Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Leonela Soledad
    el 22/11/18

    Hola buen día, me dirían como calcular el ph de una solucion 0.05M de h2SO4. Se los agradecería muchísimo 

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 22/11/18


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    Jerónimo
    el 22/11/18

     El ácido sulfúrico es un ácido fuerte que se disocia totalmente en disolución acuosa:

                                                  H2SO4 + 2H2O --------------→ SO4 2- + 2H+

    Concentración inicial          0,05 M                                   0 M         0 M

    Concentración final            0 M                                        0,05 M     0,1 M

     [H+]   = 0,1 M             pH = -log  [H +] = -log (0,1) = 1 

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    Pilar
    el 21/11/18

    Hola ! Alguien me podría ayudar con el diagrama de lewis del metanal ?Gracias de antemano!


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    Jerónimo
    el 22/11/18

    HCHO

    e- totales  2x8+2x2=20

    e- valencia 4+2x1+6=12    (6 pares en total)              (20-12)/2=4 pares compartidos 

    El átomo de carbono tiene  hibridación sp2  formando 3 orbitales híbridos  sp2 y quedando  1 orbital p puro.

    Los orbitales híbridos forma 3 enlaces sigma   y el orbital p puro forma un enlace pi  (hay un error en la foto que   pongo)


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    Breaking Vlad
    el 22/11/18

    Hola Pilar,

    aunque técnicamente la respuesta de Jerónimo es correcta, el diagrama de Lewis del metanal es el siguiente:

    ahí se muestra como se enlazan los electrones para completar los octetes, la respuesta de Jerónimo está más basada en la teoría de orbitales moleculares. Es algo más avanzado.

    Si tienes más dudas, te recomiendo este vídeo: Estructura de Lewis y Regla del Octeto

    Un saludo,

    Breaking Vlad



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    Andrea Pereira
    el 21/11/18

    Hola buenas tardes desde Uruguay. Tengo una duda respecto a concentración de soluciones. Si tengo 40 g/l de Nacl , serían 40 g de Cloruro de sodio disuelto en agua y luego hay que agregarle AGUA hasta llegar a 1 litro?Gracias. 


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    Jerónimo
    el 21/11/18

    Exacto, no es que tengas que echarle un litro de agua, sino que COMPLETAS hasta  llegar a 1 litro  

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    Cruz López
    el 21/11/18

    Hola a todos, me gustaría saber si alguien podría explicarme cómo hacer el siguiente ejercicio: 

    ¡Muchas gracias de antemano!

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    Jerónimo
    el 21/11/18

    Disoluciones 01  Disoluciones 02

    1,19g/ml x 20ml x 37g/100g x 1mol/36,5g =0,241 moles 

    En 20 ml del ácido comercial habrá 0,241 moles  de HCL

    Para que sea 0,1 mol/l     M=n/V     0,1=0,241/V     V=2,41 l de disolución       2410-20= 2390 ml de agua 




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    Cruz López
    el 21/11/18

    Muchísimas gracias.

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    Lucía Ruiz
    el 21/11/18

    Hola, ¿me podéis decir como puedo resolver esto?


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    Jerónimo
    el 21/11/18

    Te recomiendo te veas los videos de Propiedades periódicas

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    Lucía Ruiz
    el 21/11/18

    Muchísimas gracias


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    carmela
    el 21/11/18

    Hola. ¿Me podeis decir si es correcto?

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    Jerónimo
    el 21/11/18

    La respuesta es correcta pero tienes que explicar  el porquë .

     Si calculas el pH considerando sólo los protones aportados por el HCl y después calculas  el pH considerando  ambos (H+ aportados por HCl y H+ aportados por el  agua, en ambos casos te da un pH de 6,04, por lo que se puede despreciar.

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    carmela
    el 21/11/18

    De verad Jerónimo. Mil gracias. Sois la caña

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    Daniel Wenli
    el 21/11/18

     Tengo una duda con la b.

    Primero saque los moles de cada compuesto que tengo:
    0.025 L solucion HCl* 0.11 moles HCl/1L solucion HCl = 0.0025 mol HCl

    0.025 L solucion AgNO3*0.15 mol AgNO3/1 L solucion AgNO3 = 0.00375 mol 


    Luego tranformo los gramo que tengo de AgCl:

    0,349g AgCl *1 mol AgCl/143.45 g AgCl = 0.00243 mol AgCl


    Pero luego no se como hallar la concentración que me piden pues cuando hago la relación entre Hcl y AgCl me da que los moles consumidos de Hcl son 0.00243 y no 0.0025. Nesecito ayuda.

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    Jerónimo
    el 21/11/18

    HCl+AgNO3------→AgCl+ HNO3

    Lo que has hecho es correcto, Al calcular los moles de AgNO3  vemos que ese reactivo está en exceso , pues al reaccionar 1 mol de AgNO3   debe producir 1 mol de AgCl. El que limita la reacción es el HCl. Si se ha obtenido 0.00243 mol AgCl es porque disponiamos de  esos mismos moles de HCl (pues por la estequiometría de la reacción, tambies es  1 a 1).

    Sólo queda  sacar la M del HCl    M= moles /V en litros = 0.00243 mol/0,025= 0,0972 M

    Este resultado indica que en el laboratorio no se ha preparado correctamente la diolución que deberia ser 0,1 M y ha salido un valor menor ( 0,0972 M)

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    Carito Fanny
    el 21/11/18

    Necesito ayuda con un ejercicio de química no se como puedo resolverlo o el procedimiento que se requiere.

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    Jerónimo
    el 21/11/18

    A) Falso,  no libera sino que acepta 2e-

    B)Falso, es al revés

    C)verdadero

    D)Falso

    E)Falso, sería una reacción de eliminación, no de condensación

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    alvaro
    el 20/11/18

    La reacción: Glucosa + ATP <--> Glucosa-6-P + ADP tiene un AG>0. Necesariamente:

    A) La reacción es rápida en condiciones estándar

    b) La reacción es lente en condiciones estándar

    c) La reacción es siempre espontánea en el sentido indicado, independientemente de las concenctraciones de reactivos y productos

    d) Su constante de equilibrio es mayor que 1

    e) A y D son correctas

    Creo que es la c pero tambien la d pq hay una fórmula que es así: Kp=e^-(AG/RT)

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    Jerónimo
    el 20/11/18

     AG>0. Es una reacción no espontánea , que no implica que sea lenta o rápida. Si  AG>0 ,K menor que 1, solo varía con la T

    todas falsas

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    alvaro
    el 21/11/18

    Me equivoqué. AG<0

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    Victoria
    el 20/11/18


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    Jerónimo
    el 20/11/18

    correcta c)

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