Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

Tomás Camero Borrego
el 11/12/18

Hola, alguien podría intentar este ejercicio? Por muchas vueltas que le de no consigo hacer que me de la solución ; Calcular el peso de cloruro de plata que precipita cuando se disuelven 5,85 gramos
de cloruro de sodio en 1 L de disolución saturada de cloruro de plata. Despreciar la
variación de volumen que se produce (Ks=1,77·10-10). Sol: 1,87·10^-3 gramos. Puedo enviar foto de lo que he hecho si hace falta, a mi me da 2,53·10^-7 gramos. Muchas gracias.

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 11/12/18
Si la disolución es saturada en AgCl , podemos calcular las concentraciones de Ag+ y Cl-
Kps=S² S=√1,77x10^-10= 1,33x10^-5 M . Añadimos 5,85g de NaCl x1mol/58,5g x1l =0,1M
[Ag+]= 1,33x10^-5 M
[Cl-] = 1,33x10^-5 M +0,1 M ≈ 0,1 M
Estas concentraciones van a disminuir hasta que se cumpla kps=[Ag+][Cl-]
1,77·10^-10=(1,33x10^-5-x)(0,1-x) Resolviendo la ec de 2º grado x=1,32x10^-5 mol/l x143gAgCl/1 mol=1,88x10^-3 g

•1 voto/s
•

Cancelar
Sumi
el 11/12/18

Buenas!! Me podría alguien dar una pista de cómo debo justificar esto?
Muchas Gracias!!!

••0 voto/s
•
Breaking Vlad
el 12/12/18
Hola sumi,
en las suspensiones las particulas son mas pequeñas, de modo que la interaccion "solido-disolvente" son mayores y se mantienen en el líquido sin precipitar.
En los precipitados las partículas generalmente son más grandes y por lo tanto precipitan.
En resumen, según el tamaño de partícula, y las interacciones con disolvente, pueden precipitar o no. Y si no precipitan forman una suspensión.
Un saludo,
Breaking Vlad

•1 voto/s
•

Cancelar
carmela
el 11/12/18

Perdonarme por tanta pregunta y si me paso me lo decís. Pero es muy importante para mí porque corregimos poquísimos ejercicios. Esto es correcto?

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 11/12/18
No es correcto. Tienes que trabajar en concentraciones molares M

•0 voto/s
•
carmela
el 11/12/18
No entiendo

•0 voto/s
•
Jerónimo
el 11/12/18
Cuando vas a calcular el producto iónico Q no puedes colocar los moles de oxalato, debes dividirlo entre el volumen en litros para expresarlo en moles/l.
Lo mismo te pasa con el calcio, es 0,119 M , no lo tienes que pasar a moles

•0 voto/s
•

Cancelar
carmela
el 11/12/18

Y en este ejercicio Jeronimo me dijo que revisara calculos en el apartado b, pero no encuentro el error

••0 voto/s
•
Breaking Vlad
el 11/12/18
Hola Carmela,
El procedimiento está correcto, sin embargo, en la división tienes un fallo al hacer la notación científica. Fíjate bien.
Un saludo,
Breaking Vlad

•0 voto/s
•

Cancelar
carmela
el 11/12/18

Buenos dias. En este ejercicio las concentraciones serían 0.100 M de SO4 y 0.750 de Ca ¿no?

••0 voto/s
•
Breaking Vlad
el 11/12/18
Hola Carmela,
no, no serían esas concentraciones porque al mezclar ambas sustancias precipitará CaSO4 (puedes ver que es insoluble por la Kps)
Así que lo que debes hacer es:
ver cual está en exceso, y ver cuanto sobra de ese ión.
Después, según el equilibrio de Kps calculas la concentración que te queda en disolución de cada ión y entre eso y lo que sobraba, tienes el total.
Producto de solubilidad 04
Un saludo,
Breaking Vlad

•0 voto/s
•
carmela
el 11/12/18
mil gracias

•2 voto/s
•

Cancelar
Meghan
el 10/12/18

Hola, tengo un examen de Química y necesito ayuda con los ENLACES QUÍMICOS, osea iónico covalente y metálico y LA ESTRUCTURA DE LEWIS. Porfi todos los que me leaís mandarme si conocéis vídeos donde lo expliquen bien o canales de YouTube o me lo explicáis clarito por aquí. Tener en cuenta que doy 3 de ESO. Muchas gracias de antemano.

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 11/12/18
El enlace metálico y la teoría de bandas Enlace covalente Estructura de LEWIS El Enlace Iónico
•1 voto/s
•

Cancelar
Jo
el 10/12/18

Alguien sabe encontrar el orden parcial de H2? Por que no dan un numero entero y lo tienes que aproximar? gracias

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 10/12/18
v=K [H2]^α [O2]^β
0,0048=K(0,05)^α (0,1)^β
0,0025=K(0,05)^α (0,05)^β
Dividiendo la 1º experiencia entre la segunda quedaría 1,92=2^β aplicando logaritmos log 1,92=log 2^β β=0,94
Dividiendo la 2º experiencia entre la tercera quedaría 2,0833=0,5^α 2^0,94 operando con logaritmos queda α=-0,1189
Recuerda que el orden de reacción puede ser positivo, negativo, entero , fraccionario...

•0 voto/s
•

Cancelar
carmela
el 10/12/18

Hola únicos. No sé si es correcto lo que he hecho. En el apartado b no entiendo por que se puede despreciar 2s. Lo he hecho así porque es como nos han enseñado

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 10/12/18
2S es muy pequeño frente a 0,4 , por eso se desprecia. Repasa cálculos en el b)

•0 voto/s
•

Cancelar
comando bachuerino
el 10/12/18

hola buenas me podrian decir si he hecho el apartado b bien? Un saludo

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 10/12/18
No entiendo lo que has hecho. Coloca el ej completo.

•0 voto/s
•
Breaking Vlad
el 11/12/18
Hola,
En las dos etapas que te dan (1ª y 2ª) son procesos bimoleculares, por lo que, a priori, no podemos discriminar cual será más rápida y más lenta.

EDIT: estoy viendo ahora mismo el apartado a). fíjate que la ecuación de velocidad es [NO][Cl2] por lo que la etapa que incluya estos compuestos será la lenta. es decir, la etapa 2. Se puede deducir a partir de la ecuación de velocidad

En este caso sería incorrecto considerar efectos entrópicos porque no hablamos de termodinámica sino de cinética.
Un saludo,
Breaking Vlad

•0 voto/s
•

Cancelar
comando bachuerino
el 10/12/18

en el ejercicio 2 como se saca la ecuacion de velocidad? Gracias de antemano

••0 voto/s
•
Jerónimo
el 10/12/18
La ec de velocidad viene determinada por la etapa lenta del mecanismo de reacción propuesto
v=k[NO2][NO3]

•0 voto/s
•

Cancelar