Foro de preguntas y respuestas de Química

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    carmela
    el 11/12/18

    Perdonarme por tanta pregunta y si me paso me lo decís. Pero es muy importante para mí porque corregimos poquísimos ejercicios. Esto es correcto? 

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    Jerónimo
    el 11/12/18

    No es correcto. Tienes que trabajar en concentraciones molares  M

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    carmela
    el 11/12/18

    No entiendo

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    Jerónimo
    el 11/12/18

    Cuando  vas a calcular el producto iónico Q no puedes colocar los moles de oxalato, debes dividirlo entre el volumen en litros para expresarlo en moles/l.

    Lo mismo te pasa con el calcio,   es 0,119 M , no lo tienes que pasar a moles

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    carmela
    el 11/12/18

    Y en este ejercicio Jeronimo me dijo que revisara calculos en el apartado b, pero no encuentro el error

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    Breaking Vlad
    el 11/12/18

    Hola Carmela,

    El procedimiento está correcto, sin embargo, en la división tienes un fallo al hacer la notación científica. Fíjate bien.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 11/12/18

    Buenos dias. En este ejercicio las concentraciones serían 0.100 M de SO4 y 0.750 de Ca ¿no?

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    Breaking Vlad
    el 11/12/18

    Hola Carmela,

    no, no serían esas concentraciones porque al mezclar ambas sustancias precipitará CaSO4 (puedes ver que es insoluble por la Kps)

    Así que lo que debes hacer es:

    ver cual está en exceso, y ver cuanto sobra de ese ión.

    Después, según el equilibrio de Kps calculas la concentración que te queda en disolución de cada ión y entre eso y lo que sobraba, tienes el total.

    Producto de solubilidad 04

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 11/12/18

    mil gracias


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    Meghan
    el 10/12/18

    Hola, tengo un examen de Química y necesito ayuda con los ENLACES QUÍMICOS, osea iónico covalente y metálico y LA ESTRUCTURA DE LEWIS. Porfi todos los que me leaís mandarme si conocéis vídeos donde lo expliquen bien o canales de YouTube o me lo explicáis clarito por aquí. Tener en cuenta que doy 3 de ESO. Muchas gracias de antemano.


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    Jo
    el 10/12/18

    Alguien sabe encontrar el orden parcial de H2? Por que no dan un numero entero y lo tienes que aproximar? gracias

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    v=K [H2]^α  [O2]^β

    0,0048=K(0,05)^α (0,1)^β

    0,0025=K(0,05)^α (0,05)^β

    Dividiendo la 1º experiencia  entre la segunda quedaría 1,92=2^β  aplicando logaritmos  log 1,92=log 2^β     β=0,94

    Dividiendo la 2º experiencia  entre la tercera quedaría 2,0833=0,5^α 2^0,94  operando con logaritmos queda α=-0,1189

    Recuerda que el orden  de reacción puede ser  positivo, negativo, entero , fraccionario...


      

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    carmela
    el 10/12/18

    Hola únicos. No sé si es correcto lo que he hecho. En el apartado b no entiendo por que se puede despreciar 2s. Lo he hecho así porque es como nos han enseñado 

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    2S es muy pequeño frente a 0,4 , por eso se desprecia. Repasa cálculos  en el b)

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    comando bachuerino
    el 10/12/18

    hola buenas me podrian decir si he hecho el apartado b bien? Un saludo

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    No entiendo lo que has hecho. Coloca el ej completo.

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    Breaking Vlad
    el 11/12/18

    Hola,

    En las dos etapas que te dan (1ª y 2ª) son procesos bimoleculares, por lo que, a priori, no podemos discriminar cual será más rápida y más lenta.


    EDIT: estoy viendo ahora mismo el apartado a). fíjate que la ecuación de velocidad es  [NO][Cl2] por lo que la etapa que incluya estos compuestos será la lenta. es decir, la etapa 2. Se puede deducir a partir de la ecuación de velocidad


    En este caso sería incorrecto considerar efectos entrópicos porque no hablamos de termodinámica sino de cinética.

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    comando bachuerino
    el 10/12/18

    en el ejercicio 2 como se saca la ecuacion de velocidad? Gracias de antemano

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    La ec de velocidad viene determinada por la etapa lenta del mecanismo de reacción propuesto

    v=k[NO2][NO3]

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    comando bachuerino
    el 10/12/18

    Si me dan una grafica de una reaccion quimica como se que etapa tiene la constante de velocidad mas grande? 

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    Ecuación de Arrhenius

    A partir de la ec de Arrhenius que relaciona la K con la energía de activación

    K=Ae^-Ea/RT,    la etapa que tenga menor Ea, será la de mayor K

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    Breaking Vlad
    el 11/12/18

    Importante no confundir "K" con "k"

    normalmente K (mayúscula) se utiliza para constantes de equilibrio y k (minúscula) para constantes cinéticas. Parece una tontería, pero lleva a muchas confusiones innecesarias ;)

    https://youtu.be/0Z0-VQKUZFs

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Baltazar Mendoza Castro
    el 9/12/18

    Como equilibro esta fórmula: Al(OH)3+H2SO4 ---- Al2(SO4)3+H2O ??

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    Jerónimo
    el 9/12/18

     2Al(OH)3+3H2SO4 ---- Al2(SO4)3+6H2O

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