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Isotopos

Hallaremos la MASA MOLECULAR MEDIA de un elemento conocidas las abundancias (en %) y las masas atomicas de sus dos ISOTOPOS. En el 2º caso, calcularemos la abundancia de dos isotopos de un elemento, conocidas su masas moleculares y la masa molecular media del elemento.

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Foro de preguntas y respuestas

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    Ingrid Maldonado
    el 1/10/18

    Hola David, quería preguntarte si cuando dices peso atómico es lo mismo que decir número atómico

    Y si es así, dónde tengo que poner el 35? porque en el vídeo anterior explicabas que el número másico (A) se ponía arriba del nombre del elemento y número atómico (Z) debajo y como en este ejercicio pones el 35 arriba, dudo. Desde ya muchas gracias 

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    Breaking Vlad
    el 2/10/18

    Hola Ingrid,

    peso atómico es la suma del número atómico + el número de neutrones, así que no, no es lo mismo.

    Por ejemplo. el helio tiene 2 protones y 2 neutrones. Su nº atómico es 2, pero su peso atómico es 4. El número másico va siempre arriba.

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    Claudia
    el 5/3/17
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    Hola, me gustaría saber cómo hacer este problema, como se calcula el número de moléculas que hay en 18 gramos de agua pura

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    Mónica De Vicente Pérez
    el 2/12/16
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    Tengo un examen de fisica y quimica el lunes y no entiendo nada de los isotopos!!

    David, me podrías ayudar??

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    David
    el 5/12/16

    Desconozco que problemas tienes.... Si nos dejas alguna pregunta concreta en el foro de química...
    Besos!

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    Ari
    el 27/11/16

    La masa molecular (este video) es lo mismo que la masa atómica????


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    Gorka
    el 13/11/16

    hola, mi pregunta era, si, nos dan la masa atomica de un elemento, con dos isotopos y conocemos la masa de uno y su abundancia, como averiguo la masa del otro y su abundancia respectivamente

    gracias

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    David
    el 13/11/16

    Como en el video... ¿Lo intentas y nos dejas en el foro de quimica una foto con todo lo que hiciste paso a paso?

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    Angel
    el 6/8/16

    hola. Quería preguntar sobre este vídeo. El numero que se escribe sobre el símbolo, arriba a la izquierda
    del símbolo, si es los gramos de los que disponemos de ese elemento ?
    Gracias

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    José Miguel
    el 7/8/16

    Hola Angel, ese número es la masa atómica, es supuestamente la masa que tiene un mol de átomos de dicho elemento.

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    Laura
    el 21/1/16

    Profe una pregunta-¿Porque 19,9 % es la abundancia de B10 y no es la de B11?

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    Saafaa
    el 20/8/15

    la masa atomica es lo mismo que la masa molecular?

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    Nina
    el 27/8/15

    La masa atómica es la masa promedio de todos los isotopos de un elemento en particular el cual es reportado en unidades de masa atómica (uma). Es la que aparece justo abajo del simbolo del elemento. Como que en la naturaleza podemos encontrar atomos de un elemento con diferentes numeros de neutrones y que por lo tanto tienen diferente masa atomica , al hacer el promedio de esos isotopos nos sale la masa atòmica.

    La masa molecular ea la masa de una molécula de una substancia unida ya sea por enlaces covalentes iónicos. Es el resultado de las sumas de las masas atomicas de todos los atomos que componen el dicha molecula.


    Ej: Na---------masa atomica= 22,99
    Cl----------masa atomica= 35,45

    NaCl--------masa molecular= 22,99 + 35,45 = 58,44


    Espero que esto te ayude:))

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    Nataly
    el 15/7/15

    Profe...¿usted que me recomienda? ¿redondear a la alta o a la baja porq 19,83 no seria redondeando 19,8 o se redondea a la alta?
    esq mi profesor es muy especial y nos quita mucha puntuacion por redondear mal

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    David
    el 16/7/15

    19,83 redondeado a las decimas será 19,8...
    19,86 redondeado a las decimas sería 19,9
    Pero yo te sugeriría que lo dejases tal cual... 19, 83

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    javier
    el 29/6/15
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    Hola Daivi, mi ejercicio es sobre el silicio y dice asi:

    se sabe que la masa atomica relativa del silicio es de 28.0856.Si se tienen los siguientes datos:



    isotopo . %abundancia . masa atomica relativa

    28Si . 92.21 . 27.97603

    29Si . 4.70 . X

    30Si . 3.09 . 29.97376



    ¿cual es la masa atomica relativa del isotopo 29Si?.



    no logro darme cuenta de como reolver esto, desde ya muchas gracias

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    David
    el 29/6/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química

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    jhonattan
    el 9/2/15

    profe en caso de ser 3 isotopos en la formula de masa molecular del tercero como se expresaría, igual a la del sel segundo (100-x)

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    David
    el 10/2/15

    El porcentaje del primero sería "x". El del segundo sería "y". El del tercero sería 100-x-y...
    Pero sin ver el enunciado exacto (puedes dejarlo en el foro general de quimica) no puedo ayudarte mucho más

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    mary
    el 16/1/15

    si te dan tres masas atomicas y no te dan los porcentajes que hay que hacer?
    porque si con dos masa se pone el numero por x y el otro el numero por 100 - x el tercero como es?

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    David
    el 18/1/15

    En ese caso tendrías dos incognitas.
    El procentaje del primero sería "x". El del segundo, "y". El del tercero, 100-x-y
    Deben darte algun dato extra... De lo contrario o será imposible

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