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Foro de preguntas y respuestas de Química

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Daniel Wenli
el 16/2/19

Para moléculas de este tipo C6H14, C8H8 se puede decir que son moléculas Apolares (osea no polares) en base a su estructura de lewis o no?

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Jerónimo
el 16/2/19
Los hidrocarburos son compuestos apolares

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Guadalupe Cobos
el 16/2/19

Hola quiero pedir ayuda con este ejercicio, gracias

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Jerónimo
el 16/2/19
C2H6O2+5/2O2-----------→2CO2+3H2O
Primero calculamos los moles de los reactivos
12g x 73/100 x 1mol/62g=0,14 moles de C2H6O2
12g x 90/100 x 1mol/32=0,34 moles de O2
A partir de la reacción determinamos el reactivo limitante 0,34 molesO2 x 1molC2H6O2/2,5 moles O2= 0,137 moles de C2H6O2
Como disponemos de 0,14 moles, sobrará C2H6O2 y el O2 será el reactivo limitante
Calculamos los moles de CO2 reales obtenidos a partir de PV=nRT n=((740-12)/760)4/(0,082x287)=0,164 moles de CO2 reales
Los moles de CO2 teóricos los obtenemos a partir del O2 (r limitante) 0,34 moles O2 x 2moles CO2/2,5 moles O2= 0,272 moles CO2 teóricos
Rendimiento =realesx100/teóricos=0,164 x100/0,272= 60,3%

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Daniel Wenli
el 16/2/19
Primero pasas los gramos impuros a puros y luego con eso gramos sacas los moles:
12g C2H6O2*(73/100)*(1mol C2H6O2/62 g C2H6O2) = 0.1413 mol C2H6O2
12g O2*(90/100)*(1mol O2/32 g O2) = 0.3375 mol O2

Ahora sacamos el Reactivo limitante:
0.3375 mol O2*(1 mol C2H6O2/2.5 mol O2) = 0.135 mol C2H6O2

Como tenemos mas moles de los que necesitamos de C2H6O2, entonces el Reactivo limitante es O2 y es con este que sacaremos los moles de CO2 que se realizaron:
0.3375 mol O2*(2 mol CO2/2.5 mol O2) = 0.27 mol CO2

Ahora esos 0.27 mol CO2 es lo que nos daría si el rendimiento estuviera al 100% pero sabemos que no es asi ya que cuando saquemos los moles de CO2 que nos dio experimentalmente con los datos que nos dieron te darás cuenta de que tenemos en realidad una cantidad menor y es con esa cantidad que sacaremos el rendimiento de la reacción:

P(co2+h20)= 740 mmhg = Pco2 + Ph20 ==> Pco2 = P(co2+h20) - Ph2o = 740 - 12 = 728 mmhg = 0.958 atm CO2
T = 14°C = 287 °K
PV=nRT ===>nco2 = Pco2*V/R*T = (0.958*4)/(0.082*287) = 0.163 mol CO2 que se dan experimentalmente y como vemos es menor a los 0.27 que se darian si el rendimiento estuviera al 100%
0.27 mol CO2 ----------------------- 100%
0.163 mol CO2 ---------------------- x

x = 0.163 mol * (100%/0.27mol) = 60.37 %

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Ainhoa Ramos
el 16/2/19

En el método del ión-electrón, ¿Puedo separar el K₂Cr₂O₇, el Cr₂(SO₄)₃ y el K₂SO₄?

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Jerónimo
el 16/2/19
Claro que puedes
K2Cr2O7 en 2K+ + Cr2O7-2
Cr2(SO4)3 en 2Cr+3 +3SO4-2
K2SO4 en 2K+ + SO4-2

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Ainhoa Ramos
el 16/2/19
¿Y el HI también lo tendría que separar?

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Daniel Wenli
el 16/2/19

a) CH3OH forma puentes de hidrógeno y el CH3SH dipolo-dipolo por tanto es lógico que CH3OH tenga mayor punto de ebullición porque hay que romper mas fuerzas intermoleculares
Aparir de aqui no se si mi lógica es correcta me gustaria que me corrigieron de ser posible porque tengo varias dudas.
b) Creo que son fuerzas de dispersión de london para ambas pero como el Xe tiene mayor Peso molecular tendrá fuerzas intermoleculares mayores y por tanto para pasar de liquido a gaseoso le costará mas que al Ar
La c) no se como responderla porque ambas tienen fuerza de dispersión de London, y segun yo el Cl2 deberia tener fuerzas intermoleculares mas debiles que el Kr pero no es asi porque ebulle en un punto mas alto.

La d) ambas me dan fuerzas dipolo dipolo pero yo diria que la acetona como tiene menor peso molecular entonces tiene una meno fuerza intermolecular , pero como ebulle a una temperatura mayor entonces deberia ser tener una mayor fuerza intermoleculares.

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Jerónimo
el 16/2/19
La diferencia entre Kr y Cl2 está sobre todo en la polarizabilidad
En el d). el grupo carbonilo convierte a las cetonas en compuestos polares por lo que sus puntos de ebullición son mayores que en los alcanos

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Mohamed Hafid
el 16/2/19

buenos dias me podrian decir si esta bien este ejercicio? gracias un saludo: Para una disolución 0,5 M de hidróxido de amonio, determine:
a) El pH (me ha dado de resultado 9.73 pH basandome en Ka=Kw/Kb=5.55x10-9 y despreciando en la formula el grado de disociacion)
. b) El grado de disociación. (este me ha dado 0'01%)
Kb (NH4OH) = 1,8x10-5

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Jerónimo
el 16/2/19
NH4OH←-------------→NH4+ +OH-
0,5 -- --
-x x x
0,5-x x x Kb=[NH4+][OH-]/[NH4 OH] 1,8x10-5=x²/(0,5-x) 0,5-x≈0,5
[OH-]=x=√(1,8 .10-5 * 0,5)= 3.10-3 M pOH2,52 pH=11.48
α=3.10-3/0,5 = 6.10-3 0,6%

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Elena
el 15/2/19

Hola, querría saber si estos ejercicios están bien hechos, ya que dudo con los signos sobre si están bien o no. Gracias!

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Jerónimo
el 15/2/19
Aunque el planteamiento es correcto, debes colocar signos negativos a las velocidad de los reactivos ya que van desapareciendo y signos positivos a los productos de reacción que van apareciendo .

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Elena
el 15/2/19

Buenas tardes, quería saber si este ejercicio está bien hecho, puesto que el resultado es parecido a la solución pero no me da exacto. Y una duda, ¿la energía de activación se mantiene constante en estos casos, al igual que la constante A? Gracias de antemano.

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Jerónimo
el 15/2/19
Es correcto

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Ana Martínez Barroso
el 14/2/19

Hola, por favor me podriais decir que grupos solo pueden ir al final (acidos, esteres, amidas, nitrilos, aldehidos, cetonas, alcohol, amina, eter) se que los acidos solo pueden ir al final, pero hay alguno mas? Gracias!!!!

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Breaking Vlad
el 15/2/19
Hola Ana,
ácidos, nitrilos, aldehidos, y ahora mismo no se me ocurre ninguno más.
Y ten en cuenta que aunque los esteres y amidas sustituidas estén "entre dos cadenas" hay que nombrarlas por separado, por lo que hay que nombrarlas como si estuvieran en un extremo, y luego añadir el sustituyente.
Química orgánica - Ésteres
Un saludo,
Breaking Vlad

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ALOFRE
el 14/2/19

Hola, en este problema
Mestúranse 1,5 litros dunha disolución de BaCl2 0,001 molar con 0,5 litros doutra disolución de Na2SO4 0,002 molar. Sabendo que o producto de solubilidade do BaSO4 vale KS = 10-10 a) ¿Formarase precipitado de BaSO4?. b) No caso de que se forme, calcula a masa de BaSO4 que precipita.
El apartado a) es sencillo: no hay más que comparar el producto de solubilidad con Q y veremos que precipita. No obstante en el apartado b) el solucionario lo resuelve por un equilibrio, pero hoy la profesora ha dicho que podríamos "aproximarlo" a una reacción tipo BaCl2+Na2SO4--> BaSO4+2NaCl. Entonces he calculado que el reactivo limitante sería Na2SO4 y así obtengo que los moles de BaSO4 son 10^-3. Es esto correcto? Tiene sentido? Agradecería infinatamente ayuda. GRACIAS!!!!!

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Breaking Vlad
el 15/2/19
Hola Alofre,
cuando el producto de solubilidad es tan pequeño (10^-10) se puede aproximar que no quedan prácticamente iones en disolucion en comparacion con lo que se pone.
Y en cuanto al cálculo de moles, es correcto.
Un saludo,
Breaking Vlad

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taijs
el 13/2/19

Si el Hidrógeno actúa con -1 en los hidruros entonces con qué estado de oxidación actuaría con el selenio y telurio que sólo tienen -2 ( H2Se y H2Te ), 4, 6 ?

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Breaking Vlad
el 14/2/19
Hola rob9p
En esos casos no hablamos de hidruros.
si nosotros tenemos una molécula binaria, a la derecha se pone el de carga negativa, y a la izquierda el positivo, de modo que ahí tendríamos: H⁺ y Se^2-
por lo que sería: selenuro de hidrógeno, o, en disolución, ácido selenhídrico.
Sería nombrado como un hidrácido.
Un saludo,
Breaking Vlad

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