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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Mohamed Hafid
    el 10/3/19

    Calcule el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio (NaCH3COO) de concentración 0,5 M. Constante de acidez:

    Ka(CH3COOH) = 1,8x10-5. Producto iónico del agua: KW = 10-14.   buenas!! calculando Kb me ha dado de resultado ph 9,72, y por lo que he entendido de los videos el acetato de sodio no presenta hidrolisis porque parte de un base muy fuerte

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    Breaking Vlad
    el 11/3/19

    Hola Mohamed,

    el acetato de sodio disocia completamente:

    CH3COONa -> CH3COO-  + Na+

    Y es ese ión acetato el que lleva a cabo la hidrólisis, es la base conjugada de un ácido débil, lo que quiere decir que es una base fuerte. Eso no quiere decir que no presente hidrólisis, eso quiere decir que la Kb del acetato va a ser mayor que la Ka del ácido acético.

    Espero haber resuelto un poco tu duda,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Elena
    el 10/3/19
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    En los ejercicios de equilibrio de precipitacion,¿ el hecho de añadir más cantidad de sal no desplaza el equilibrio?

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    Breaking Vlad
    el 11/3/19

    Hola Elena,

    esta duda es de nivel universitario, y en unicoos no respondemos dudas que se salgan del temario que inlcuimos en los vídeos.

    Sin embargo, te recomiendo buscar información acerca de la fuerza ionica y los equilibrios de precipitacion.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Mohamed Hafid
    el 9/3/19

    El NO2, una sustancia de color marrón rojizo, dimeriza para formar N2O4 (un gas incoloro). El equilibrio de dimerización se establece según la ecuación química siguiente:

                                                 2NO2⇔N2O4


    Se introducen 8,9 g de NO2 en un reactor de 36 litros de capacidad, termostatado a 25 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total en el interior del recipiente es de 0,1 atm. He calculado el Kc mediante la formula de la presion total que me ha dado 0.1 porque el incremento de N es 0 pero al hacer el aparado A me salen resultados negativos en la ecuaccion de segundo grado con estos datos he hecho el equilibrio: 5.37x10-3 ¿no sera porque la reaccion esta desplazada hacia la izquierda??


    a) Determine las presiones parciales (en atm) de NO2 y N2O4 en el equilibrio a 25 ºC. 

    b) Calcule el valor de la Kp a 25 ºC.

    c) Indique, razonadamente, hacia donde se desplazará el equilibrio si aumentamos la presión, disminuyendo el volumen del reactor, manteniendo la temperatura constante. 

    Datos: Masas atómicas relativas: N = 14; O = 16. R = 0,082 atm·L·K-1 ·mol-1 .

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    Jerónimo
    el 9/3/19

    El incremento del número de moles no es cero.  Δn=1-2=-1

    Debes calcular primero los moles  de NO2   n=8,9/46=0,193

    Despúes haces el equilibrio  siendo los moles totales en equilibrio 0,193-2x+x= 0,193 -x y lo llevas a PV=nRT calculas x  y ya sigues ....

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    pabloxtos _21
    el 9/3/19

    Alguien me puede resolver este ejercicio

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    Jerónimo
    el 9/3/19

    Equilibrio quimico

    Es un ej muy típico de equilibrio ,  calcula los moles de cada reactivo. Como te dan el grado de disociación puedes calcular los moles disociados y  con esto  calculas las concentraciones  molares y Kc.

    Aplicando PV=nRT calcula la presión total  y después Pa=Ptotal Xa

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    LuzG
    el 9/3/19

    hola tengo este ejercicio que me pide averiguar pH y normalidad. Esta bien como calcule el pH?

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    Jerónimo
    el 9/3/19

    Bien calculado 


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    Juan Luis Martos
    el 9/3/19

    Buenas unicoos ojalá puedan ayudarme con una duda concreta que tengo sobre el pH. El problema es que en ejercicios de neutralización en los que te dan un pH y tienes que calcular  la concentración a partir de H3O cuando H3O no aparece en la concentración. No sé el porque se usa H3O ni nada. Ojalá puedan ayudarme. Igualmente por si no me expliqué bien dejaré un enunciado de un ejercicio. Ojalá me puedan explicar el porque. Muchas gracias de verdad. 


    Ejercicio : Calcula el volumen 0.5Molar de NaOH que hace falta para neutralizar 250ml de HCl con un pH de 0.44

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    Breaking Vlad
    el 9/3/19

    Hola Juan Luis,

    el pH = -log [H+], o lo que es lo mismo, pH = -log[H3O+], con el valor de 0,44 calcularías el valor de la concentración de H+ (o H3O+) y ese valor es el que luego usarás en la reacción de neutralización.

    Es decir, sabes que tienes 250 mL de HCl con una concentración "x"(calculada) de [H+], pues de ahí sacas lo moles, y procedes como con la estequiometría normal.

    Neutralizacion Acido Base

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Juan Luis Martos
    el 9/3/19

    Muchas gracias Breaking Vlad. Ahora mismo estaba viendo todos tus vídeos sobre ácidos y bases que he encontrado. Muchas gracias ya he comprendido el porque el H3O en ese ejercicio. 

    Un saludo. 

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  • Usuario eliminado
    el 9/3/19
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    ¿Cómo se haría éste?


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    Breaking Vlad
    el 9/3/19

    Hola, 

    te recomiendo este vídeo:

    Equilibrio y temperatura. Ecuación de Van't Hoff

    Una vez lo hayas intentado por tu cuenta siéntete libre de preguntar las dudas concretas que te hayan salido por el camino

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jerónimo
    el 9/3/19

    La ecuación de Van´t  Hoff  es la  que  relaciona  las constantes de equilibrio  con las T, recuerda que estamos hablando del comportamiento termodinámico de la reacción, a partir de aquí sólo te queda razonar  el problema, nos cuentas. 



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    Yasmin Y3
    el 8/3/19

    Hola. Alguien sabría ajustarla? Graciaaas. La reacción está en negro.

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    Jerónimo
    el 8/3/19

    Mg3N2 + 6 H2O = 3 Mg(OH)2 + 2 NH3

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    Mohamed Hafid
    el 8/3/19

    ) Determine la entalpía de formación del peróxido de hidrógeno a partir de los siguientes datos:

    2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)              ∆H = -571 kJ

    H2O2(l) → H2O(l) + 1/2O2(g)         ∆H = -98 kJ   aqui he llegado a la conclusión de que si para el peroxido a sus reactivos es necesario -98kj entonces la entalpia de formacion seria lo contrario 98kj.

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    Breaking Vlad
    el 8/3/19

    Hola Mohamed, 

    has de utilizar la ley de Hess. Las entalpías de formación consisten en coger los ATOMOS(elementos) que forman una sustancia y juntarlos todos por separado.

    es decir, para el H2O2 sería:

    O2(g) + H2(g) -> H2O2(l)

    Por lo que has de intentar combinarlas de modo que sumadas, den esa reaccion, prueba a darle la vuelta a alguna. 

    Échale un ojo a este vídeo y nos cuentas: 

    Ley de Hess | Termodinámica

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Nicolas
    el 7/3/19

    Buenas tardes me puede explicar alguien como funcionan las reacciones químicas

    Algo asi como CH~4 +O2::::> H2O ES un ejemplo se que esta mal

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    Jerónimo
    el 7/3/19

    Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas.

    A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un reordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlace

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    Nicolas
    el 8/3/19

    Y como podría saber calcular y pasar del reactivo al producto

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    Jerónimo
    el 8/3/19