Foro de preguntas y respuestas de Química

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Antonio Sanchez
el 3/3/19

por favor una ayudita con el ejercicio 4 plss

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Jerónimo
el 3/3/19
HBr +H2O-----→Br- +H3O+
El HBr es un ácido fuerte totalmente disociado , calculando la concentración [H3O+]=3,5.10-9/2=1,75.10-9 M
Esta concentración es muy pequeña y para calcular el pH debes contar con iones H3O+ aportados por el agua. Te saldrá un pH ácido pero muy cercano a 7.

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Antonio Sanchez
el 2/3/19

por favor ayuda con este ejercicio de examen, es largo pero no tengo ni idea ayuda pls

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Jerónimo
el 3/3/19
Equilibrio quimico
Como te dan los gramos de PCl5 , puedes calcular los moles iniciales, ademas te dan los g de PCl3 en equilibrio, puedes calcular los moles de PCl3, que además serán los mismos que se han formado de Cl2. A partir de aquí ya puedes calcular Kc y Kp.
Para las presiones parciales usa PV=nRT Presión parcial de Pcl5 x V=nPcl5 x R xT

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Delia María Cadena Domínguez
el 2/3/19

Como puedo resolver este problema, no consigo hacerlo..
Preparar Hcl 10% v/v a partir de hcl 5N preparado en el laboratorio
Densidad= 1.18 g/ml

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Jerónimo
el 3/3/19
Coloca enunciado original

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David Poyatos
el 1/3/19

Hola, podrían ayudarme con el siguiente ejercicio que no sé cómo plantearlo:
¿Qué volumen de ácido nítrico 0'1M se necesitaría para neutralizar una mezcla de 0'5 g de hidróxido sódico y 0'8 g de hidróxido potásico?
Gracias de antemano

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Jerónimo
el 1/3/19
Cambia 0,4 por 0,5 y ya lo tienes

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milagroscumbrerass
el 1/3/19

Alguien me puede resolver la actividad 4 mediante la ley de hess. Gracias por favor.

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Jerónimo
el 1/3/19
NH4NO3------→N2+1/2O2+2H2O
ΔHr=ΣΔHproductos-ΣΔHreactivos=2(-241,8)-(-365,2)=-118,4 Kj
Ley de Hess | Termodinámica
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Pilar
el 1/3/19

Hola ,buenas tardes ,alguien me podría ayudar con este ejercicio de equilibrio ? Considere la reacción de equilibrio A(g) +3B(g) <.......>2C(g).Cuando se introduce 1 mol de A y 3 mol de B en un recipiente de 5 l y se alcanza el equilibrio a 350 k ,formandose 1,6 mol de c .Calcule kp a 350K y ssabiendo que a 200K KP es 17 ,determine el signo de la entalpia
Muchas gracias de antemano :)

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Breaking Vlad
el 1/3/19
Hola Pilar,
te recomiendo este vídeo:
Equilibrio y temperatura. Ecuación de Van't Hoff
Un saludo,
Breaking Vlad

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trix
el 28/2/19

Hola buenas noches ayuda con esta fórmula por favor
CH2CHCONH(C6H5)

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Breaking Vlad
el 1/3/19
Hola Trix,
¿qué buscas concretamente sobre esa molécula?

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trix
el 1/3/19
Disculpa la molestia lo que dudo sobre esta molécula es su nombre ... N -fenil propenamida sería correcto??
disculpaotra vez por no formular la preguntó correctamente 🏴‍☠️

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Jerónimo
el 1/3/19
Ya te lo contesté anoche en la pregunta que me hiciste en el chat,
N -fenil propenamida , también llamada N-fenil acrilamida

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trix
el 1/3/19
La leche !!no lo vi!! Muchas gracias por tu tiempo y tus conocimientos
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Pilar
el 27/2/19

Para una cierta cantidad de pentacloruro de fosforo a presión 2 atm y temperatura 473K ,la mitad de sus moléculas están disociadas .Halla kp Por favor ,alguien me podría ayudar ,no sé cómo hacerlo.

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Jerónimo
el 27/2/19
Como la presión es proporcional al número de moles y al número de moléculas , se disocian la mitad de las moléculas
PCl5←--------------------→PCl3+Cl2
i P -- --
eq P-P/2 P/2 P/2 Ptotal =P/2+P/2+P/2=3P/2 2=3P/2 P=4/3 atm

Kp=(P/2)²/(P/2)= P/2=4/(3x2)=2/3 atm

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Mohamed Hafid
el 26/2/19

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Breaking Vlad
el 27/2/19
Hola Mohamed,
es incorrecto. El acetato de sodio disocia en: CH₃COONa -> CH₃COO^- + Na⁺
y luego el acetato reacciona con el agua para dar: CH₃COO^- + H₂O <-> CH₃COOH + OH^-
por lo tanto la disolución será básica, no ácida.
Un saludo,
Breaking Vlad

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Hector Flores Franco
el 26/2/19

buen dia, a ver si me pueden ayudar
mi producto activo peso molecular 403.0g/mol
ph al 10% en agua: 6.0 - 8.5
¿ cuanto producto activo ocupo para preparar 1 litro con 800ppm y con 200 ppm. ?
mil gracias por asu atencion

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Breaking Vlad
el 27/2/19
Hola Héctor,
ppm son mg/L de modo que sabiendo eso deberías ser capaz de poder calcular la cantidad necesaria.
Te recuerdo que nosotros estamos para ayudar, no para resolver vuestros ejercicios. El trabajo duro debe ser el vuestro.
Un saludo,
Breaking Vlad

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