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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    pabloxtos _21
    el 12/3/19

    alguien me puede hacer el apartado b con los pasos, se supone que da 8 y me da 14

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    Jerónimo
    el 12/3/19

    Primero calculas Kc,    sale 0,196

    Para el b)

    Br2 +Cl2 ←----------→2BrCl           el volumen no influye 

    3          2                      ----

    3-x       2-x                    2x          Kc=(2x)²/(3-x)(2-x) =0,196     Operando queda 3,953x²+0,235x-0,282=0         x=0,239      x=nα    α=x/n=0,239/3=0,08     8%     

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    Adri Berna
    el 12/3/19


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    Jerónimo
    el 12/3/19

    Son dos problemas bastante completos y lo importante es que lo hagas tú y nosotros lo corregimos, indicándonos las dudas que te puedan surgir.

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    Mohamed Hafid
    el 12/3/19

    buenos dias A 100C, el bromuro de nitrosilo se descompone según la siguiente reacción, cuya Kp vale 60:

    2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)

    En un recipiente de 10 L se introduce 1 mol de cada una de estas sustancias y se calienta el conjunto hasta los 100o C.

    Determine si el sistema estará en equilibrio y, en caso contrario, en qué sentido evolucionará. he utilizado la formulas de Kp=Kc(RT) elevado incremento de n y me ha dado una Kc pequeña entonces esta desplazada a la izquieda

    (R = 0,082 atm l mol-1 K-1 )

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    Jerónimo
    el 12/3/19

    Tienes que calcular Kc como paso previo para hacer el ejercicio. Con los moles iniciales que te dan , calculas las concentraciones y el Qc (cociente de reacción )

    Si Qc=Kc estará en eq

    Si Qc es mayor que Kc, el sistema evolucionará hacia la izquierda  para alcanzar el equilibrio

    Si Qc es  menor que Kc ocurrirá lo contrario, el sistema  se desplaza hacia la derecha hasta alcanzar el eq

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    Breaking Vlad
    el 12/3/19

    Hola Mohamed,

    aunque lo que te dice Jerónimo es totalmente correcto, no hace falta hacer el cambio a Kc, puedes resolverlo comparando Kp y Qp

    la Kp la tienes, y con los datos que te dan puedes calcular las presiones parciales de cada gas y hallar Qp

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    LuzG
    el 11/3/19

    hola, me podrian decir si el calculo de lo que me pide esta correcto? por favor

    Gracias

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    Breaking Vlad
    el 11/3/19

    Hola LuzG,

    para el apartado a) está correctamente desarrollado (comprueba que no hayas tenido erratas en la calculadora, lo demás está bien)

    para el apartado b), el CrCl3 no es un gas, así que no debes aplicar la ecuación del gas ideal.

    Una vez que tengas los moles de CrCl3, aplicas la masa molecular y ya tienes los gramos. 

    De hecho, tampoco estás en C.N. (estás a 30ºC y 700mmHg) por lo que 1mol =22,4L es incorrecto también.

    Es más fácil de lo que habías pensado ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    LuzG
    el 11/3/19

    Ah, claro, ¡muchas gracias!

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    LuzG
    el 11/3/19

    buenas, ¿asi estara bien el apartado b) ?

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    Jerónimo
    el 11/3/19

    No es cloro de cromo, se llama cloruro de cromo  y no es un gas.

    Solo puedes   aplicar la ec de los gases para las sustancias  gaseosas y ni el K2Cr2O7 ni el CrCl3  son gases. 

    Te recomiendo  repases el tema de estequiometría  porque el apartado b) sólo tienes que comparar  masa molares .

    Te lo voy a hacer como regla de tres para que lo veas más claro

    1 mol de K2Cr2O7    (294,1g/mol) --------------produce 2moles de CrCl3  (2x158,4 g/mol)

                                         359g-------------------------x           x=386,6 g de CrCl3

    Estequiometria 01 Estequiometria 02

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    Mohamed Hafid
    el 10/3/19

    Calcule el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio (NaCH3COO) de concentración 0,5 M. Constante de acidez:

    Ka(CH3COOH) = 1,8x10-5. Producto iónico del agua: KW = 10-14.   buenas!! calculando Kb me ha dado de resultado ph 9,72, y por lo que he entendido de los videos el acetato de sodio no presenta hidrolisis porque parte de un base muy fuerte

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    Breaking Vlad
    el 11/3/19

    Hola Mohamed,

    el acetato de sodio disocia completamente:

    CH3COONa -> CH3COO-  + Na+

    Y es ese ión acetato el que lleva a cabo la hidrólisis, es la base conjugada de un ácido débil, lo que quiere decir que es una base fuerte. Eso no quiere decir que no presente hidrólisis, eso quiere decir que la Kb del acetato va a ser mayor que la Ka del ácido acético.

    Espero haber resuelto un poco tu duda,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Elena
    el 10/3/19
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    En los ejercicios de equilibrio de precipitacion,¿ el hecho de añadir más cantidad de sal no desplaza el equilibrio?

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    Breaking Vlad
    el 11/3/19

    Hola Elena,

    esta duda es de nivel universitario, y en unicoos no respondemos dudas que se salgan del temario que inlcuimos en los vídeos.

    Sin embargo, te recomiendo buscar información acerca de la fuerza ionica y los equilibrios de precipitacion.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Mohamed Hafid
    el 9/3/19

    El NO2, una sustancia de color marrón rojizo, dimeriza para formar N2O4 (un gas incoloro). El equilibrio de dimerización se establece según la ecuación química siguiente:

                                                 2NO2⇔N2O4


    Se introducen 8,9 g de NO2 en un reactor de 36 litros de capacidad, termostatado a 25 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total en el interior del recipiente es de 0,1 atm. He calculado el Kc mediante la formula de la presion total que me ha dado 0.1 porque el incremento de N es 0 pero al hacer el aparado A me salen resultados negativos en la ecuaccion de segundo grado con estos datos he hecho el equilibrio: 5.37x10-3 ¿no sera porque la reaccion esta desplazada hacia la izquierda??


    a) Determine las presiones parciales (en atm) de NO2 y N2O4 en el equilibrio a 25 ºC. 

    b) Calcule el valor de la Kp a 25 ºC.

    c) Indique, razonadamente, hacia donde se desplazará el equilibrio si aumentamos la presión, disminuyendo el volumen del reactor, manteniendo la temperatura constante. 

    Datos: Masas atómicas relativas: N = 14; O = 16. R = 0,082 atm·L·K-1 ·mol-1 .

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    Jerónimo
    el 9/3/19

    El incremento del número de moles no es cero.  Δn=1-2=-1

    Debes calcular primero los moles  de NO2   n=8,9/46=0,193

    Despúes haces el equilibrio  siendo los moles totales en equilibrio 0,193-2x+x= 0,193 -x y lo llevas a PV=nRT calculas x  y ya sigues ....

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    pabloxtos _21
    el 9/3/19

    Alguien me puede resolver este ejercicio

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    Jerónimo
    el 9/3/19

    Equilibrio quimico

    Es un ej muy típico de equilibrio ,  calcula los moles de cada reactivo. Como te dan el grado de disociación puedes calcular los moles disociados y  con esto  calculas las concentraciones  molares y Kc.

    Aplicando PV=nRT calcula la presión total  y después Pa=Ptotal Xa

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    LuzG
    el 9/3/19

    hola tengo este ejercicio que me pide averiguar pH y normalidad. Esta bien como calcule el pH?

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    Jerónimo
    el 9/3/19

    Bien calculado 


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    Juan Luis Martos
    el 9/3/19

    Buenas unicoos ojalá puedan ayudarme con una duda concreta que tengo sobre el pH. El problema es que en ejercicios de neutralización en los que te dan un pH y tienes que calcular  la concentración a partir de H3O cuando H3O no aparece en la concentración. No sé el porque se usa H3O ni nada. Ojalá puedan ayudarme. Igualmente por si no me expliqué bien dejaré un enunciado de un ejercicio. Ojalá me puedan explicar el porque. Muchas gracias de verdad. 


    Ejercicio : Calcula el volumen 0.5Molar de NaOH que hace falta para neutralizar 250ml de HCl con un pH de 0.44

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    Breaking Vlad
    el 9/3/19

    Hola Juan Luis,

    el pH = -log [H+], o lo que es lo mismo, pH = -log[H3O+], con el valor de 0,44 calcularías el valor de la concentración de H+ (o H3O+) y ese valor es el que luego usarás en la reacción de neutralización.

    Es decir, sabes que tienes 250 mL de HCl con una concentración "x"(calculada) de [H+], pues de ahí sacas lo moles, y procedes como con la estequiometría normal.

    Neutralizacion Acido Base

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Juan Luis Martos
    el 9/3/19

    Muchas gracias Breaking Vlad. Ahora mismo estaba viendo todos tus vídeos sobre ácidos y bases que he encontrado. Muchas gracias ya he comprendido el porque el H3O en ese ejercicio. 

    Un saludo. 

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