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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Daniel Wenli
    el 10/2/19

     Buenas como puedo resolver este  ejercicio si no me dan la temperatura? pues al final me va a quedar todo creo o en atm/°K

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    Breaking Vlad
    el 11/2/19

    Hola,

    a temperatura constante tienes que:

    P1V1/n1 = P2V2/n2

    De aquí podrás calcular la presión final, las presiones parciales, y todo lo que te piden.

    Una vez tengas los moles en el estado 2, aplica estequiometría para ver cuantos moles te  quedan después de la reacción y vuelve a aplicar la misma fórmula.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 11/2/19

    Tampoco me dan las presiones iniciales, es decir si hago por ejemplo P2=P1V1n2/V2n1 como no tengo la presión P1 no podre hallar P2 y viceversa. 


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    Sheila
    el 10/2/19

    Tengo dudas con este ejercicio: Escribe la fórmula desarrollada y un isómero de función para el étil-metil-eter y una de cadena para el 2,4,5-trimetil-nonano.

    Muchas gracias por vuestra ayuda.

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    Breaking Vlad
    el 11/2/19

    Hola Sheila,

    te recomiendo este tema:

    Isomería

    En cuanto tengas alguna duda más concreta, estaremos encantados de ayudarte.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Sheila
    el 12/2/19

    Me los podrías corregir? 

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    Lucía Ruiz
    el 10/2/19

    Buenas, alguien me puede resolver este ejercicio, pone las soluciones pero algo estoy haciendo mal que no me da el resultado.



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    Jerónimo
    el 10/2/19

    a) % en mas =14,4/258,4 x100 = 5,57 %

    14,4 g/0,25 l =57,6 g/l

    b) 5 g x1 l/57,6 = 0,0868 l=86,8 ml

    c) M=n/V=14,4/(53,5x0,25) =1,08 M

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    Lucía Ruiz
    el 10/2/19

    Gracias, ¿pero porque en el c te da 1,08M y en la ficha sale 0,108M? (Por eso no me sale el apartado ese)


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    Jerónimo
    el 10/2/19

    Será una errata del libro

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    milagroscumbrerass
    el 10/2/19

    Alguien me puede resolver el ejercicio 32. Gracias. Por favor

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    Jerónimo
    el 10/2/19

    F2+H2------------→2FH

    PV=nRT             n=PV/RT=(1x2)/(0,082x298)=0,0818 moles                28,8Kj/0,0818mol=352,1 Kj/mol

    Como no hay variación en el número de moles Δn=0 , la variación de entalpía y  de energía interna son iguales.         ΔH=ΔU

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    joshua Perez Peña
    el 10/2/19

    Buenas tardes,


    Tengo dudas sobre si he utilizado bien la ecuación de arrhenius para desarrollar este ejercicio. Me podrían ayudar,

    Gracias de antemano.


    Saludos

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    Jerónimo
    el 10/2/19

    Está bien  aplicada pero repasa operaciones  porque  la Ea =42940 Kj/mol

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    joshua Perez Peña
    el 10/2/19

    Si, tienes razón pero una duda el resultado de la Ea es en J/mol o KJ/mol??

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    Jerónimo
    el 10/2/19

    42940 J/mol 

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    Antonio Sanchez
    el 9/2/19

     pirfavor ayuda con el ejercicio 42, tengo examen el martes y es urgente, si no es mucho pedir podeis explicarlo paso a paso, es que asi me queda claro, porfavor

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    Jerónimo
    el 10/2/19


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    pabloxtos _21
    el 9/2/19

    alguien me puede resolver el tercer apartado, pone las soluciones pero algo estoy haciendo mal.

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    Jerónimo
    el 9/2/19

    nI2=10/253,8=0,039                              nIH=10/128=0,078

    H2   +     I2←-----------------→2HI

    --          0,039                        0,078

    +x          +x                              -2x

    +x         0,039 +x                           0,078-2x                                      1,6=(0,078-2x)²/[x(0,039+x)]               Operando   2,4x²-0,3744x+6.10-3=0

    Resolviendo x=0,018 moles  

    nH2=0,018               g H2=0,018*2=0,036 g

    nI2=0,057                 g I2=0,057*253,8=14,46 g

    nHI=0,042                g HI=0,042*128=5,36 g

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    pabloxtos _21
    el 10/2/19

    Vale lo que no termino de entender es cuando en los reactivos se pone +x o -x?

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    Jerónimo
    el 10/2/19

    Inicialmente no disponemos de H2  y ésto hace que el equilibrio   evolucione de derecha a izquierda  disminuyendo la concentración de HI y aumentando las concentraciones de los reactivos.

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    Marta
    el 9/2/19

    Me podéis ayudar con este?


    Calcular el peso de sulfato de magnesio heptahidratado, MgSO 4 .7 H 2 O, que debe

    añadirse a 1 000 g de agua para para obtener una disolución al 15% de sulfato anhidro

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    Daniel Chicana Zapata
    el 9/2/19

    Hola Marta 

    En el tema de disoluciones ten cuenta esta fórmula imprescindible : mo + me =mn

    y esta también: x%= (mo/mn)*(100%)

    Donde:

    mo=masa del soluto

    me=masa del solvente

    mn=masa de la solución

    1)  Del dato: disolución al 15% de sulfato anhidro

    15% = (mo/mn)*(100%)

    15% = (mo/mo+me)*(100%)

    15%(mo/mo+1000g)*(100%)

    0.15=(mo/mo+1000g)

    mo=176.471 g


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    Bryan Aimara
    el 9/2/19

    estructura molecular empirica y desarollada 

    1. butano

    2 propanal

    3 . butanodiona

    4.acetileno

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    Jerónimo
    el 9/2/19

    Repásate la formulación orgánica 



    Formulación orgánica | haloalcanos

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    Daniel Wenli
    el 9/2/19

     cuando ,me dan los solo las temperatura de los puntos de ebullición, fusión y condensación  debo suponer que es a una atmósfera (1 atm) de presión ?


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    Jerónimo
    el 9/2/19


    Fíjate en el diagrama de fases del agua, están referidos a P= 1 atm

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    Daniel Wenli
    el 9/2/19

    Pero este diagrama de fases no es del agua ¿aplica igual?

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    Jerónimo
    el 9/2/19

    Igual

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