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Hola, como se nombraría lo siguiente:
C6H5-O-CH3
Gracias
Fenil metil éter, metoxibenceno y también anisol
¿Podéis ayudarme con este ejercicio de disoluciones reguladoras? Tenemos 80mL de disolución reguladora compuesta por 0,16M de amoniaco y 0,1M de cloruro de amonio. A esta disolución se le añaden 10mL de HCl (0,1M). ¿Cuánto cambiará el pH?
Gracias
Aplicando la ec de Henderson-Hasselbalch para una disolución reguladora básica pOH=pKb+log [NH4+]/[NH3]
Kb =1,8.10-5 pKb=4,74
Inicialmente pOH=4,74+log 0,1/0,16 = 4,54 pH=9,46
moles iniciales de NH3 =0,08x0,16=0,0128 moles
moles iniciales de NH4+ =0,08x0,1 =0,008 moles
Al añadir 0,01 x 0,1 =0,001 moles de HCl
moles finales de NH3 =0,0128-0,001=0,0118 moles
moles finales de NH4+ =0,008 +0,001=0,009 moles
pOH=4,74+log 0,009/0,0118 =4,62 pH=9,38
Gracias Jerónimo por tu contestación a mis dudas sobre Hidruros y compuestos binarios con hidrógeno (hidruros progenitores), y por la documentación que me has facilitado.
Me surge una nueva pregunta sobre el carácter irónico, o no, de dichos compuestos. ¿Como puedo saber si un compuesto de este tipo tiene, o no carácter iónico? Por ejemplo: PH3, H2S, HBr (trihidruro de fósforo, sulfuro de dihidrógeno y bromuro de hidrógeno, respectivamente).
Te adjunto de nuevo el documento que enviaste. Gracias por todo.
El carácter iónico o covalente viene determinado por la diferencia de electronegatividades.
La escala de electronegatividades que se utiliza es la de Linus Pauling (adjunto).
Se considera que si la diferencia de electronegatividades ΔEN=1,7 tiene un 50% carácter iónico y un 50% carácter covalente
Si ΔEN es mayor de 1,7 predomina el carácter iónico y si es menor de 1,7 predomina el caráter covalente .
A partir de aquí ya puedes ver que compuestos son más iónicos o más covalentes
Buenas noches, 3ºESO, Hidruros progenitores. Tengo algunas dudas sobre la nomenclatura de estos hidruros que no puedo aclarar en mi libro.
No estoy seguro del todo de que en la nomenclatura de COMPOSICIÓN (IUPAC 2005 en adelante) se deban, o puedan mencionar las tres opciones (mediante prefijos multiplicadores, mediante el nº de oxidación, mediante el valor de la carga iónica). Adjunto imagen. Gracias.
Te paso información sobre normas actuales de la IUPAC
Buenas me pueden ayudar con este ejercicio
Hola Sergio,
te recomiendo este vídeo:
Producto de solubilidad 01Una vez intentes el ejercicio por tu cuenta, cuéntanos las dudas concretas que te hayan surgido.
Un saludo,
Breaking Vlad
Me podéis ayudar con el ejercicio 8 esque no sé cómo se hace
Masa atómica, molecular y molar
Recuerda que moles =gramos /masa molar
Hola.., alguien me ayúda a resolver esto por favor.
Hola Ale,
para saber en qué te has equivocado necesitaríamos ver el procedimiento que has seguido, recuerda que en unicoos no resolvemos vuestros ejercicios, sino que os ayudamos a resolverlos por vosotros mismos.
Pregúntanos las dudas concretas que te hayan salido durante la resolución.
Te dejo este vídeo por si te ayuda: Disoluciones 01
Un saludo,
Breaking Vlad
Hola Unicoos
Me podrían demostrar cómo se disminuiría el volumen a la mitad en la expresión de velocidad para justificarlo? Cualitativamente no lo comprendo.
Muchísimas gracias por su ayuda
Ya te lo explica el problema pero puedes hacerlo colocando V/2
[A]=moles / V . Si reducimos el volumen a la mitad [A]final =moles/(V/2)=2 moles/V. Al final [A] final =2[A]inicial
Buenas, utilizando el método de ajuste Redox ión-electron, como se ajustaría la siguiente reacción:
Dióxido de manganeso + cloruro de sodio + ácido sulfúrico ----> sulfato de manganeso (II) + cloro + sulfato de sodio
Gracias de antemano
MnO2+NaCl+H2SO4-------------→MnSO4+Cl2+Na2SO4+H20
2e- +4H+ MnO2------→Mn+2 +2H2O
2Cl- -----------------------→ Cl2 +2e-
---------------------------------------------------------
4H+ MnO2+2Cl- ------------→ Mn+2 +2H2O+Cl2
MnO2+2NaCl+2H2SO4-------------→MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H20
