Lo siento pero no puedo ver correctamente la cantidad de etanol que te dan en el ejercicio, es decir, el número que tienes entre paréntesis.  Si me indicas cuál es puedo resolver el ejercicio y decirte si lo tienes bien o no. Un saludo, Javier Tinoco 

Está correcto

Hola Amara,

para resolver este ejercicio has de aplicar la derivada: dG/dT = -S

y también tener en cuenta la ecuación: DG = DH -TDS

Hola Nestor,

al estar hablando de cantidades estequiometricas, quiere decir que ni sobra oxígeno ni sobra propano. 

Así que lo que debes hacer es calcualar el volumen en cada caso, y con eso, y PV=nRT, los moles totales.

Y ya en función de la estequiometría calcularas los moles de cada sustancia.

Te recomiendo resolver el ejercicio por tu cuenta y las dudas concretas que te salgan, compartelas para que te podamos ayudar.

ya calculé los moles totales de los reactivos, el problema que presento es que no sé como realizar la estequiometría correctamente ya que los moles son totales

C3H8+5O2----------→3CO2+4H2O

Calculas el volumen inicial del pistón (πr²h) ,  que es el que ocupan los gases antes de la combustión ,a partir de ahí aplicando PV=nRT , sacas los moles  totales , a mi me da 4,68 moles. 

Mirando la estequiometría de la reacción 

moles de C3H8 =1/6 de los totales=1/6 x4,68=0,78 moles de propano

moles de O2=5/6 de  los totales =5/6 x 4,68 =3,9 moles de O2

Ambas son correctas, mi consejo es que cuando estas practicando la formulacion de los compuestos binarios inorgánicos utilices siempre los prefijos multiplicadores a la hora de nombrar dichos compuestos. Esta regla la puedes utilizar el los hidruros, óxidos, peróxidos, sales binarias e hidróxidos. 

Espero que te ayude, un saludo. Javi Tinoco 

Esta correcto, buen trabajo!! 

Un saludo, Javi Tinoco. 

Postea tu trabajo y te lo corregimos . Intenta preguntar dudas concretas 

La entalpía ΔH es negativa (exotémica) y la entropía ΔS es negativa (aumenta el orden.

A partir de aquí interpreta para que T será espontánea.

ΔG=ΔH-TΔS  Razónalo 

En el b) solo tienes que hacer sumatorio de entropía de productos menos sumatorio de entropía de reactivos

Pero en el apartado a) como sabes que la entropía es negativa

Muchas gracias igual👌🏽👌🏽

Porque pasamos de tener 1,5 moles de reactivos gaseosos a 1 mol de productos, ,ésto indica que está aumentando el orden y por consiguiente disminuyendo la entropía

Ese calor desprendido no corresponde al ejercicio, debe ser una errata

Es una errata dado que en ese apartado te preguntan por los kilogramos de ese gas, no de la energía que desprende. 

Espero haberte ayudado, un saludo. 

Javi Tinoco 

Adjunta tu procedimiento  para  que podamos corregirlo. Salvo errores de cálculo , a mi me da 0,86 l de oxalato potásico  y  0,14 l de HCl

La fórmula  para gases ideales es correcta

Divides entre m2

(m1h1+m2h2)/m2=m3h3/m2         Como m1+m2=m3

m1h1/m2 + h2=(m1+m2) / h3/m2

m1h1/m2 +h2=m1h3/m2 +h3

Amigo perdona mi ignorancia pero literal no capto el cómo se puede pasar de tener (m1h1 + m2h2)/m2 a m1h1/ m2 + h2  o el  cómo podemos terminar obteniendo m1h3  y m2+h3 en especial e último ya que como se van a sumar una masa de una corriente con la entalpía de otra? Te agradecería de si es posible detallaras un poco más el despeje aunque si no, de igual forma te agradezco por el aporte que más o menos  me dio una idea. Anexo una foto donde escribí  como creo que hiciste el despeje, lo envío para ver si de pronto mi confusión se deba a que estoy sumando, multiplicando o dividiendo un término mal. 

m1h1+m2h2=m3h3     Divides entre m2

(m1h1+m2h2)/m2=m3h3/m2        

m1h1/m2+m2h2/m2 =m3h3/m2          Como m1+m2=m3      y      m2h2/m2=h2

m1h1/m2 + h2=(m1+m2) h3/m2

m1h1/m2 +h2=m1h3/m2 +m2h3/m2                    m2h3/m2=h3

m1h1/m2 +h2=m1h3/m2 +h3