¡UPS! Para ver vídeos en la web debes estar registrado, es totalmente gratuito.

Recuerda además que sólo por ser unicoo, GRATIS, podrás dejar tus dudas en los foros de beUnicoos, acumularás energy y help points y ganarás decenas de medallas. Registrarte solo te llevará unos segundos. Nosotros somos unicoos ¿y tú? #nosvemosenclase

Disoluciones reguladoras 01

Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, en este caso de DISOLUCIONES REGULADORAS, también llamadas AMORTIGUADORAS, TAMPON o BUFFER.
Calcularemos el PH de una disolucion reguladora que se prepara disolviendo 25,5 gramos de NaCH3COO (sal acetato de sodio) en un volumen suficiente de CH3COOH (acido acetico) 0,55 M para obtener 500 ml de disolucion.
La sal de disocia por completo y afecta a la concentracion inicial de ion acetato CH3COO- de la disolucion, de modo que al calcular la constante de disociacion α deberemos tener en cuenta, además de la concentracion inicial de acido CH3COOH, los gramos de sal añadida.

Agregar a mi mochila
0/ 731

* Para utilizar tu mochila o guardar tu progreso y acumular energy points debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

Foro de preguntas y respuestas

logo beUnicoos
Los foros de unicoos se han unificado en nuestra nueva plataforma beUnicoos. Para dejar nuevas preguntas deberás hacerlo allí, donde además podrás encontrar nuevas asignaturas y herramientas para ayudarte más con tus estudios.
  • icon

    Nàdia Fischer Carles
    el 13/1/20

    Hola, ¿1,8x10^-5 no es más grande que 10^-5? No entiendo por qué podemos aproximar este resultado si Ka es mayor que 10^-5

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 15/1/20

    Hola Nadia,

    lo que estás obviando es (1-alfa), y puesto que alfa es del orden de 10^-5, la aproximación a 1 es correcta.

    Un saludo,

    Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Alberto Soriano
    el 19/2/19

    El CH3COOH responsable de la acidez del vinagre es un acido debil. Se dispone de 1200 cm3 de CH3COOH cuya concentración es 0,5M Si el acido esta disociado al 50% ¿Cuantos protones hay en disolución?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 19/2/19

    Las dudas debes plantearlas en el foro

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Juan Pablo Garcia-Arias Vila
    el 29/5/18

    OJO!has puesto en la pizarra que el PH=-log[H3o+], cuanado eso el POH!! Error de suspenso....

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 29/5/18

    Hola Juan Pablo,

    te equivocas, pH = -log [H+] y [H+] = [H3O+] cuando el disolvente es agua. 

    Así que pH = -log [H3O+]

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Daniel Casado
    el 10/4/18

    Me gustaría saber si hay algún truco para saber cuándo un ácido/base conjugado es debil o fuerte

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 11/4/18

    Hola Daniel,

    generalmente los ácidos fuertes son: HCl, HBr, HI, HNO3 y H2SO4.

    Sin embargo, en los problemas verás que si es débil, te darán constante de acidez, si no te la dan es ácido fuerte.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up5 voto/sflag
  • icon

    Daniel
    el 26/3/17

    Tengo una duda... ¿No sería posible resolver el ejercicio haciendo α=x/moles iniciales? Es decir, obteniendo x como la concentración de H3O+, sin usar el coeficiente de disociación.


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 7/4/17

    No...

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Ernesto Gómez Fernández
    el 25/9/16

    Lo que no entiendo es por qué se añaden los 0'622 moles de ion acetato al equilibrio del ácido acético si eso no influye en la cantidad de iones hidronio.


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 26/9/16

    Lo siento pero no podría explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video. Te sugiero lo repases más despacio

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Javier
    el 17/5/16

    Hola David, esto que hicistes al principio con la sal es para saber si se produce o no la hidrolisis verdad?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 17/5/16

    Exacto!

    thumb_up2 voto/sflag
  • icon

    Ruth B-f
    el 17/2/16

    Hola David! ante todo gracias, explicas de modo que hasta yo llego a comprender las matemáticas y la química y créeme que eso ya es mucho.
    Bueno!, al grano: No entiendo del ejercicio para que sirven los 0,500 ml, que dice el enunciado, osea, entendía que había que hallar algo con dicha cantidad, pero al acabar el ejercicio no he visto que se utilizasen.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 17/2/16

    Los uso en el minuto 4:30....

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Aitor
    el 11/1/16

    Hola, en los que reaccionan, por qué no es simplemente alfa, en vez de 0.55alfa?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 11/1/16

    Te sugiero los videos de equilibrio quimico... Constante de equilibrio
    Lo que reacciona siempre es igual a la concentracion inicial (0,55 en este caso) multiplicado por el coeficiente de disociación (alfa)...

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Nadia
    el 13/7/15

    Una pregunta; porque puedes dividir todos los números de la ecuación de 2º grado entre 0,55? Realmente el alfa si tiene el cuadrado pero el 0,55 lo tachamos antes no?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 16/7/15

    Solo tachamos uno de ellos. Repasalo despacio, porfi....

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    KnightOfZero
    el 5/5/15

    Si!!! Efectivamente acabo de provar y si se puede! Para quien le interese: Aplicando la ecuación Henserson-Hasselbach te quedan dos incognitas, el pH (que es lo que te pide el ejercicio) y la concentración de CH3COO- , que la puedes sacar sacando los moles de ión común que da la disolución a secas + moles de ion comun que te da la sal y el resultado dividido entre el volumen. Así obtenemos la concentración de CH3COO- y podemos sacar el pH

    replythumb_up1 voto/sflag
    icon

    David
    el 6/5/15

    :-)

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    KnightOfZero
    el 5/5/15

    Aquí podríamos resolver el ejercicio con la ecuación de Henderson-Hasselbach?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 6/5/15

    thumb_up0 voto/sflag