Foro de preguntas y respuestas de Química

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    carmela
    el 10/12/18

    Hola únicos. No sé si es correcto lo que he hecho. En el apartado b no entiendo por que se puede despreciar 2s. Lo he hecho así porque es como nos han enseñado 

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    2S es muy pequeño frente a 0,4 , por eso se desprecia. Repasa cálculos  en el b)

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    comando bachuerino
    el 10/12/18

    hola buenas me podrian decir si he hecho el apartado b bien? Un saludo

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    No entiendo lo que has hecho. Coloca el ej completo.

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    Breaking Vlad
    el 11/12/18

    Hola,

    En las dos etapas que te dan (1ª y 2ª) son procesos bimoleculares, por lo que, a priori, no podemos discriminar cual será más rápida y más lenta.


    EDIT: estoy viendo ahora mismo el apartado a). fíjate que la ecuación de velocidad es  [NO][Cl2] por lo que la etapa que incluya estos compuestos será la lenta. es decir, la etapa 2. Se puede deducir a partir de la ecuación de velocidad


    En este caso sería incorrecto considerar efectos entrópicos porque no hablamos de termodinámica sino de cinética.

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    comando bachuerino
    el 10/12/18

    en el ejercicio 2 como se saca la ecuacion de velocidad? Gracias de antemano

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    La ec de velocidad viene determinada por la etapa lenta del mecanismo de reacción propuesto

    v=k[NO2][NO3]

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    comando bachuerino
    el 10/12/18

    Si me dan una grafica de una reaccion quimica como se que etapa tiene la constante de velocidad mas grande? 

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    Jerónimo
    el 10/12/18

    Ecuación de Arrhenius

    A partir de la ec de Arrhenius que relaciona la K con la energía de activación

    K=Ae^-Ea/RT,    la etapa que tenga menor Ea, será la de mayor K

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    Breaking Vlad
    el 11/12/18

    Importante no confundir "K" con "k"

    normalmente K (mayúscula) se utiliza para constantes de equilibrio y k (minúscula) para constantes cinéticas. Parece una tontería, pero lleva a muchas confusiones innecesarias ;)

    https://youtu.be/0Z0-VQKUZFs

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Baltazar Mendoza Castro
    el 9/12/18

    Como equilibro esta fórmula: Al(OH)3+H2SO4 ---- Al2(SO4)3+H2O ??

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    Jerónimo
    el 9/12/18

     2Al(OH)3+3H2SO4 ---- Al2(SO4)3+6H2O

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    Yago
    el 9/12/18

    Como sé si es insatureada, sobresaturada o saturada:

    Un compuesto C tiene una solubilidad de 30 g por 100 g de agua a 30 oC. Si en 2 litros de agua

    disolvemos 400 g de C, la solución será insaturada, saturada o sobresaturada. Justifica tu respuesta.

    Gracias de antemano.


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    Jerónimo
    el 9/12/18

    Que la solubilidad sea 30 g, significa que 30 g de C se pueden disolver en 100g de agua. Si se añaden 35 g,  30 se disolverán y 5 quedarán sin disolver (sobresaturada).

    Hay que calcular cuantos g se pueden disolver en 2000g de agua.   

    100g--------30g

    2000g-----x                   x=600g  se podrán disolver, como se añaden sólo 400g, todo se disolverá, será una disolución insaturada.

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    María Jesús
    el 9/12/18

    20. El  metanol  (CH3OH) y el etilenglicol (CH2OH-CH2OH) se utilizan para preparar disoluciones anticongelantes. Calcula la masa de cada una de estas sustancias que debe añadirse a 1 kg de agua para evitar que ésta se congele a 20°C. Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12; O = 16. Kc(H2O) = 1’86 °C·kg/mol

    Gracias de antemano 

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    Jerónimo
    el 9/12/18

    Descenso crioscópico - Propiedades coligativas - Punto de congelación

    ΔT=Kc m         20=1,86m     m=10,75 molal


    Para el metanol  de Mm= 32g/mol       10,75 moles/kg x 1kg x 32g/1mol = 344 g

    Para el etilenglicol de Mm=62g/mol     10,75 moles/kg x 1Kg x62g/mol = 666,5 g

             

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    Javier Torrecilla
    el 9/12/18

    ¿Podrían ayudarme con este problema de Química?

    Gracias de antemano.

    Nota: el resultado que aparece en la parte superior es de otro ejercicio.

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    Jerónimo
    el 9/12/18

    Kps=[Pb+2][I-]²

    Kf=[PbI4-2]/[Pb+2][I-]4

    Kf=[PbI4-2]/ Kps [I-]²

    [PbI4-2]=KfKps[I-]² 

    Todo el  PbI2 pasará a formar parte del complejo

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    Pablo Gallego
    el 9/12/18

    Hola! No entiendo muy bien este ejercicio sobre cálculos estequimétricos de 1º de bach, el dato sobre el volumen me despista. Agradecería mucho si alguien me echa una mano. Gracias!

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    David Poyatos
    el 9/12/18

    Esta es la solución de tu ejercicio, espero haberte ayudado

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    David Poyatos
    el 9/12/18

    Hola, como se resolveria el siguiente ejercicio con respecto a lo que dice de clasificar  se lo basico de cuando es covalemte, ionico y metalico pero mas concreto no se como hacerlo. Alguiem podria ayudarme, gracias

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    Jerónimo
    el 9/12/18

    El Enlace Iónico Enlace covalente Estructura de LEWIS Como identificar el tipo de enlace

    NaCl , enlace iónico entre iones formando una red tridimensional

    El diamante forma una red tridimensional de  enlaces covalentes (hibridación sp3, cada C está unido a  4 C formando una estructura tetraédrica.

    El H2 sólido  y el H2 gas, ambos forman enlaces covalentes entre los átomos.  La diferencia está en que en estado  sólido existe  un tipo de fuerza de Van der Waals , conocida como de dispersión de Lóndon (dipolo instantáneo-dipolo inducido).

    El NH3 presenta enlaces covalentes polares  , y además puentes de H entre  N electronegativo e hidrógeno.

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