El NO2, una sustancia de color marrón rojizo, dimeriza para formar N2O4 (un gas incoloro). El equilibrio de
dimerización se establece según la ecuación química siguiente:
2NO2⇔N2O4
Se introducen 8,9 g de NO2 en un reactor de 36 litros de capacidad, termostatado a 25 ºC. Una vez alcanzado
el equilibrio, la presión total en el interior del recipiente es de 0,1 atm. He calculado el Kc mediante la formula de la presion total que me ha dado 0.1 porque el incremento de N es 0 pero al hacer el aparado A me salen resultados negativos en la ecuaccion de segundo grado con estos datos he hecho el equilibrio: 5.37x10-3 ¿no sera porque la reaccion esta desplazada hacia la izquierda??
a) Determine las presiones parciales (en atm) de NO2 y N2O4 en el equilibrio a 25 ºC.
b) Calcule el valor de la Kp a 25 ºC.
c) Indique, razonadamente, hacia donde se desplazará el equilibrio si aumentamos la presión, disminuyendo
el volumen del reactor, manteniendo la temperatura constante.
Datos: Masas atómicas relativas: N = 14; O = 16.
R = 0,082 atm·L·K-1
·mol-1
.