Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Julian Restrepoicon

    Julian Restrepo
    el 26/3/18

    Hola, alguien me explicaría cómo resolver este problema, por favor:


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    Camila Astradaicon

    Camila Astrada
    el 26/3/18

    Hola Julian, cuando hay dos cuerpos a diferentes temperaturas (uno con mayor T que el otro) lo que va a ocurrir es que el calor va a fluir desde el cuerpo mas "caliente" al mas "frio" hasta encontrar una temperatura de equilibrio. Por lo tanto si uno de los liquidos está a 10°C y otro a 70°C, la T de equilibrio va a ser un valor entre 10 y 70 °C. Ahora para calcular exactamente cual será esa Teq, necesitas que te den como dato que es cada cosa (no es lo mismo tener agua que tener un ladrillo) esto depende de un coeficiente llamado Calor especifico.

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  • Aicon

    A
    el 26/3/18

    Hola, me piden qué diga los grupos funcionales.

    Cuáles son y cómo sé ve eso?

    Gracias

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 26/3/18

    Te tienes que fijar en cada carbono. Si hay alguno que no este unido solo a carbonos probablemente hay un grupo funcional.

    En tu ejemplo, el O (con doble enlace) es una cetona o carbonilo, el OH-H es un carboxilo. El HN puede ser un imino (no estoy seguro). Y los cloros y los nitrogenos supongo que seran grupos funcionales, pero no me suenan.

    Saludos.

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    Camila Astradaicon

    Camila Astrada
    el 26/3/18

    Hola, ahi te marqué algunos (no se si faltaran). Lo que esta en amarillo probablemente esté de mas pero muchas veces en quimica organica se reconocen diferentes tipos de anillos como grupos que dan las funcionalidades a las moleculas. Saludos

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  • Royicon

    Roy
    el 26/3/18

    Cómo se hace el 4?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 27/3/18

    Hola Roy,

    has de calcular al energía a la que corresponde esa longitud de onda, restar la energía que necesita para arrancar el electron, y se supone que el resto es cinética, esa sería la máxima Ec

    Un saludo,

    Braking Vlad

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    Teresaicon

    Teresa
    el 27/3/18

    Este es igual que el anterior, en este te dan la longitud de onda de la radiación incidente, aplicando νλ=c obtienes la frecuencia y entonces aplicando E=hν tienes la energía de la radiación incidente, tienes también el trabajo de extracción, que es  hνo y aplicando la ecuación del problema anterior despejas qV que es la energía cinética que se transfiere al electrón. y el apartado b igual también, una vez tienes la Ec despejas v y aplicas  λ=h/p   Ten cuidado con las unidades.

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  • Royicon

    Roy
    el 26/3/18

    Necesito ayuda con el 2 no se que fórmula aplicar, mañana tengo examen gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 27/3/18

    Hola Roy,

    las fórmulas sería: E = h · f

    y c = λ · f

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Teresaicon

    Teresa
    el 27/3/18

    El efecto fotoeléctrico se produce cuando una radiación de energía adecuada incide sobre la superficie del metal arrancando electrones. Energía adecuada, porque cada metal tienen una energía mínima para arrancar sus electrones, por lo tanto si la radiación es igual a esa energía característica de cada metal únicamente se arrancará el electrón de la superficie de dicho metal, si la energía de la radiación es mayor a esa energía mínima, se arrancará el electrón y con la energía sobrante se cederá al electrón en forma de energía cinética es decir:           h ν= qV + h ν0   

    De la energía total de la radiación h ν0      es la energía necesaria para arrancar al electrón y qV  es la parte que se transfiere al electrón como energía cinética.

    Para el apartado a. dispones del valor de la radiación total hv  y del valor de la energía cinética qV   de ahí despejas h ν0    

    Una vez hallado ese termino, y conociendo h que es la constante de Planck, se despeja el valor de la frecuencia umbral o mínima que te piden, y la longitud de onda aplicando νλ=c y despejas.

    El apartado b. la λ de De Broglie asociada al electrón λ=h/p  p es la cantidad de movimiento que la puedes calcular como v.m y la v la calculas, pues conoces la energía cinética del electrón que te lo dan como dato.


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  • Juditicon

    Judit
    el 26/3/18

    Alguien me puede ayudar a completar y igualar esta reacción por el método de iones-electrones

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    Camila Astradaicon

    Camila Astrada
    el 26/3/18

    Hola Judit, comprobá que este bien resuelto :)


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  • Teresaicon

    Teresa
    el 25/3/18

    Hola, otra de formulación, estoy revisando documentos resumen de las recomendaciones de la IUPAC de 2005 y tengo las siguientes dudas:

    -Habla de 3 tipos de nomenclatura: sistemática (composición, adición y sustitución) , semisistemática y tradicional por lo que veo la mas usada es la sistemática tanto de composición como de adición y en algunos casos se permite aun la tradicional, pero donde se usa la semisistematica??? algún ejemplo??

    -En uno de los resúmenes, encuentro que la iupac no permite el ácido hiposulfuroso, cuando para oxoacidos si permite la nomenclatura tradicional, entonces porque si permite el ácido sulfuroso y el sulfúrico (valencias 4 y 6 del azufre), por qué no se permite el hiposulfuroso para la valencia +2???

    -Según yo entendido los prefijos meta y orto (aplicables a grupos 15 y 16) hacen referencia a que el ácido tenga mayor o menor contenido de moléculas de agua y en el caso de que se trate de un heteroatomo del grupo 15 (Valencia impar), se omite el prefijo orto, es decir tenemos con P(+5)  H3PO4 ácido ortobórico pero el orto no se usa es decir ácido bórico y HPO3 con meno contenido en agua y es el ácido bórico.

    Sin embargo si se trata de un elemento del grupo 16 (valencia par) se omite al nombrar el prefijo meta es decir el ácido metasulfúrico de menor contenido en agua es H2SO4  y se dice ácido sulfúrico y el de mayor contenido H4SO5 será el ácido ortosulfúrico. Así creí tenerlo claro, pero en uno de estos resúmenes de la iupac denominan al H4SiO4 ácido silícico y al H2SiO3 ácido metasilicio, es decir esta omitiendo el prefijo orto en lugar del meta en lugar de omitir el meta, como se hace al nombrar los acidos del azufre. Es decir en el azufre la nomenclatura sin prefijos corresponde al acudo de menor contenido en agua y en el silicio, parece que la nomenclatura sin prefijo corresponde al ácido de mayor contenido en agua. me pueden explicar???

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 3/4/18

    Hola Teresa,

    1. No conozco ningún ejemplo de nomenclatura semisistemática. Seguramente en el documento IUPAC que has revisado te deban poner algún ejemplo

    2. No se considera el ácido hiposulfuroso porque es un ácido extremadamente inestable dificilmente existe por si solo, de modo que descompone en sustancias más estables.

    3. En cuanto a la nomenclatura meta y orto, se está tendiendo a dejar de usarlas, te recomendaría mirar en las recomendaciones de la IUPAC, ya que estas nomenclaturas siempre han generado mucha confusión.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Carmenicon

    Carmen
    el 25/3/18

    Hola! Me podéis ayudar con este ejercicio?

        Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18,5 g en 500 mL de disolución, si su densidad es de 1,02g/mL. Expresalo como Molaridad.

    Utilizando factores de conversión [1mol de Na(OH)/ 40 g Na(OH)] [18 g de Na(OJ)/0,5 L] [1020g disolución/ 100 g disolución]

    ¿Estaría bien planteado así?

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    Teresaicon

    Teresa
    el 25/3/18

    Hola!!! para calcular la molaridad (Nº de moles de soluto/litros de disolución) te sobra el dato de la densidad.  Tienes los gramos que hay en 0,5 l de disolución, pues pasas los gramos a moles y listo: 18 gramos NaOH/0,5 L *1mol NaOH/40 grs de NaOH y te queda 0,9 M. 

    Otra cosa es que lo que te pidan sea la molalidad (Nº de moles de soluto/kg de disolvente). En este caso tienes 500 ml de disolución *1,02 g/ml= 510 gr de disolución sabes que de esos 510 g 18 g son de soluto, por lo que tu disolución tiene (18 g soluto y 492 g de disolvente), por tanto hallas los moles de soluto y divides entre los kgs de disolvente y tienes la molalidad: 18/40=0,45 moles de NaOH  /0,492 kg de disolvente=0,91 m

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  • Royicon

    Roy
    el 25/3/18

    Cómo se haría el 3 c)?

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    Camila Astradaicon

    Camila Astrada
    el 25/3/18

    Cuando l=2 corresponde a un orbital d. Para cualquier nivel n vamos a tener m=-2,-1,0,1,2 asique son 5 tipos de orbitales


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  • Teresaicon

    Teresa
    el 25/3/18

    Hola, si según las recomendaciones de la iupac 2005 ahora es OCl2 en lugar de Cl2O, por que se supone que es mas electronegativo el cloro, entonces las valencias, que pasa con ellas, es decir, aun siendo el cloro más electronegativo puede tener las valencias ,  +1,+3,+5 y+7 frente al oxigeno con valencia +2?? no se supone que el elemento más electronegativo, atrae más a los electrones y su valencia será la negativa?







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    Camila Astradaicon

    Camila Astrada
    el 25/3/18

    El oxigeno es mas electronegativo que el cloro (Oxigeno=3,44 y Cloro=3,16) pero la recomendacion de IUPAC dice lo sig:

    "La unión del oxígeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) es una novedad importante. Ahora el oxígeno debe estar escrito en primer lugar y ser nombrado en segundo; y el halógeno debe estar escrito en segundo lugar y ser nombrado en primero. Estas sustancias serán ahora fluoruros, cloruros, bromuros o yoduros de oxígeno. Las reglas para asignar los números de oxidación no han sido modificadas, así que para una sustancia de fórmula OCl 2 y nombre dicloruro de oxígeno (antes escrita Cl2O y nombre óxido de dicloro) siguen siendo (1) para el cloro y (-2) para el oxígeno."

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  • Isabelicon

    Isabel
    el 24/3/18

    Hola! El PbO2 es iónico o covalente? Al estar formado por un metal y un no metal debería ser iónico pero en el tema de redox que estoy dando me pone que no se disocia...

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 25/3/18

    Buenas,

    Creo que estás confundiendo varias cosas al mismo tiempo. En primer lugar, no todo lo iónico es fácilmente soluble y se disocia. En segundo lugar, solo porque algo se hace al reaccionar metal y no metal no significa necesariamente que el compuesto sea iónico, sino que la diferencia de electronegatividad es mucho más importante. En tercer lugar, aunque algunos óxidos son definitivamente iónicos, nunca se disocian, en el mejor de los casos reaccionan con agua. Finalmente, los óxidos de metales pesados son a menudo bastante inertes.

    Saludos.

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    Isabelicon

    Isabel
    el 25/3/18

    Muchas gracias, he comprendido lo que me dices. Pero, ¿el compuesto que propongo es iónico o covalente? Por lo que me das a entender es iónico...

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 26/3/18

    La diferencia de electronegatividad es 1.6, por lo que técnicamente se califica como polar covalente. Si utilizas la fórmula de Linus Pauling para calcular el porcentaje del carácter iónico del enlace, encontrarás que es casi 50/50 iónico/covalente.

    Además, no veo como el carácter fel vínculo importa en el contexto redox.

    saludos

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    Isabelicon

    Isabel
    el 26/3/18

    Muchas gracias. En el tema de redox lo estamos viendo a la hora de ajustar las reacciones, para saber si hay que disociarlo o no.

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