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Disoluciones reguladoras 02

Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, en este caso de DISOLUCIONES REGULADORAS, también llamadas AMORTIGUADORAS, TAMPON o BUFFER.
En este caso nos preguntan que masa de NaCH3COO (sal acetato de sodio) debe disolverse en 0.3 litros de CH3COOH (acido acetico) 0,25 M para obtener una disolucion de PH=5,09
La sal de disocia por completo y afecta a la concentracion inicial de ion acetato CH3COO- de la disolucion, de modo que al calcular la constante de disociacion α deberemos tener en cuenta, además de la concentracion inicial de acido CH3COOH, los gramos de sal añadida. Explicaré tambien la ECUACION de HENDERSON-HASSELBACH para calcular el PH de una disolucion reguladora y el valor de Pk=logKa

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Foro de preguntas y respuestas

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    Adri Barrull
    el 8/5/18

    La reaccion CH3COOOH+H2O   I   CH3COO  +H3O , no tendria que ir con doble flecha?

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    Breaking Vlad
    el 9/5/18

    Hola Adri,

    totalmente correcto, es una errata que ha cometido, 

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Uni Uni
    el 13/10/17

    ¿Qué pasaría si a una disolución tampón le añades una base (por ejemplo, NaOH)? No sé hacer ejercicios de ese tipo...

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    Breaking Vlad
    el 16/10/17

    Hola Uni,

    Una de las características de las disoluciones tampón es que al añadir base o ácido, el pH no varía mucho (varía, pero no mucho), se forma un tampón que regula esta variación de pH.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Yurani Lozano
    el 4/6/17
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    si la concentracion de ion acetato es o,25 por alfa y la de h3o+ es o,25 por alfa , no deberia ser igual?

    si 8,13*10-6: 0,25 por alfa , deberia ser la misma concentración no? 

    y cuales seran los moles de sal entonces ? porque veo gramos :(


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    David
    el 6/6/17

    Lo siento, no entiendo tu duda.. Te sugiero revises detenidamente el video. Por otro lado, te recuerdo que este no es un ejercicio tipico de equilibrio quimico pues versa sobre "disoluciones reguladoras".. 

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    Jaime Conde
    el 20/6/16

    Y con la concentracion de (H3O+) que sacas al principio con el PH , no podrias sacar ya el grado de disociacion? ,

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    David
    el 24/6/16

    No....Revisa el video despacio...

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    Marina
    el 19/4/16

    ¿Por qué al dividir en la fórmula de Ka en la concentración de CH3COOH utilizas la concentración inicial (0'25M) y no la concentración en el equilibrio (0'25x(1-α)?

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    David
    el 20/4/16

    Creo que no podría explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video... Te sugiero lo repases más despacio... ANIMO! BESOS!

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    Javier Elias Saca
    el 13/8/15

    Y en este ejercicio siempre haces la aproximación de 1-alfa=1 porque en el planteamiento de la Ka la concentración de ácido acético debe ser 0.25(1-alfa) y tu colocaste 0.25 ¿Siempre se puede hacer eso? ¿Cual es limite de esa aproximación?

    Saludos desde El Salvador.

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    David
    el 14/8/15

    Si la constante es menor que 10^(-5), siempre puedes hacer esa aproximación...

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