo encontrando los moles de las dos disoluciones, sumándolos, y sumando los volúmenes para calcular la molaridad.

    Disolución A 

    200·10-3L x 1,5mol/L = 0,3 moles

    Disolución B

    150ml ; 20g/L

    20g NaOH /1 L Diss x 1 mol NaOH / 40g NaOH = 0,5 moles


    Moles totales =  0,8 moles ; Volumen total = 350ml

    Molaridad = 0,8 / 350·10-3L = 2,28 M


    Donde me equivoco? Como se resuelven este tipo de problemas? Gracias

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    Jerónimo
    el 6/9/18

    El planteamiento es correcto pero te has equivocado  al calcular los moles  en la disolución B,  no has tenido en cuenta  los  150ml.

    20g/l x 0,150 l x 1mol/40g= 0,075moles


    M=moles totales/Volumen total en litros= (0,3+0,075)/ 0,350 = 1,07 M

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    Paula Sánchez
    el 6/9/18

    Buenos días!! Por qué se multiplica por dos? Gracias

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    Jerónimo
    el 6/9/18

    Para evitar poner un coeficiente estequiométrico fraccionario delante del Fe2(SO4)3.

    Si no se multiplica por 2 , quedaría 5/2 Fe2(SO4)3.

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    Valeria
    el 5/9/18

    Hola de nuevo, vuelvo a tener por problemas de ajuste por ión electrón. He estado haciéndolos como me recomendaron y todos bien pero este en particular no lo he podido resolver. Lo dejo por si alguien puede ayudarme




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    Jerónimo
    el 5/9/18

    KI+H2SO4+K2Cr2O7---------------K2SO4+H2O+Cr2(SO4)3+I2 

    3 x  ( 2I-  --------------------------- I2 +2e-)

    6e-  + 14H+ Cr2O7-2 ---------2Cr+3 +7H2O

    ---------------------------------------------------

    6I-  +14H+ Cr2O7-2  -----------3I2 +2Cr+3 +7H2O


    6KI+7H2SO4+1K2Cr2O7---------------4K2SO4+7H2O+1Cr2(SO4)3+3I2



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    Catherine
    el 4/9/18

    Hola buenas, me podéis ayudar? Lo podéis corregir y decirme qué hacer con la temperatura, no sé si esto está bien, mal o cómo terminarlo, gracias. 

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    Jerónimo
    el 4/9/18

    Tienes varios fallos,  x por x  es x al cuadrado, no 2x.

    Lo que estás calculando es x no Kc (que te la dan como dato).

    Multiplicar por 100 al final no tiene sentido 

    La T no se usa , simplemente te dan el valor de Kc para esa temperatura concreta.

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    Jerónimo
    el 4/9/18

    Y no se te olvide colocar unidades  xson moles y las concentraciones en moles/litro

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    Breaking Vlad
    el 5/9/18

    permíteme añadir,

    multiplicar por 100 al final no tiene sentido porque lo que estás calculando son concentraciones, no porcentajes.

    Si obtienes un valor de: 0,0364 M, no tiene sentido multiplicarlo por 100, porque no es un porcentaje, sino una concentración.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Paula Sánchez
    el 4/9/18

    Hola!!

    Porque el ion más estable es ese y no es Fe2+. Sí lo que se debería hacer es quitar el 4s2 no?

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    Breaking Vlad
    el 4/9/18

    Hola Paula,

    porque al quitarle 3 electrones suceden dos cosas:

    1. vacías los orbitales 4s (que es lo mismo que sucede con el Fe 2+)

    2. consigues que los 5d estén semillenos, con 5 electrones. Lo que le da estabilidad extra.

    Fe2+ acabaría en 5d6, y Fe3+ en 5d5. Así que Fe3+ es más estable.

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Paula Sánchez
    el 4/9/18

    Hola!!

    Porque la fórmula del ácido bórico no es HBO2 ? 

    Es una excepción? 

    Gracias

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    Breaking Vlad
    el 4/9/18

    Hola Paula, 

    los compuestos de boro tienen una nomenclatura muy especial metabórico, ortobórico,... Y en el caso del que comentas (ortobórico, el más común) es H3BO3, porque surge de añadir una molécula de agua al HBO2

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Alba montoro
    el 3/9/18

    Puede alguien decirme como se haría este ejercicio? Es urgente, gracias.

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    Jerónimo
    el 3/9/18

    2,5 mol/ litro  x  40g/mol  x 0,25 litros = 25 gramos de NaOH  y lo disuelves en agua hasta completar  250ml.

    El otro apartado lo puedes hacer usando VM=V´M´

    Vx2,5=120x0,75              V= 36ml

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    Antonio Mayan Medina
    el 3/9/18

    En las centrales térmicas se quema combustible para obtener energía. Debido al origen del petróleo, el combustible suele contener compuestos de azufre que, cuando se queman, producen dióxido de azufre, un gas irritante que en la atmósfera suele causar lluvia ácida. Para evitarlo, en las chimeneas se coloca un filtro de hidróxido de magnesio que reacciona con el gas dando sulfito de magnesio, una sal no volátil, y agua.
    a. Escribe y ajusta la reacción.
    b. Determina el volumen de dióxido de azufre que evitamos que se vierta a la atmósfera si cada hora se recogen 1, 67 kg de sulfito de magnesio. El gas salea a 70 ºC y a la presión atmosférica.
    c. Calcula la masa de hidróxido de magnesio que hace falta para capturar el dióxido de azufre que se produce cada hora.

    Ayuda por favor.

    GRACIAS POR SU RESPUESTA

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    Jerónimo
    el 3/9/18

    Estequiometria 01 Estequiometria 02

    SO2 +Mg(OH)2--------------MgSO3+H2O

    moles de MgSO3=1670/104=16 moles

    1mol de SO2 produce  1mol de MgSO3

    Aplicando PV=nRT        V=16 x0,082x343/1 =450 l de SO2

    El c te lo dejo  a ti

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 6/9/18


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    Antonio Mayan Medina
    el 3/9/18

    La gasolina es una mezcla de diferentes hidrocarburos entre los que se encuentra el octano. La gasolina se quema con el oxígeno del aire dando dióxido de carbono y agua. Escribe la ecuación química de combustión de octano. a. Calcula el volumen de aire, en condiciones normales, que se necesitan para quemar 1 litro de de gasolina de densidad 0,8 g/mL. b. Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá, medido en condiciones normales. c. Si en la combustión se desprende 4560 kJ ¿qué cantidad de energía se desprende en la combustión de 1 l de gasolina? No la entiendo ayuda. GRACIAS POR SU RESPUESTA

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    Jerónimo
    el 3/9/18

    C8H18 +25/2 O2 -------------------8 CO2 +9H2O

    1 litro de gasolina de densidad  0,8 g/ml  =800g

    moles de C8H18=800/114=7 moles

    Por la estequiometría de la reacción  1 mol de C8H18-----------12,5 moles de O2

                                                                       7 moles---------------------- x

     En condiciones normales       x=87,5 moles  de O2  x 22,4 litros/1 mol =1960 litros  de O2

    1960 l de O2 x100 l de aire/21 l de O2=9333,3 l de aire

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    habiba
    el 2/9/18

     No entiendo lo que tengo  subrayado de donde salen esos números  y porque porfavoor urgente

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    Jerónimo
    el 2/9/18

    Aunque solo hay una parte del problema,  en ese disolvente se pueden llegar a disolver 2,62 g de B, como lo que hay realmente de B son  0,74 g  pues todo se podrá disolver.

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    habiba
    el 2/9/18


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    habiba
    el 2/9/18

    Otra duda por favor es que en el apartado a dice calculamos los gramos de B que se disolverá en caliente con 17.1ml  ,si con este número 17.1ml se disuelve A en vez de B ? 

    Pero ellos sacan los gramos de B con el volumen 17.1ml  de disolvente de A  

    O es que este volumen disuelve a A y tambn  B?

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    Jerónimo
    el 2/9/18

    Claro, es que el sólido  contiene  las dos sustancias A y B, y el disolvente disolverá a ambas,a cada una según su solubilidad


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