Producto de solubilidad 04

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  • Diego Gisbert Seguraicon

    Diego Gisbert Segura
    el 25/2/18

    Buenos dias, ¿Cuándo en una reacción se pone una flechita o dos?

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    Davidicon

    David
    el 26/2/18

    En algunas reacciones suele suceder que a medida que se forman los productos, éstos se convierten en reactivos entre si para devolver el sentido de la reacción, a este tipo de reacciones se les llama reacciones reversibles, y se indican don una doble flecha en ambos sentidos. La reacción se dará hasta que se alcance el equilibrio químico. 

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  • Estudiante 101icon

    Estudiante 101
    el 27/4/16

    Si te dan dos compuestos para calcular si precipitará o no y en uno de ellos no te dan la ks es que no tiene o es para que la calcules?

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    Davidicon

    David
    el 27/4/16

    ¿¿?? La Ks o producto de solubilidad corresponde a UNA REACCION no a un elemento...

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  • Estudiante 101icon

    Estudiante 101
    el 24/4/16

    Porque para calcular la nueva concentración del bario, del apartado b) usas la concentración de 2,4*10 ^-4 y no la obtenida de 1,1*10^-9, si proceden de diferentes compuestos

    Y no deberiamos calcular la nueva concentración de ca2+, porque llegará un momento en que si precipite no?

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    Davidicon

    David
    el 24/4/16

    Lo siento, no podría explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video. Te sugiero lo repases más despacio..

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  • Lauraicon

    Laura
    el 16/4/16

    La Ks es solo para el equilibro, cuando el bario ha empezado a precipitar, sigue habiendo equilibrio? Cuando se usa entonces el producto iónico Qs?

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    Davidicon

    David
    el 17/4/16

    Se define el producto iónico, Q, como el producto de las concentraciones de los iones presentes en una disolución dada, elevadas a sus correspondientes coeficientes estequiométricos.
    Esta expresión del producto iónico Q, es igual a la de la constante de solubilidad, Ks, pero con las concentraciones que hay en un instante concreto, no necesariamente en el estado equilibrio.
    Comparando los valores de Q y Ks podrás predecir el comportamiento de la disolución: si está en equilibrio, si se puede disolver más sustancia, etc.

    http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4853/html/22_producto_inico_y_solubilidad.html

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  • dfghjklicon

    dfghjkl
    el 12/3/16

    ¿Cómo sabes si la sal es soluble o insoluble?
    ¿Si fuera insoluble no lo separarías en sus iones? En caso de no separarlo por iones qué harías?

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    Davidicon

    David
    el 13/3/16

    Si es un ejercicio de solubilidad, ¿crees que no será soluble la sal que te pongan?..
    Solo puedes saberlo empiricamente...

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  • luis arturoicon

    luis arturo
    el 2/6/15
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    muchas gracias profr, su vídeos me han ayudado.

    tengo una duda en cuanto a un problema de presipitacion.

    si tengo un presipitado que contiene 0.1 mol de Mg(OH)2 y 0.1 mol de Mn(OH)3

    Y se desea disolver todo el Mg(OH)2 y el Mn(OH)3 en 500 ml de NH3 0.1 molar que contiene NH4Cl

    ¿cuántos gramos de NH4Cl deben añadirse?

    Gracias.

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  • Scaffoldicon

    Scaffold
    el 1/3/15

    Gracias me ha servido muchísimo, si tengo alguna duda me paso por aquí y subo foto, de todas formas creo que me ha quedado bastante claro ¡ explicas genial David!

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    Davidicon

    David
    el 2/3/15

    :-) GRACIAS A TI!

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  • javiericon

    javier
    el 28/2/15

    La solubilidad en que se mide???

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    Davidicon

    David
    el 1/3/15

    ¿kps? Por regla general no se indican sus unidades...

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  • florenciaicon

    florencia
    el 29/1/15
    flag

    Hola me podrian ayudar con este ejercicio?
    Dice: La kps del Fe(OH)3 es de 3,2 x 10 -32 M. Determinar que concentracion de ion ferrico quedara en solucion saturada su el ph es de 8,5 por favor ayuda

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    Davidicon

    David
    el 29/1/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase

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