Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Francisco Bk Gtzicon

    Francisco Bk Gtz
    el 31/3/18

    Buenas Tardes saludos, disculpen, ¿como puedo preparar una mezcla de etanol agua al 50%? 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 3/4/18

    Te sugiero este video.. 
    Porcentaje volumen - volumen (%v/v)
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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  • Sumiicon

    Sumi
    el 31/3/18

    Buenas noches! Tenia una duda de acido base, vuales son los acidos fuertes que he de saberme  (nivel ebau), inclusive los acidos de organica por favor.

    Muchas gracias ☺

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 3/4/18

    Hola Sumi,

    a nivel ebau, tienes como ácidos fuertes:

    H2SO4 (el primer protón), HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4

    En cuanto a los orgánicos a nivel ebau, no se estudia ninguno fuerte.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Sebastián Gonzalezicon

    Sebastián Gonzalez
    el 31/3/18

    Hola estimados:

    (Titulación Ácido- Base)

    Iré al punto de inmediato: Calcular la molaridad de 25 mL. de HCl y 25 mL. de CH3COOH (acético) sabiendo que para la titulacion de los mismos se gastaron 19 y 20 mL de NaOH 0.1 M, respectivamente..

    (Aparece un gráfico, que por razones obvias no puedo poner acá)

    Lo que he aprendido me dice que para NaOH 0.1 moles / l  pues en 19 mL. (para titular el HCl) habrían 1.9 x 10(a la -3) moles de NaOH. que, SUPONGO, reaccionan completamente con el HCl, ya que ambos son fuertes no?  Luego, en esos 25 mL. de HCl hay 1.9 x 10 (a la -3) moles de H+ {supongo, de lo contrario no se titularían/neutralizarían}  Luego, al haber esos en 25 mL. de HCl ¿Cuantos habrán en 1000 mL?     pues, 0.076 --> HCl : 0.076 M.   Supongo que esto está correcto, pero luego dice, compárese estos resultados que ud. obtuvo con los datos experimentales (pH inicial del HCl = 1.6)  Pues voy y saco el pH del HCl   ...  Como el HCl se disocia completamente (Fuerte):     -log (1.9 x 10 (a la -3)) = ¡ 2.72!    ... pues, por qué entonces dice 1.6 ...? 

    Además para el CH3COOH tampoco sé cómo sacarlo, ya que es un ácido débil... pero + que nada me interesa ayuda para la primera.

    Gracias  a todos y espero que sea respondida... por favor, bien claro.

    SEBASTIÁN

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 3/4/18

    Hola Sebastián,

    tu errata ha sido al calcular el pH, has hecho -log de 1,9·10-3 .

    el pH se hace en función de la concentración molar. pH = -log [H+] = -log (0,076) = 1,2; más cercano al valor teórico ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Antonyicon

    Antony
    el 31/3/18

    Que tal buen día, estoy haciendo ejercicios de conversión de unidades en notación científica, tengo un problema con este ejercicio: Hallar el valor de "S" en cm. Si S=88 ( lb x A )/Kg. La "A" es de angstrom y lb de libras.


    a) 4x10^7

    b) 2x10^7

    c) 8x10^-8

    d) 8x10^8

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    Camila Astradaicon

    Camila Astrada
    el 31/3/18

    Hola Antony, la opcion correcta es la a

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  • luciaicon

    lucia
    el 30/3/18

    Podrían ayudarme con este ejercicio por favor? Muchas gracias 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 3/4/18

    Te sugiero este video.. 
    Ley de Hess | Termodinámica
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • Soniamn Martin Novilloicon

    Soniamn Martin Novillo
    el 30/3/18

    hola estoy haciendo una hoja de problemas de quimica y hay un problema que no entiendo y es este: Halla el volumen que necesito de una disolución del 6% en volumen para obtener 500 ml de soluto. ¿y el volumen de disolución para obtener 20 ml de soluto?

    Espero que alguien me pueda ayudar.

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    Camila Astradaicon

    Camila Astrada
    el 31/3/18

    Hola espero que le entiendas, mira los videos de porcentaje en volumen y en masa asi te quedan claros los conceptos :)

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  • Aitoricon

    Aitor
    el 28/3/18

    Buenas tardes,

    En ejercicio de neutralización me dicen que se va a hacer una reacción con ácido fuerte HCl (aq) y base fuerte NaOH (aq) en un calorímetro. Me dan como datos 40mL NaOH de 2M 98% de riqueza y 2,13 g/mL de densidad; por otro lado  40mL HCl de 2M de 37% de riqueza y 1,19g/mL de densidad. Me piden calcular los moles y el volumen neutralizado de HCl y NaOH determinando el reactivo limitante y los moles de NaCl conseguidos después de la neutralización.

    A ver si alguien me ayuda ya que es el único ejercicio distinto con el que me he encontrado.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 29/3/18

    Hola Aitor,

    Ese enunciado no está bien. Por un lado te habla de concentraciones molares, y por otro lado te da % y densidades. No es coherente darte ambos datos.

    Si te da molaridades, obvia todos los porcentajes y densidades y lleva a cabo todos los cálculos usando la molaridad exclusivamente.

    Un saludo, 

    Breaking Vlad

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  • Iker Lafuenteicon

    Iker Lafuente
    el 28/3/18

    hola necesito ayuda con este problema de 3ero de la eso

    La densidad de la leche es de 1'03 g/ml. Y tiene 2'9 g de proteinas disueltas en 100ml . Explica la concentracion de las proteinas A- en g/L, B- en porcentaje de masa (m%)

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    Camila Astradaicon

    Camila Astrada
    el 28/3/18

    Hola Iker, comprueba si esta bien 

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    Iker Lafuenteicon

    Iker Lafuente
    el 30/3/18

    muchisimas gracias Camila Astrada


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  • Juanicon

    Juan
    el 28/3/18

    ¿Como se deducen este tipos de ejercicios? 


    Dado el equilibrio: 
    CO (g) + H O (g) <==> CO  (g) + H (g) 


    Si en un recipiente se introducen las cantidades de sustancias indicadas, en cuáles de estos casos el sistema no evolucionará hasta un estado de equilibrio?

    Elija una:
    a. 1 mol H 2 O y 1 mol H 2
    b. 1 mol CO 2 y 1 mol H 2
    c. 1 mol CO, 1 mol CO 2 y 1 mol H 2
    d. 1 mol H 2 O y 1 mol CO 2

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 29/3/18

    Hola Juan,

    se hacen aplicando el principio de le chatelier: https://youtu.be/QUxolGq6g3w

    Espero que te sirva de ayuda el vídeo,

    un saludo,

    Breaking Vlad


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    Juanicon

    Juan
    el 29/3/18

    Hola Breaking Vlad,

    Es precisamente lo que he pensado pero, si no lo estoy haciendo mal, tanto a) como d) no experimentan variaciones para regresar a un estado de equilibrio, ya que en los dos casos tanto el numero de reactivos como de productos se aumentan por igual. 
    El ejercicio da a entender que solo una opción es correcta. ¿Esta mal planteando el ejercicio entonces?


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  • Elena Martín icon

    Elena Martín
    el 28/3/18

    Buenas, ¿me podrían ayudar con el b) de este ejercicio?, pues aunque tengo la solución del mismo, no comprendo por qué para el Xe utiliza el 75% pero para el F2 utiliza el 60% para calcular los moles de Fe2 al 75%.

    Gracias.


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    Teresaicon

    Teresa
    el 28/3/18

    Hola, supongo que el problema te dirá que partes de 0,4 moles de Xe y n moles de F2. Y además te dirá que reacciona el 75% del Xe. Por tanto sabes que reacciona el 75% de 0,4 es decir 0,3 y por tanto te quedan 0,1 moles de Xe. Por estequiometria, reacciona el doble de F2 que de Xe, por tanto si de Xe han reaccionado 0,3 moles, de F2 deben haber reaccionado el doble, 0,6 y por tanto en el equilibrio quedarán los 0,1 de Xe(0,4 iniciales-0,3 que han reaccionado) y de F2 quedarán n-0,6 (no es el 60% es el doble de lo que reacciona de Xe).

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