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Mohamed Hafid
el 24/2/19Buenas tardes me gustaria saber si estan bien. GRACIAS!!! En 500 ml de agua se disuelven 3 gramos de ácido acético. Admitiendo que el volumen no cambia, determine:
a) El pH de la disolución resultante. Me ha dado 2.87
b) El porcentaje de ácido acético ionizado. y esto 0.134%
M(C) = 12,0 ; M(O) = 16,0 ; M(H) = 1,0 . Para el ácido acético, -5 K = 1,8x10 a .
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Mohamed Hafid
el 24/2/19El pH medido en una disolución 0,050 M de ácido acético es 3,02 . Determine la constante de equilibrio de la reacción
: + - CH COOH(ac) + H O(ac) H O (ac) + CH COO (ac)
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MDY01
el 24/2/19
alguien me ayuda con este ejercicio?
Jerónimo
el 24/2/19Fórmulas de Termodinámica W=-PΔV
Wab=Wcd=0 (proceso isocórico)
Wbc+Wda=-3Po(3Vo-Vo)-Po(Vo-3Vo)=-6PoV0+2PoVo= -4PoVo atm l (proceso isobárico)
Como es un ciclo y ΔU es una función de estado ΔU=0
Q=-W=4PoVo atm l
Para 2 moles y 10ºC PoVo=nRT=2x0,082x283=46,4 atm l x101300Pa/1atm x1m3/1000l=4701 J
w=-4PoVo=-4x4701=-18806J=-18,8 Kj (trabajo de expansión)
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Raúl Martínez
el 24/2/19hay videos de densidad
Gracias
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Drago 500
el 24/2/19 -
d tavare
el 22/2/19Hola.. cuando me dicen que prepare una solución a partir de otra.. para qué exactamente me sirve saber la densidad de la solución base?
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noemi
el 22/2/19Jerónimo gracias , pero no entiendo muy bien la última parte . Porque Molaridad es lo mismo que los moles . Cuando tengo 0,2 moles . La molaridad = moles xlitros .
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isa paternina
el 22/2/19
Hola :3 por favor alguien podria ayudarme con el punto B y C? En serio estaria muy agradecida
Jerónimo
el 22/2/19Na2SO4+BaCl2-------------→BaSO4+2NaCl
36g x 95/100 x 1mol/142g =0,24 moles de Na2SO4 ( quedara en exceso)
27g x 98/100 x 1mol/208g =0,127 moles de BaCl2 (limitante)
Reacciona 1 mol de Na2SO4 con 1 mol de BaCl2
Se gastarán 0,127 moles de cada reactivo y se formará 0,127 moles de BaSO4 y 2x0,127 =0,254 moles de BaCl2
Ya termínalo
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Ainhoa Ramos
el 21/2/19 -
Ainhoa Ramos
el 21/2/19
