Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    carmela
    el 2/12/18

    Hola únicos. Os importaría echarme un vistazo y decirme si es correcto? Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 2/12/18

    Aplicando la  ec de Henderson Hasselbalch    pOH=PKb+log [NH4+]/[NH3]

    Kb= 1,8x10^-5     pKb=4,74. Queremos que el pH sea  10,4      pOH=14-10,4= 3,6            y además [NH4+]=0,25 M

    3,6=4,74+log 0,25/[NH3]          [NH3]= 3,45 M

    Aplicando VM=V´M´ sacamos el volumen  necesario  de la botella  para preparar los 250 ml    250x3,45=Vx14,8    V=58,3 ml de NH3

    Para calcular los g de NH4Cl    0,25 mol/l x 0,25 l x 53,5g/1mol =3,34g 


                    

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 2/12/18

    No entiendo como abarcar este ejercicio me dan dos reacciones, me imagino debo utilizar solamente la segunda pero no estoy seguro me podrian ayudar?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 2/12/18

    Hola Daniel,

    has de hallar la concentración del ácido para el cálculo de la pureza. Y para hallar la concentración has de utilizar la primera reaccion.

    La primera es una valoración ácido-base que te determinara la [] molar del ácido. Una vez la tengas, podrás calcular la masa real del compuesto que había en la muestra.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Daniel Wenli
    el 2/12/18

    Lo haría de la siguiente forma entonces:

    2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O

    0.5MKOH*0.040L=  0.02 molKOH* 1molH2SO4/2molKOH= 0.01molH2SO4/0.015 = 0.6666 M H2SO4

    CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

    0.03L*0.6666M H2SO4 = 0.019998 molH2SO4 * (1mol CaCO3/1molH2SO4)*(100gCaCO3/1mol CaCO3) = 1.9998gCaCO3*100/2.105


     = 95.002%

     

    No estoy seguro si las reacciones que puse sean asi me gustaria que me aclaran si son correctas. 


    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 2/12/18

    Correcto

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Sergi Raga Estruch
    el 1/12/18

    Me podéis pasar a formula el Bisulfito de Potasio, gracias. Me da KS2O3, pero no está bien.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Crystal
    el 1/12/18

    KHSO3

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Crystal
    el 1/12/18

    Se queman 10 g de metano en condiciones normales, produciéndose agua y dióxido de carbono:

    a) Escribe y ajusta la reacción.

    b) Halla la cantidad de moles y litros de agua y dióxido de carbono gas obtenidos.




    Los problemas que he añadido no me salen bien, además son de un examen que nos avisó nuestro profesor que iba a ser antiunicoos.


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 2/12/18

    ¿Antiunicoos?

    No podemos haceros los deberes, te recomiendo te veas los vídeos y nos preguntes dudas concretas. 

    Por mi parte te haré algunos pero el trabajo duro debe ser el tuyo.

    Estequiometria 01 Estequiometria 02

    CH4+ 2O2-----------→ CO2+ 2H2O

    10g CH4 x 1mol/16g= 0,625 moles de CH4 ,por la estequiometría de la reacción se obtendrán los mismos moles de CO2  y   2x0,625=1,25 moles de H2O 

    En cn 1  mol de cualquier gas ocupa 22,4l  . 0,625 moles x 22,4 l/1 mol =14 litros de CO2 y 28 litros de H20

    thumb_up1 voto/sflag
    icon

    Crystal
    el 2/12/18

    Son ejercicios de un examen que se niega a corregir en clase, pero quería saber como se hacían. Muchísimas gracias por todo y por los enlaces.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Crystal
    el 1/12/18
    flag

    Una disolución 0,1 M de H2SO5 y densidad 1,12 g/cm3 (ácido peroxosulfúrico):

    a) ¿Qué concentración tiene en g/mL?

    b) Halla su molalidad y tanto por ciento en masa.

    c) ¿Qué molaridad tendrá la mezcla de 100 mL de este ácido con 400 mL de otro ácido peroxosulfúrico

    0,8 M?


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 2/12/18

    Te sugiero estos vídeos:

    Disoluciones 03

    ¿Qué es la concentración en química?

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Crystal
    el 1/12/18
    flag

    El fósforo elemental se obtiene de la fosforita (fosfato de calcio) mediante reacción

    Fosfato de calcio + dióxido de silicio+ carbono monoatómico→ silicato de calcio + monóxido de

    carbono+ fósforo atómico.

    a) Escribe y ajusta la reacción.

    b) Halla la cantidad de fosforita, con un 40% de fosfato de calcio, necesaria para producir 100 kg de

    fósforo si el rendimiento es del 25%.

    c) Halla la cantidad de carbono (carbón) de pureza 90% necesario para el proceso anterior (en moles,

    gramos y número de átomos)

    Ca=40, P=31, Si=28, O=16, C=12.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 2/12/18

    Te sugiero estos vídeos:

    Estequiometria 02

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Crystal
    el 1/12/18
    flag

    Se queman 10 g de sulfano en condiciones normales, produciéndose agua y trióxido de axufre:

    a) Escribe y ajusta la reacción.

    b) Halla la cantidad de moles y litros de agua y trióxido de azufre gas obtenidos.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 2/12/18

    Te sugiero estos vídeos:

    Estequiometria 02

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Crystal
    el 1/12/18
    flag

    Una disolución 0,1 M de H2S2O8


    y densidad 1,2 g/cm3 (ácido peroxodisulfúrico):


    a) ¿Qué concentración tiene en g/mL?

    b) Halla su molalidad y tanto por ciento en masa.

    c) ¿Qué molaridad tendrá la mezcla de 100 mL de este ácido con 400 mL de otro ácido peroxodisulfúrico

    0,4 M?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 2/12/18

    Te sugiero estos vídeos:

    Disoluciones 03

    ¿Qué es la concentración en química?

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Crystal
    el 1/12/18
    flag

    La reacción del óxido de cromo (III) con metal aluminio metálico de 40% de pureza o riqueza

    produce óxido de aluminio (III) y cromo metálico, con un rendimiento del 80%.

    a) Escribe y ajusta la reacción.

    b) Halla la cantidad de cromo (en moles, gramos y número de átomos) obtenido a partir de la reacción de

    una muestra de 5 kg de óxido puro con 20 kg del metal impuro de aluminio., indicando el reactivo

    limitante y lo que sobra.

    c) Halla la cantidad de reactivos necesario para lograr producir, con el rendimiento y pureza dados, 1

    tonelada de cromo metálico real (no teórico).

    Al=27, O=16, Cr=52.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 2/12/18

    Te sugiero estos vídeos:

    Estequiometria 02

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 1/12/18

     Como puedo determinar la estabilidad con la configuracion electrónica? 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 2/12/18

    La más estable es a) pues se trata de un gas noble

    thumb_up0 voto/sflag