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Foro de Química

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dfghjkl el 22/10/16

Hola, no se resolver este ejercicio el ejercicio dice así: Cuál es el volumen de disolución 0,5M  de acido oxalico H2C2O4 que contiene 58,5 gramos de soluto?

Sabiendo que molaridad es igual a moles de soluto/ l de solución

hice 0,5M= 0,65 moles / litros solución que es la incognita

los 0,65 salen de pasar los 58,5 gramos de soluto a moles

aisle la incognita y me dio 1,3 L pero está mal

Se que está mal, pero no sé como hacerlo



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José Miguel el 22/10/16

Hola, a ver, la resolución que planteas está bien, no sé por qué tienes la duda. Has pasado correctamente a moles los gramos de oxálico y después has despejado correctamente el volumen de la ecuación de la molaridad. Así que efectivamente, el volumen de disolución es 1,3 litros.

Si quieres concrétame tu duda, si no, quédate con lo que te he escrito. Está bien.

Saludos.

Genesis Guzman el 22/10/16

Como se hace el apartado b de este ejercicio? 

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dfghjkl el 22/10/16

Mírate los vídeos y nos cuentas Concepto de PH

pablo el 23/10/16

Hola ahí va la respuesta, donde calcule la nueva molaridad escribi "0,1935 M de hcl" seria de naoh

Carlos Boris el 22/10/16

Me podría ayudar en la siguiente pregunta de equilibrio químico:

Gracias.


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José Miguel el 22/10/16

Hola Carlos, este ejercicio es más matemático que químico jeje. Se trata de proponer un sistema de ecuaciones para con dos incógnitas. Sería:

Kp=PA/PB = 1,5 

PA  + PB = 5

La KP como ves resulta de la división de las presiones parciales. Pues despejando cualquiera de las incógnitas debería terminar dándote PA=3 y PB=2

Saludos.

Júlia Sintes Pons el 20/10/16

Me podeis ayudar a resolver estos ejercios es que son para mañana, lo agradecería mucho son ejercicios de isótopos. 

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dfghjkl el 22/10/16

Mirate el vídeo y nos cuentas! Isotopos

Javier el 20/10/16

Hola necesito saber como se resuelve el siguiente ejercicio

Las botellas de 1 litro de ácido nitrico HNO3 del laboratorio tienen un porcentaje del 96% en masa y una densidad de 1,5 gramos por ml

¿ Cuántos moles de HNO3 contiene cada botella ? En el solucionario pone 22,8 y a mí me da 24,8 no sé si el error es mío o del solucionario

Gracias ( Curso 1º de bachillerato)

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Francisco Gutiérrez Mora el 20/10/16

Te lo envío hecho, Javier. Saludos.


Javier el 20/10/16

Muchas gracias Francisco

Lucía el 20/10/16

Hola! Tengo mañana examen de formulación inorgánica, y me ha surgido la siguiente duda: en los tioácidos (sustitución de O por S) en que´posición se coloca el S? Por ejemplo, el ácido tiofosfórico ¿sería H3PO3S ó H3PSO3?


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José Miguel el 21/10/16

Hola Lucía, sería H3PSO3.

Saludos.

Víctor López el 20/10/16

Tengo una duda concreta sobre este ejercicio: "Se hace reaccionar, a 350ºC y 1,5 atm, 60 kg de HCl (g) y 10,5 kg de O2 (g), según la reacción 4HCl (g) + O2 (g) → 2Cl2 + 2H2O. Sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 75 %, obtén:

a) Reactivo limitante.

b) Gramos reales de cloro.

c) Volumen de cloro a 25ºC y 800 mmHg.

Mi pregunta es que la parte en la que dice "Se hace reaccionar, a 350ºC y 1,5 atm" no sé para qué me dan esos datos, pues no hacen falta en ninguno de los apartados. ¿Pueden aclarármelo? Gracias.

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José Miguel el 21/10/16

Hola Víctor, te explico: algunos profesores tienen a bien poner información "de más" en ciertas preguntas para que los alumnos sepamos reconocer los datos realmente importantes (esa información de temperatura y presión sería útil, por ejemplo, para calcular constantes de equilibrio).

Si con el problema en sí no tienes dudas, eso es todo.

Saludos.

Genesis Guzman el 20/10/16

Como efectuo este ejercicio: Calcular el pH de una solucion de 0.25 M en acido acético y 0.15 M en acetato de sodio. Ka de acido acetico es: 1.8 *10^-5

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Marco Antonio el 19/10/16

¿pueden ayudarme con este problema ?

Al calentar una muestra de 0.7540 g de Vanadio metálico al aire, este metal reacciona con el oxígeno y se obtiene solamente una masa final de 0.8724 g correspondiente al oxido .y me pregunta el posible oxido que se formó. y no se la reacción ni como calcular los moles ya lo he intentado 

Ayuda por favor 

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David el 20/10/16

V                + O2 = VxOy
0,7540g                 0,8724g
De donde podemos deducir sin problemas que la masa de oxigeno que reacciona es 0.8724-0.7540=0,1184 g
Esa masa de oxigeno es con toda seguridad la misma masa de oxigeno que formará parte del oxido.

La composicion centesimal del Vanadio en el oxido será (0,7540/0,8724).100=86,43%
La composicion centesimal del Oxigeno en el oxido será (0,1184/0,8724).100=13,57%

Y a partir de ahí.. Composición centesimal
Te vendrá genial también este.. Fórmula empírica y composición centesimal

Alan Pariente el 19/10/16

Llevo tiempo intentando este ejercicio y no me sale. Podría alguien decirme que vídeo tengo que ver para saber resolver el apartado a)? .

Una mezcla de 0,62 moles de metano (CH4) e hidrógeno (H2) tiene una masa de 6.84 g. Calcula:

a) ¿Cuántos moles son de cada gas?

Si puede ser, solo decidme el vídeo que tengo que ver y así lo puedo resolver por mi mismo, gracias de antemano Unicoos.


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David el 20/10/16

Los moles de metano son n1 y los de H2 son n2.... Por tanto n1+n2=0,62.
Los gramos de metano serán n1. 16 pues n=m/Mm y la masa molar del metano es 16 g/mol...
Los gramos de H2 serán n2. 2 pues n=m/Mm y la masa molar del H2 es 2 g/mol...
Por tanto 16.n1 + 2.n2 = 6,84... 

Resuelve el sistema de ecuaciones y obtendrás n1 y n2...

Alan Pariente el 20/10/16

Muchísimas gracias 😃