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Foro de Química

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Jorge Gómez el 17/3/19

Hola, me podrian decir si los resultados en los ejercicios 1 y 3 estan bien:

1b) mas o menos 206121,44 kJ

1c) mas o menos 10035,62 L

3b) 177800 kJ

3c) 6956,88 L 


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Jerónimo el 18/3/19

Coloca todo el procedimiento, no sólo los resultados

Jorge Gómez el 18/3/19


Jerónimo el 18/3/19

Correcto, sólo te falta en el 1b que lo pases a Kcal

Domingo Hernandez el 17/3/19

Hola me puede ayudar alguien con este ejercicio,muchas gracias .  El metano reacciona con oxigeno produciendo dioxido de carbono y agua. Con 20 mol de metano, ¿que volumen de oxigeno , en condiciones normales, reacciona?, ¿ que masa de dioxido de carbono se forman?, ¿ cuantos mol agua se producen?     CH4+o2--->CO2 + H2o

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Jerónimo el 17/3/19

 CH4 + 2O2--->CO2 + 2H2O

20 moles CH4 x 2moles O2/1molCH4 x 22,4 litros/1molO2=896 litrosO2

20 moles CH4 x 1molCO2/1molCH4 x 44gCO2/1molCO2=880g CO2

20 moles CH4 x 2molesH2O/1molCH4=40 moles H2O


Moles de átomos y moléculas

Lucas el 17/3/19

Hola, alguien podría ayudarme indicandome como se resuelve este ejercicio? muchas gracias de antemano. 

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Jerónimo el 17/3/19

Este video te lo explica muy bien

Defecto de masa y energía de enlace

El polonio tiene de número atómico  Z=84   y  masa atómica A=210, recuerda que el número de neutrones =A-Z

XIME el 16/3/19

Holaa!! Pueden ayudarme con este ejercicio??  Debo de calcular el pH y el pOH de esta  esta solución : 3.9 x 10-3 Ba(OH)2  . Se como tendria que resolverlo pero lo que me confunde es el 2 en el OH, no se si eso cambiaría algo, desde ya muchas gracias . 

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Jerónimo el 17/3/19

El Ba(OH)2 es una base fuerte totalmente disociada , aportando 2OH- a la disolución    [OH-]=2 x 3.9 x 10-3 

Ainhoa Ramos el 16/3/19

Hola buenas tardes. En este problema, cómo se a cual de las dos semirreacciones debo darle la vuelta?


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Jerónimo el 16/3/19

Es un problema de electrolisis, no tienes que ajustar ninguna reacción. Sólo necesitas saber la reduccíón  del Zn         Zn+2 +2e-----Znº

A partir de los gramos de Zn depositados en el cátodo, te piden la masa atómica del Zinc

1 eq--------------------------96500 C                         Q=It=5x15x60=4500C   

nºequivalentes-----------4500 C


nºeq=4500/96500=0,0466 eq         nºeq= g/peq            peq=g /nºeq =1,53/0,0466=32,8            masa atómica =32,8x2=65,6   


Electrolisis 01
JOSE ANTONIO GARCÍA CADENAS el 16/3/19

En este ejercicio, que tengo que sumas 0,5 M y 2 M y tambien sumar por otra parte los ml y pasarlos a L y ya hacer la fórmula de la molaridad?

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Jerónimo el 16/3/19

250x0,5+100x2=350xM y ya despejas

Lucas el 16/3/19

Hola, tengo una duda respecto a este ejercicio. 

¿Cuánto tiempo deberá transcurrir para que una muestra de 10 mCi de 123I (T1/2= 13.2 horas) y una de 1850 MBq de 99mTc posean la misma actividad? 

Lo primero que hice fue pasar de MBq a mCi.. y me quedaron 50 mCi.. pero que fórmula debo utilizar para alcanzar el resultado que me pide? gracias

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Jerónimo el 16/3/19

Tienes que igualar las actividades  A1=A2 , necesitas saber T1/2 del 99mTc  ,  que  es aproximadamente  de 6 horas, calculas  λ=ln2/T1/2    

Ao1 e^-λ1t=Ao2 e^-λ2t  , despejas t

Resolviendo me queda t= [ln Ao1/Ao2]/(λ1-λ2)

Lucas el 16/3/19

Hola, esta bien resuelto asi? Serian 25.54 hrs no? Gracias por la ayuda.

Jerónimo el 16/3/19

Correcto

Érica el 15/3/19

Hola alguien me podría decir si están bien estos ejercicios

El primero dice que cuantos gramos de glucosa hay en 1 ml de la cuarta dilución seriada 1/2 de 1M glucosa

El segundo dice que como prepararia 5 diluciones seriadas 1/3 de la disolución X si necesita al menos 1.5 ml de cada dilución 

Gracias


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Jerónimo el 15/3/19

Te falta una dilución

Érica el 16/3/19

En el segundo ejercicio? Hay 5 concentraciones no?

Érica el 16/3/19

A creo que ya lo he entendido, se refiere a que en el primer ejercicio en realidad solo he hecho 3 diluciones ya que la C1 es la concentración inicial, entonces tendría que hacer una cuarta dilución multiplicando 0.125M por 1/2 no? y en el ejercicio siguiente igual

Jerónimo el 16/3/19

Exacto

Y3 el 15/3/19

Al pasar los moles a Kj mediante un factor de conversión, pues la unidad del mol se tiene que ir, pero en este caso no sucede, por qué?

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Jerónimo el 15/3/19

0,03 moles desprenden 98,53 Kj y lo que te piden es Qv (calor de combustión molar a volumen cte)

Sólo tienes que hacer -98,53Kj/0,03 moles=-3270,35 Kj/mol

Y3 el 15/3/19

Estoy intentado averiguar la variación de moles en la reacción, la suma de los reactivos bien, y de los productos, donde reside mi duda, no entiendo de dónde sale el 4 si los moles de CO2 son 4 más del agua son 5. Espero que alguien me comprenda y me ayude. Gracias amigos.

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Jerónimo el 15/3/19

Fíjate en el enunciado del problema , seguro que es a menos de 100ºC y el agua está en estado liquido.


Y3 el 15/3/19

Siiiii!! Pero eso cómo repercute en la operación?

Jerónimo el 15/3/19

Cuando calculas variación de número de moles sólo tienes en cuenta los moles gaseosos y el agua a menos de 100ºC no es gas