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Foro de Química

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Javierjq el 4/4/19

Hola! Acabo de hacer el examen de 2 bachillerato sobre equilibrio químico. Me pedían : el grado de disociación y kc y kp. Solo me daban como compuesto Br2

 Yo lo disocié en Br+ Br. Me podrían alguna puntuación aunque este mal disociado?

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Jerónimo el 4/4/19

No creo porque no has contestado a la pregunta , el grado de disociación no tiene nada que ver  con disociar la molécula

Noemi el 4/4/19

Ahí te adjuntó el enunciado y el problema resuelto 

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Jerónimo el 4/4/19

Como 1-2x=0,15            x=0,425 moles

moles de O2 en eq=1-x=1-0,425=0,575

moles de SO3=2x=2*0,425=0,85

Aplicando PV=nRT               PSO3=(nSO3*R*T)/V=(0,85 *0,082*1000)/5=13,94 atm

Kc está bien calculada pero  al calcular Kp te has equivocado en Δn=1-2=-1

Noemi el 4/4/19

Ahí te adjuntó el enunciado .

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Jerónimo el 4/4/19

Aplicas VM=V'M'       20x0,5=50xM`            M´=0,2 M

0,2 mol/l x 0,05 l x 40g/1mol =0,4 g de NaOH                %riqueza =0,4 /0,5 x 100=80%

pOH=-log(0,2)=0,69     pH=13,31

David el 4/4/19

Hola, tengo muchas dudas con los ejercicios del 7 al 9.  El ej 9 he sacado que el No2 es el reactivo limitante, y el apdo b he concluido que quedan 0,059 moles de agua en exceso (1,188 g en exceso) y el c sería 2,77 gramos de HNO3, tomando el No2 que es el rl. 

El 7 me he atascado en como sacar los moles del soluto, por tanto, sin ese dato no puedo seguir.  El 8 saqué los moles de H2So4, 0,21, y ahí me quedé. 

El

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Breaking Vlad el 4/4/19

Hola David, 

En cuanto al ejercicio 9, el primer apartado está bien,

en el b) has tenido algún tipo de errata, ya que los 0,059 moles de agua son correctos, sin embargo, en masa corresponde a 1,062g

en el c) también debes haber tenido una errata, 0,059 moles de NO2, son 0,0393 mol de HNO3 que  corresponden a 2,478g de HNO3.

En cuanto al ejercicio 7.

Con los moles de HCl sacas los moles de Ca(OH)2, con los moles sacas la masa, con la masa de Ca(OH)2 y el % en masa sacas la masa de disolución, y finalmente con la densidad, calculas el volumen.

En cuanto al 8.

Con los moles de H2SO4 calculados, mediante estequiometría calculas los de NaHCO3 (que serán el doble). Y con los moles calculas la masa.

espero haberte aclarado un poco las dudas,

un saludo,

Breaking Vlad

David el 5/4/19

revisado el 9 y sale. El 7 sigue costándome, pero no me pongas solución hoy que quiero volver a intentarlo. 

¡Muchas gracias!

David el 5/4/19

Hola. Como me propuse, he hecho el ej y el resultado es 301,9 ml, cuyos valores intermedios del problema han sido 142,5 g Ca(OH)2 y masa de disolución 356,25 g.

Noemi el 4/4/19

Hola no sé si está bien la fórmula puesta o sobra el H2Oy si la última parte se queda asin 


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Jerónimo el 4/4/19

Primero coloca el enunciado original para saber que te preguntan  , y el pOH no está bien calculado...

Noemi el 4/4/19

Hola necesito saber si está bien el ejercicio ? Gracias . Para hacer la operación 9x10-4 era 9xexp^ -4 en la calculadora ?


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Jerónimo el 4/4/19

Tienes varios fallos. Imagino que 0,15 corresponde a moles de SO2 en equilibrio, entonces  si despejas x=0,425 moles , aparte del despeje del 2 que no está correcto, después divides entre 5 ?¿.    La ecuación de los gases está mal despejada.... Repasa de nuevo el ejercicio 

d tavare el 3/4/19

Hola., alguien me ayúda con la resolución por favor? No es para tarea simplemente quiero ver cómo se realiza.

breaking vlad... vete a la m***da., si no contestas deja que conteste otra persona.


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Francisco Javier Tinoco Tey el 3/4/19

Hola, te he hecho el primero que creo que es el más complicado, dado que tienes que tener en cuenta ciertos términos y expresiones que te he señalado en la resolución. Conforme al texto para rellenar huecos simplemente tienes que ver el procedimiento que he realizado y completarlo. Por favor debes tener más educación hacia los profesores que resuelven las dudas y mantener las formas. 

Un saludo. Javi Tinoco 

Carla Alexandra Olivas Guerrero el 3/4/19

Apartado 4 

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Breaking Vlad el 4/4/19

Hola Carla,

te recomiendo este vídeo: Estequiometria 02

Una vez que hayas intentado el ejercicio por tu cuenta, pregúntanos todas las dudas que te hayan surgido en el proceso. No resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos vosotros mismos.

Un saludo,

Breaking Vlad

JOSE ANTONIO el 3/4/19

3ºESO nomenclatura y simplificación. Sal binaria SiS2, disúlfuro de silicio.

Buenas tardes, tengo sobre el asunto indicado:

SiS2 procede de la simplificación de Si2S4. De pronto no estoy seguro de cómo nombrarla (en composición): 

A) disulfuro de silicio (correcta, creo), en prefijos multiplicadores

B) sulfuro de silicio (IV) [y no, II]

Gracias.

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Francisco Javier Tinoco Tey el 3/4/19

Hola Jose, te voy a dar un consejo que debes utilizar siempre en formulacion de compuesto binarios:

Para los hidruros, óxidos, peroxidos, sales binarias e hidróxidos debes utilizar siempre prefijos multiplicadores dado que en medio de un examen si no te acuerdas de las valencias de un compuesto químico que te pidan nombrar te puedes poner nervioso y fallar en el examen, por lo que te sugiero que siempre utilices en los elementos químicos que te he puesto arriba, prefijos multiplicadores. 

Por ejemplo; CaH2 (Di hidruro de Calcio); CaO (monóxido de Calcio); SiS2 (Di sulfuro de Silicio); Ag(OH) (Mono hidróxido de plata)

Espero que te ayude, un saludo. Javi Tinoco

JOSE ANTONIO el 3/4/19

Muchas gracias Javi por tu comentario. Tomo nota.

No obstante lo que yo quiero asegurarme es de que si tuviera que usar el número de oxidación para nombrar el compuesto SiS2 lo debería llamar  sulfuro de silicio (IV) en lugar de sulfuro de silicio (II).

Un saludo. Jose Antonio Barrera

Francisco Javier Tinoco Tey el 3/4/19

No, sería simplemente Sulfuro de Silicio dado que este solo presenta una única valencia que es 4+ por lo que no es necesario poner el número de oxidación entre paréntesis. 


Espero que te sirva, un saludo. Javi Tinoco 

Alba el 3/4/19

Buenas tardes. El ejercicio es el siguiente:

Rellenar el siguiente cuadro poniendo en cada casilla la fórmula del elemento o de un compuesto que formen entre ellos: 

Tipo de enlace:  (C = Covalente, I = Iónico, M = Metálico)  

Estado de agregación: (S = Sólido, L = Líquido, G= Gas), 

(Los resultados los tengo, sé hacer lo del tipo de enlace, es decir nm y nm=covalente, nm y m=iónico, m y m=metálico) Pero no sé hacer lo que es la fórmula del enlace de elementos.

Gracias de antemano


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Breaking Vlad el 9/4/19

Hola Alba,

me gustaría poder ayudarte, sin embargo, no sé a qué te refieres con lo de "la fórmula del enlace de elementos"

¿te refieres a la diferencia de electronegatividades? 

Un saludo,

Breaking Vlad