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Secreto Beta el 26/12/17


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Jerónimo el 26/12/17

Considera que tienes 100 gramos en total , calcula los moles de cada uno y aplica la ley de Dalton de las presiones parciales

Pa=Ptotal x Xa


Manuel Molina el 25/12/17

No entiendo muy bien el procedimiento del 43, agradecería una explicación más bien teórica


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Jerónimo el 25/12/17

Este ejercicio  está mal. Has calculado bien el reactivo limitante (NO) pero el resto no.

2NO(g)+O2(g)------------2NO2 (g)

64l          40l

Reacciona todo el NO (64l) y la mitad de O2 (32l), sobrarán 8 litros de O2  y según la estequiometría se formarán 64 l de NO2  

Manuel Molina el 25/12/17

Pueden comprobar si la solución del ejercicio 24 es correcta?


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Jerónimo el 26/12/17

El problema es correcto pero no te coincide con el resultado porque el níquel metálico no pasa a Ni+2, lo hace a Ni+3  (ésto debería estar en los datos del problema).

La reacción  es  2Ni+3H2SO4-----------Ni2(SO4)3 +3H2


David Poyatos el 24/12/17

Hola, como se resolvería el apartado A del ejercicio 38:

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Jerónimo el 24/12/17

Aplicas ΔH=ΔU+ΔnRT

 ΔU=ΔH-ΔnRT=-2218,8-(-3)x8,31x10^-3x298=-2211,37 KJ/mol

David Poyatos el 24/12/17

De donde sacas que ∆n=-3?

Jerónimo el 24/12/17

C3H8 (g)+5O2 (g)--------------3CO2 (g)+ 4H2O (l)

Δn=moles de productos gaseosos  menos moles de reactivos gaseosos =3-6 =-3

Nicole el 24/12/17

Hola...quisiera saber si el siguiente ejercicio esta bien planteado, es decir, si con los datos qie me da es suficiente para hallar lo que me pide. Gracias

Cuál será la presión de vapor de una disolución de sacarosa C12H22O11 en agua que, a 27 °C, tiene una presión osmótica de 1,41 atm?. La densidad de la disolución es de 1,006 g/ml. Pv del agua a 27°C = 26,739 torr

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Jerónimo el 24/12/17

Con el primer dato sacas los moles de sacarosa (soluto)

πV=nRT............n=πV/RT=1,41x1/(0,082x300)=0,0573 moles  de sacarosa por litro...............0,0573 moles x343g/1mol = 19,59g de sacarosa

Sabemos que en 1 litro de disolución hay 1006g , de los cuales 1006-19,59=986,41 g corresponde al disolvente agua

n soluto=0,0573                 n de agua=986,41/18=54,8

Ahora aplicas Ley de Raoult P= PºXd =Pºnd/ntotales =26,739 x0,0573/(0,0573+54,8) =26,71 torr

Nicole el 24/12/17

No comprendo porque le pusiste 1 litro al momento de reemplazar en la formula de la presión osmotica...porque solo me dan dato de densidad. Me podrias explicar por favor...gracias

Jerónimo el 24/12/17

Calculo los moles que hay en 1 litro porque eso lo utilizo también  cuando uso la densidad ya que d=1,006 g/ml=1006g/l.  En un litro de disolución hay una masa de 

1006gramos

David Poyatos el 24/12/17

Hola, el siguiente ejercicio consiste en: 

Escribe la reacción de formación del amoniaco gaseoso a partir de sus elementos, explicando qué enlaces se forman y cuáles se rompen en la misma.

La reacción química de formación del amoniaco es: 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)-----------> NH3(g)

Y la explicación (no estoy muy seguro de si es así): Se rompen los enlaces covalentes apolares de la molécula de N2(g) y los de la molécula de H2(g) para que se unan los átomos de N y H mediante la formación de enlaces del tipo covalente polar para dar lugar al NH3(g) 

¿Es correcta mi explicación? Si no lo fuera, ¿Cómo sería?

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Jerónimo el 24/12/17

Correcto


Marina Pérez Pascual el 24/12/17

En un ejercicio de valoración ácido débil + base fuerte, en el cual la base fuerte es reactivo limitante ¿Los moles del ácido débil sobrantes se deben tener en cuenta en el equilibrio de la hidrólisis del agua (en los moles iniciales por tanto, tendremos moles de la base conjugada formada por disociación de la sal y los sobrantes que no han reaccionado para formar esta misma sal)? Si los tengo en cuenta el pH resultante me da ácido, al contrario que en los ejercicios del mismo tipo en que si que reaccionaban estequiométricamente.

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Breaking Vlad el 24/12/17

Hola Marina, 

efectivamente, si tienes un exceso de ácido débil, es lógico que el pH que obtengas sea ácido.

Sin embargo, si reaccionan estequiométricamente el pH que se tendrá, es básico.

Te recomiendo este vídeo:

Curvas de valoración ácido-base

Un saludo,

Breaking Vlad

Jerónimo el 24/12/17

Tienes razón , el pH será ácido.

Se forma una disolución amortiguadora. Mira este ej

CH3COOH +NaOH--------CH·COONa+ H2O

0,5                   0,3

Como la base es limitante, en equilibrio habrá 

0,2                 ----                     0,3

Aplicas pH=pK+log [CH3COONa]/[CH3COOH]=4,74+Log 0,3/0,2=4,91

Disoluciones reguladoras 01
Carla Alexandra Olivas Guerrero el 24/12/17

¿Qué es un enlace Coordinado?

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Jerónimo el 24/12/17

 Este enlace se forma cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo, para que esto ocurra se necesita un átomo dador y que este tenga un par de electrones libres en una órbita al exterior  (por ejemplo el amoniaco NH3) y el átomo aceptor tenga capacidad para recibir ese par de electrones en su ultima capa de valencia.

Carla Alexandra Olivas Guerrero el 25/12/17

¿Y en que se diferencia con el enlace Polar?

Javier Admein el 23/12/17

Hola, ayuda gracias. Ejercicio: Tomamos 100ml de una disolución de sal en agua que tiene 2g sal y 500ml de agua con una densidad total de 1,013g/ml. Entonces a esos 100ml de disolución le añadimos 0,5 g sal, ¿cuál será su concentración?

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Breaking Vlad el 24/12/17

Te sugiero este video.. 
Disoluciones 03
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)