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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

     Br2 a) enlace covalente polar b) Fuerza de London 

    NaCl a) enlace iónico b) Fuerzas Ion - Ion

    H2O Enlaces covalente polares b) Puente de hidrógeno

    Fe a) al ser un elemento  solo, sin estar dando o compartiendo electrones, no forma enlaces de ningun tipo b)  Fuerzas de London

    Si agrupas los elementos y compuestos de mayor a menor según sus fuerzas intermoleculares tenemos que: 

     NaCL > H2O > Br2 > Fe

    Como el Fe tiene las menores fuerzas intermoleculares la energía necesaria para cambiar de sólido a liquido serán menores y por tanto su punto de fusión será menor


    Es correcto o hay algún error en mi argumentación.?


     

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    Jerónimo
    el 17/2/19

    Tienes mal  la argumentación del hierro.

    El Fe forma como bien sabes enlace metálico, el más fuerte de todos  , su punto de fusión  es de 2862ºC

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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

    Momento dipolar lo llamaré u.

    C2H6 u=0 y por tanto actúan fuerzas de dispersión de london y no hay puentes de hidrógeno ya que no esta el H enlazado con algún O,N o F

    HI u=/=0  fuerza dipolo-dipolo y como no esta el H unido a algún O, N o F entonces no hay puentes de Hidrógeno.

    KF u=/=0 como es un enlace iónico la fuerza que actúa es Ion - Ion  y como no esta el H unido a algún O, N o F entonces no hay puentes de Hidrógeno

    BeH2 u=0 debido a su momento dipolar igual a 0 entonces la fuerza que actúa sobre esta molécula es la fuerza de dispersión de London  y como no esta el H unido a algún O, N o F entonces no hay puentes de Hidrógeno

    CH3COOH Como su u=/=0 y hay un hidrógeno enlazado con un O entonces forma puentes de hidrógeno.

    Si agrupara las fuerzas de las moléculas de mayor a menos seria de la siguiente manera:

    KF > CH3COOH > HI > C2H6 > BeH2


    Esta correcto la justificación?  


     

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    Jerónimo
    el 16/2/19

    El razonamiento me parece correcto, sólo en el caso del BeH2 te diría que cuando se encuentra como molécula aislada su estado es gaseoso pero  forma polímeros tridimensionales  y  pasa a sólido.


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    Ainhoa Ramos
    el 16/2/19

    En el metodo del ion electrón puedo separar el HI?

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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

    Si

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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

    Para  moléculas de este tipo C6H14, C8H8 se puede decir que son moléculas Apolares (osea no polares) en base a su estructura de lewis o no?


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    Jerónimo
    el 16/2/19

    Los hidrocarburos son compuestos apolares

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    Guadalupe Cobos
    el 16/2/19

    Hola quiero pedir ayuda con este ejercicio, gracias 

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    Jerónimo
    el 16/2/19

    C2H6O2+5/2O2-----------→2CO2+3H2O

    Primero calculamos los moles de los reactivos

    12g x 73/100 x 1mol/62g=0,14 moles de C2H6O2

    12g x 90/100 x 1mol/32=0,34 moles de O2

    A partir de la reacción determinamos el reactivo limitante          0,34 molesO2 x 1molC2H6O2/2,5 moles O2= 0,137 moles de C2H6O2

    Como disponemos de 0,14 moles, sobrará C2H6O2 y el O2 será el reactivo limitante

    Calculamos los moles de CO2 reales obtenidos  a partir de PV=nRT     n=((740-12)/760)4/(0,082x287)=0,164 moles de CO2 reales

    Los moles de CO2 teóricos los obtenemos a partir del O2 (r limitante)   0,34 moles O2 x 2moles CO2/2,5 moles O2= 0,272 moles CO2 teóricos

    Rendimiento =realesx100/teóricos=0,164 x100/0,272= 60,3%



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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

    Primero pasas los gramos impuros a puros y luego con eso gramos sacas los moles:

    12g C2H6O2*(73/100)*(1mol C2H6O2/62 g C2H6O2) = 0.1413 mol C2H6O2

    12g O2*(90/100)*(1mol O2/32 g O2) = 0.3375 mol O2


    Ahora sacamos el Reactivo limitante:

    0.3375 mol O2*(1 mol C2H6O2/2.5 mol O2) = 0.135 mol C2H6O2


    Como tenemos mas moles de los que necesitamos de C2H6O2, entonces el Reactivo limitante es O2 y es con este que sacaremos los moles de CO2 que se realizaron:

    0.3375 mol O2*(2 mol CO2/2.5 mol O2) = 0.27 mol CO2


    Ahora  esos 0.27 mol CO2 es lo que nos daría si el rendimiento estuviera al 100% pero sabemos que no es asi ya que cuando saquemos los moles de CO2 que nos dio experimentalmente con los datos que nos dieron te darás cuenta de que tenemos en realidad una cantidad menor y es con esa cantidad que sacaremos el rendimiento de la reacción:


    P(co2+h20)= 740 mmhg = Pco2 + Ph20 ==> Pco2 = P(co2+h20) - Ph2o = 740 - 12 =  728 mmhg = 0.958 atm CO2

    T = 14°C = 287 °K

    PV=nRT ===>nco2 = Pco2*V/R*T = (0.958*4)/(0.082*287) = 0.163 mol CO2 que se dan experimentalmente y como vemos es menor a los 0.27 que se darian si el rendimiento estuviera al 100%

    0.27 mol CO2 ----------------------- 100%

    0.163 mol CO2 ---------------------- x


    x = 0.163 mol  * (100%/0.27mol) = 60.37 %

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    Ainhoa Ramos
    el 16/2/19

    En el método del ión-electrón, ¿Puedo separar el K2Cr2O7, el Cr2(SO4)3 y el K2SO4?


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    Jerónimo
    el 16/2/19

    Claro que puedes

    K2Cr2O7     en 2K+        + Cr2O7-2

    Cr2(SO4)3  en 2Cr+3     +3SO4-2

    K2SO4        en 2K+         + SO4-2

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    Ainhoa Ramos
    el 16/2/19

    ¿Y el HI también lo tendría que separar?

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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

    a) CH3OH forma puentes de hidrógeno y el CH3SH dipolo-dipolo por tanto es lógico que CH3OH tenga mayor punto de ebullición porque hay que romper mas fuerzas intermoleculares

    Aparir de aqui no se si mi lógica es correcta me gustaria que me corrigieron de ser posible porque tengo varias dudas.

    b)  Creo que son fuerzas de dispersión de london para ambas pero como el Xe tiene mayor Peso molecular  tendrá fuerzas intermoleculares mayores y por tanto para pasar de liquido a gaseoso le costará mas que al Ar

    La c) no se como responderla porque ambas tienen  fuerza de dispersión de London, y segun yo el Cl2 deberia tener fuerzas intermoleculares mas debiles que el Kr pero no es asi porque ebulle en un punto  mas alto.


    La d) ambas me dan fuerzas dipolo dipolo pero yo diria que la acetona como tiene menor peso molecular  entonces tiene una meno fuerza intermolecular , pero como ebulle a una temperatura mayor entonces deberia ser tener una mayor fuerza intermoleculares.


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    Jerónimo
    el 16/2/19

    La diferencia entre Kr y Cl2 está sobre todo en la polarizabilidad

    En el d). el grupo carbonilo  convierte a las  cetonas  en compuestos polares  por lo que sus puntos de ebullición  son mayores que en los alcanos

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    Mohamed Hafid
    el 16/2/19

    buenos dias me podrian decir si esta bien este ejercicio? gracias un saludo: Para una disolución 0,5 M de hidróxido de amonio, determine:

    a) El pH (me ha dado de resultado 9.73 pH basandome en Ka=Kw/Kb=5.55x10-9 y despreciando en la formula el grado de disociacion)

    . b) El grado de disociación. (este me ha dado 0'01%)

    Kb (NH4OH) = 1,8x10-5

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    Jerónimo
    el 16/2/19

    NH4OH←-------------→NH4+   +OH-

    0,5                                  --           --

    -x                                     x            x

    0,5-x                                x            x                               Kb=[NH4+][OH-]/[NH4 OH]                        1,8x10-5=x2/(0,5-x)       0,5-x≈0,5

                                                                                                                                                                   [OH-]=x=√(1,8 .10-5 * 0,5)= 3.10-3 M     pOH2,52      pH=11.48

    α=3.10-3/0,5 = 6.10-3      0,6%

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    Elena
    el 15/2/19

    Hola, querría saber si estos ejercicios están bien hechos, ya que dudo con los signos sobre si están bien o no. Gracias!


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    Jerónimo
    el 15/2/19

    Aunque  el planteamiento es correcto, debes colocar  signos negativos a las velocidad de los reactivos  ya que van desapareciendo y signos positivos a los productos de reacción  que van apareciendo . 

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    Elena
    el 15/2/19

    Buenas tardes, quería saber si este ejercicio está bien hecho, puesto que el resultado es parecido a la solución pero no me da exacto. Y una duda, ¿la energía de activación se mantiene constante en estos casos, al igual que la constante A? Gracias de antemano.


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    Jerónimo
    el 15/2/19

    Es  correcto 

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