Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Maria Pereira Perez
    el 31/12/18

    Hola,agradecería que me ayudasen con el ejercicio 30.

    Hice esto pero no sé si está bien.Gracias!

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    Jerónimo
    el 1/1/19

    5 g de vapor=0,005Kg

    100g de agua líguida= 0,1 Kg

    ΔHv=40,6 Kj/mol x 1mol/18g x 1000g/1Kg  x1000j/1Kj =2,25x10^6 J/K

    Ce agua líquida =4180J/KgºC

    Qcedido  por el vapor (condensación del vapor  y disminución desde 100º hasta tequilibrio)  = Q ganado por el agua líquida (desde 25ºC hasta Te)       

    0,005 x 2,25x10^6 + 0,005 x 4180 x (100-Te) = 0,1 x 4180 x (Te-25)

    11250+2090-20,9Te=418 Te-10450                   Te=54,2ºC



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    Salma Zannouti
    el 30/12/18

    Buenas!! Necesito ayuda con este ejercicio de reacciones químicas. Agradecería el hechos e que alguien me ayudaste 

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 31/12/18


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    Daniel Wenli
    el 29/12/18

    Me podrían ayudar a determinar la longtud tanto de los enlaces ionicos como el de los covalentes? es que no se como determinar cual tiene mayor distancia (y lo mismo me pasa con el como determinar la fortaleza de los enlaces) 

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    Jerónimo
    el 30/12/18

    FNa ,  FMg,  FK     Enlaces Iónicos 

    F-C                         Cierto carácter iónico   

    F-F                         Enlace covalente apolar

    F-Ne                      Enlace covalente  (octeto expandido)

    Las longitudes de enlace de menor a mayor serían  F-Mg,  F-Na,  F-K

    Respecto a la otra pregunta recuerda que la longitud del enlace depende (entre otras coas),

    1)Del tamaño de los átomos que forman el enlace

    2)Al aumentar el número de enlaces, menor distancia 

    A menor tamaño de enlace, mayor será la fortaleza del mismo. 

    El orden de menor a mayor longitud de enlace será:

    C-H,   CtripleO, C=O,  C-Cl


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    Cristina Iglesias
    el 29/12/18

    Suponiendo que la reacción 

    N2 (g) + 3H2 (g) → 2 NH3(g)  ∆H= -92.3 kJ estuviese en equilibrio indica razonadamente tres procedimientos para que el equilibrio se desplace a la derecha.


    No soy capaz de resolverlo 


    Gracias

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    Jerónimo
    el 29/12/18

    Repásate LeCHatelier

    Aumentando la cantidad   de  N2 o de H2

    Disminuyendo la cantidad de NH3

    Como es una reacción exotérmica , disminuyendo la temperatura se desplaza el eq hacia la derecha

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    Cristina Iglesias
    el 29/12/18

    Gracias Jerónimo 


    Antes de que usted me mandara la solución ya lo tenia echo viendo un video en la pagina gracias por su amabilidad

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    tiësto
    el 29/12/18

    Que nomenclatura química es la más importante o tiene mayor preferencia?

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    Jerónimo
    el 29/12/18

    No creo que ninguna nomenclatura sea más importante que otra, quizás la que más se usa  ahora es la estequiométrica o sistemática por lo fácil de usar. Aunque se deben conocer todas las aceptadas por la IUPAC  

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    Sandra Bartucci
    el 28/12/18

    Hola, se puede usar el ácido sulfúrico (diprótico, el primero fuerte y el segundo débil) para valorar una base débil? Yo ya hice la curva de titulación del H2SO4 con Na2CO3 y veo muy claramente el punto de equivalencia del primer protón del H2SO4. Pero el segundo punto de equivalencia no lo veo definido. Si finalizo la titulación en el primer punto de equivalencia, puedo considerar al H2SO4 0,1 M como 0,1 N en lugar de 0,2 N??

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    Jerónimo
    el 28/12/18

    No puedes considerar 0,1 M como 0,1 N

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    Sandra Bartucci
    el 28/12/18

    Hola, siempre que se titulen ácidos o bases débiles se debe colocar en la bureta el ácido o base fuerte? O es indistinto?

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    Jerónimo
    el 28/12/18

    Se deben colocar en la bureta  ácido o base fuerte , ya que si colocas ácido débil para  valorar base débil  no se ven las variaciones de pH y aparecen  problemas (zonas  con capacidad  amortiguadora). 

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    Amara
    el 27/12/18

    Tengo esta duda relacionada con la teoría de orbitales moleculares y energía de ionización. Gracias!!

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    Jerónimo
    el 27/12/18

    La TOM se basa  (resumiendo mucho) en la combinación de orbitales atómicos para formar dos tipos de orbitales moleculares, enlazantes  y antienlazantes. Los enlazantes son de menor energía que los orbitales atómicos combinados y los antienlazantes de mayor energía.

    Te pongo tres imágenes para  resolver tu duda. La energía necesaria  para arrancar un e- al átomo de nitrógeno es menor  que  arrancarselo a un e- de la molécula de N2 (pues  los e- de la molécula entran en OM enlazantes). En la imagen del O2 como ves ocurre al contrario. 

    Y la tercera imagen ya contesta tu pregunta....



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    Martin Dieste
    el 26/12/18

    • ¿Es correcto decir que cuando una molécula diatómica pierde un electrón la energía de enlace siempre disminuye; es decir que el enlace siempre se hace mas débil?

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    Jerónimo
    el 26/12/18

    Tu duda  se explica utilizando la teoría  de orbitales moleculares.

     https://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/moleculas-diatomicas-homonucleares

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    Sumi
    el 26/12/18

    Hola buenos días!!!

    queria que alguien me echase una mano para plantear este ejercicio, pues no entiendo como debo plantearlo en función del grado de disociación. Gracias, espero una respuesta :)

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    Jerónimo
    el 26/12/18


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