Foro de preguntas y respuestas de Química

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    carmela
    el 13/1/19

    En el logaritmo de Q no entiendo por qué pone en el numerador el 0.015


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    Jerónimo
    el 13/1/19

     Has colocado mal la reacción de oxidación, 

    Agº-------→Ag++1e-

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    carmela
    el 13/1/19

    Gracias de nuevo. No sé cómo podría agradecerte tantas dudas resueltas. De verdad te lo digo

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    Daniel Wenli
    el 13/1/19

    Mi problema con este ejercicio es con el balanceo ya que no se que hacer para terminarla de balancear ya que no me dan los productos finales en su totalidad.


    Yo lo haría asi:  FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe+3 + Cr+3 + H2O


    (Fe+2 = Fe+3 +1e-)*6

    6e- + 14H+ + (Cr2O7)2- = 2Cr+3 + 7H2O

    6Fe+2 + (Cr2O7)2-  + 14H+ = 2Cr+3 + 7H2O


    6FeSO4 + K2Cr2O7 + 14H2SO4 = 2Cr+3 + 7H2O + 6Fe+3


    Como tego 14 hidrógenos pero esto es mas de lo que necesito entonces ajusto la ecuacion para balancear los hidrogenos de la derecha con los de la izquierda.


    6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 2Cr+3 + 7H2O + 6Fe+3


    Mi problema aqui es que no me dicen que forma el potasio ni que pasa con los azufres, me gustaria que me dijeran que es lo que debo hacer, ya que sin eso no puedo balancear la ecuación correctamente. 

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    Jerónimo
    el 13/1/19

     Esta sería la reacción a ajustar

    K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ------- →  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O 

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    Daniel Wenli
    el 13/1/19

    Como puedo saber como ajustar la reacción?

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    carmela
    el 13/1/19

    Hola. No me sale ni el apartado a. Me ayudais?

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    Jerónimo
    el 13/1/19


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    Jerónimo
    el 13/1/19

    Lo que no se ve  es el% de calcio en disolución= 1,4.10-5/0,1 x100=0,014%

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    Juan
    el 13/1/19

    Una duda de estructuras de Lewis.

    Según el vídeo Enlace covalente Estructura de Lewis de Unicoos en el minuto 13:30 aprox dibuja la estructura de Lewis para el CO pero no se si está bien y ayer aquí en el foro me respondieron una cosa diferente. ¿Podríais adjuntar una imagen con la estructura del NO y del CO y explicando por que tienen carga positiva o negativa cada elemento? Gracias

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    Jerónimo
    el 13/1/19

    En la molécula del CO,  al C  se le asignan 5 electrones y como  el C tiene 4 e- de valencia, su carga formal será -1. Al átomo de oxígeno en esta misma molécula se le asignan  5 e- y como tiene 6- de valencia , su carga formal será +1.


    En la molécula de NO  hay dos posibles estructuras resonantes una  donde no hay cargas formales, la más estable, imagen de abajo



    Habría otra posible menos estable si intercambiamos un par no enlazante del átomo de O por el e- suelto del N. En este caso  se le asignan 6 electrones al N  y como  el N tiene 5 e- de valencia, se le coloca una carga formal   de -1. Al O le asignamos 5 y como tiene 6e de valencia sería carga formal +1



    Recuerda carga formal =e- valencia -e- asignados 

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    Marta Cereceda Puente
    el 13/1/19

    En un problema de solubilidad me preguntan: Calcular la solubilidad del AgBr (Kps(AgBr)=10-12) en presencia de S2O32- 0,1 M. Datos: Kf1(Ag+/S2O32-) = 6,6×108; Kf2 = 4,79×104. Alguien podría ayudarme por favor, muchas gracias.

    tengo que hacer balances de masa? Y luego como sigo?

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    Jerónimo
    el 13/1/19

    ES largo hacerlo por aquí, pero este vídeo te ayuda a plantearlo

    https://www.youtube.com/watch?v=g22XTIS3Clk

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    Lourdes
    el 13/1/19

    Como puedo saberlas fuerzas intermoleculares, de las moléculas.


     Indicar el tipo de fuerza intermolecular predominante en las siguientes sustancias: a) CH3OH; b) CHCl3; c) HF; d) Kr; e) CO2. 


    Gracias.

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    Breaking Vlad
    el 13/1/19

    Hola Lourdes,

    te recomiendo el siguiente vídeo:

    https://youtu.be/Yh9gcKZszGQ

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Lourdes
    el 13/1/19

    Hola, me gustaría saber en que me tengo que fijar en esta pregunta para saber responder, es decir, cual es el criterio que debo seguir.


    La pregunta es:


    De los siguientes gases indicar cuál es de esperar que sea más difícil de licuar: a) N2; b) Ne; c) SO2; d) CO2; e) CH4.


    ¿Me tengo que fijar en la masa molecular o en que?



    Muchas Gracias

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    Breaking Vlad
    el 13/1/19

    Hola Lourdes,

    más difícil de licuar querría decir que tiene el punto de ebullición más bajo.

    Con lo que has de comprobar en primer lugar la polaridad, y luego entre las apolares, la masa molecular.

    Entre las apolares, las moléculas de menor masa o más pequeñas tendrán punto de ebullición más bajo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Cristina
    el 13/1/19

    Hola,en la formulación inorgánica si por ejemplo me dan Al2O3 en stock no se pondría oxido de aluminio (III) no? Osiaq si un elemento solo tiene una Valencia en la de stock no se pondría?

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    Jerónimo
    el 13/1/19

    Correcto

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    Daniel Wenli
    el 13/1/19

     me pidieron balancear esta ecuación en un medio ácido pero a la hora de ver la carga de WO3 W me da 5.333 y no se como abarcar el ejercicio en consecuencia. 

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    Jerónimo
    el 13/1/19

    WO3+SnCl2+HCl -------→W3O8+H3SnCl6+H2O

    2e+2H+ +3WO3 ----------→W3O8+H2O

    2x(Sn+2-------------------→Sn+3 +1e)

    ----------------------------------------------------------------

    2H+ +3WO3+2Sn+2--------W3O8+H2O+2Sn+3

    3WO3+2SnCl2+8HCl -------→W3O8+2H3SnCl6+H2O



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    Adriana Belén Fuentes
    el 13/1/19


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    Jerónimo
    el 13/1/19

    1,04 g/ml x 100ml =104g disolución

    27/104 x100=25,96% m/m

    27g/0,1l =270g/l

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